怎样配置盐酸溶液？
配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：
1、向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V
2、计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c
3、配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。
A、向盐酸中加水，其酸性降低，溶液的pH逐渐变大，所以图象应向上走，但不会等于7，故错误； B、室温下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质的质量逐渐增加，溶质的质量分数逐渐变大；当溶液饱和后，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，正确； C、石灰水显碱性，溶液的pH＞7，所以图象的起点不应为0，随着稀硝酸的加入，溶液的pH逐渐降低，故错误； D、镁的金属活动性比铁强，反应剧烈，所以等质量的Mg、Fe分别与足量的稀硫酸反应，镁应先反应完；另外，等质量的Mg、Fe分别与足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气的质量比铁多，故错误； 故选B．
HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+ZnCl2
36.5 40
X 60*20% 得出X=10.95g
倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完
36.5 40 58.5——得出M(NaCl)=23.4g
Y 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6%
（2） 2HCl —— H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65
73 2
3.65 Z得出Z=0.1g
(3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl
2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量
73 34
3.65 L得出L=1.7g
所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-1.7)约等于13.13%
另外一个回答中第三小题有点错误,这里修改了.
在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以
操作步骤：
1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL
2、注入1000mL水
3、摇匀，使浓盐酸与水混合
4、密闭储存
5、完成配置
要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。
