盐酸有没有共价键

hcl是共价键，是因为氢元素和氯元素都想得到电子，不想失去电子，只能共用电子对，形成共价键；

naoh是离子键，是因为有能失去电子的钠元素，有了阳离子，又有氢氧根阴离子，所以，就形成了离子键。

hcl是共价键。

从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷的吸引作用，与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。

由于氢原子核外是一个电子层，最外层电子数为1，它得一个电子或失一个电子都可达到相对稳定结构。而氯原子最外层为7个电子，它只能得到电子才能达到相对稳定结构。

当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。

共价键分类

1、非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

2、极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

3、配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供。

原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键.

同种非金属原子之间,或不同种非金属原子之间成键时,一般都是共价键.

在形成共价键时,当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时,两个核间电子云密度较大,即共用电子对属成键的两原子共有,围绕两个核运动.

氢原子最外层有一个电子,氯原子最外层有7个电子,8个电子形成电子云,为两个原子共有,有一定的偏向性,但是不像离子键那样,最外层电子少的的一方的电子全部失去,全部围绕的电子能力强的的原子周围.

盐酸又称氢氯酸,是氯化氢的水溶液,所以盐酸是混合物.为什么说它是共价化合物,是因为氯和氢通过极性共价键构成的化合物.所以说它是共价化合物.一定对你有帮助,如有需要可以继续讨论.

(2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。

(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。

总之，结合得越紧密，键能就越大。

F-比Cl-半径小，键长短，所以HF键能比HCl大；S2-半径更大，虽然所带电荷多，但却是与2个H+结合的，所以键能比HCl要小。

即键能HF>HCl>H2S。

从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸。

由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。这样H-S键难以受到水分子的充分作用而电离。

由于以上2和3的影响程度相对较大，所以氢硫酸的酸性就比盐酸弱。

由于HF分子间比较强的氢键作用，所以不容易电离，其水溶液酸性反而比HCl弱。

原子之间的成键过程实际上就是对电子的争夺，如果一方完全获得另一方的电子形成的化学键为离子键，所形成的化合物就是离子化合物。

当两原子对电子的吸引能力差别并没有很大的时候，电子将被两原子共用，这时就形成共价键，所形成的化合物为共价化合物。

在HCl分子中，Cl差一点就可以夺得H的一个电子，但是就是没完全得到电子，所以他们以共价的形式成键。但如果有外来因素的影响，比如在水溶液中，HCl分子受到水分子的轰击，使得Cl完全剥离得到H的电子。所以HCl将发生电离

H原子与Cl原子共用一对电子

溶于水时H解离成H+，与Cl分开

Cl解离成Cl-，都变成了离子

原来的H-Cl共价键不复存在