实验室保存绿矾应注意

（1）7.14 mol·L －1   >（2分+2分） （2）0.77（2分） （3）FeSO 4 ·Fe 2 (SO 4 ) 3 ·10H 2 O（2分） （4）①42～60mL（3分）； ②0.33（3分）

试题分析：（1）设浓硫酸的体积为xmL，1.4x×50%/(98*x*0.001)=7.14 mol·L －1 。设50%的硫酸与30%的硫酸的密度分别为A,B，则易得到溶液的质量分数为(0.5A+0.3B)/(A+B)，因为A>B所以该式大于40%。 （2）发烟硫酸是在98%浓硫酸中继续通入SO 3 ,因为20%指质量分数,20%的发烟硫酸可表示为H 2 O·nSO 3 （制备来源），进一步整理即为H 2 SO 4 ·（n-1）SO 3 ，由该混合物中H 2 SO 4 （溶剂）和SO 3 （溶质）的质量关系可得 98 ：80（n-1）： ="(1-20%):" 20%，解得n="1.3" ，这样计算后需进行变化， H 2 O·1.3SO 3 变为1/1.3H 2 O·SO 3 ，即n=0.77。 （3）根据题意所得沉淀是硫酸钡，9.32克的物质的量为0.04mol,即n(SO 4 2- )=0.04mol，112mL（标准状况）氯气的物质的量为0.005mol,根据Cl 2 ---2Fe 2+ 关系式，求得n(Fe 2+ )=0.01mol，说明原晶体中存在FeSO 4 0.01mol，质量为1.52g，n(Fe 2 (SO 4 ) 3 )=（0.04-0.01）/3=0.01mol，质量为4g,则结晶水的物质的量为（7.32-1.52-4）/18=0.1mol。三者的物质的量之比为1：1：10，故晶体的化学式为FeSO 4 ·Fe 2 (SO 4 ) 3 ·10H 2 O。 （4）①200mL2mol/L稀硝酸溶液的物质的量为：0.20L×2mol/L=0.4mol，假设固体混合物全部为Cu 2 S，需要的硝酸的物质的量为x， 10NO 3 - ＋3Cu 2 S＋16H ＋ →6Cu 2 ＋ ＋10NO↑＋3SO 4 2- ＋8H 2 O 3        16 8.64/160=0.054     x x=0.288mol,则剩余硝酸的物质的量反应掉剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.228mol=0.112mol，0.112mol硝酸和（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 溶液完全反应。NO 3 - ＋3Fe 2 ＋ ＋4H ＋ → NO↑＋3Fe 3+ ＋2H 2 O，根据4H + ----3Fe 2 ＋ 关系式，求得n(Fe 2 ＋ )=0.084mol，则需要 2 mol/L (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液的体积V =42ml。按照同样方法再假设固体混合物全部为CuS，需要硝酸的物质的量为x， 8NO 3 - ＋3CuS＋8H ＋ → 3Cu 2 ＋ ＋3 SO 4 2- ＋8NO↑+ 4H 2 O 8         3 x          8.64/96=0.09 x=0.24mol,剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，0.16mol硝酸和（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 溶液完全反应。NO 3 - ＋3Fe 2 ＋ ＋4H ＋ → NO↑＋3Fe 3+ ＋2H 2 O，根据4H + ----3Fe 2 ＋ 关系式，求得n(Fe 2 ＋ )=0.12mol，则需要 2 mol/L (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液的体积V =60ml。故答案为：42＜V＜60；   ②若V=48，与48mL（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 ，则溶液n(Fe 2 ＋ )=0.096mol，完全反应需要硝酸的物质的量为： NO 3 - ＋3Fe 2 ＋ ＋4H ＋ → NO↑＋3Fe 3+ ＋2H 2 O  1mol    5mol 0.096  0.128 所以硝酸的物质的量为0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为0.4mol-0.128mol=0.272mol，设Cu 2 S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，160x+96y=8.64g.。 10NO 3 - ＋3Cu 2 S＋16H ＋ →6Cu 2 ＋ ＋10NO↑＋3SO 4 2- ＋8H 2 O x    16x/3 8NO 3 - ＋3CuS＋8H ＋ → 3Cu 2 ＋ ＋3 SO 4 2- ＋8NO↑+ 4H 2 O y     8y/3 16x/3+8y/3=0.272mol ,解得y=0.03 则混合物中CuS的质量2.88g,则其质量分数=2.88/8.64=0.33答：混合物中CuS的质量分数为33%．

要配制10公斤浓度为 2%的FeSO4,需要绿矾质量=10000*0.2%*278/152=36.6(克）；需要蒸馏水质量=10000-36.6=9963.4（克）

配制方法：称出需要的绿矾，量出9953毫升水，先溶解在少量水里，加上10克稀盐酸，再把剩余的水加进去，搅拌均匀就好了。（加稀盐酸是为了防止硫酸亚铁水解）

（1）7.14 mol·L －1   ＞(各2分)   （2）0.77(2分)   （3）FeSO 4 ·Fe 2 (SO 4 ) 3 ·10H 2 O (3分)　（4）①42～60mL(3分)；②0.33或1/3(3分)

试题分析：（1）密度为1.4g/cm 3 ，50%的硫酸物质的量浓度为： c＝ =7.14 mol·L －1 ， 50%的硫酸与30%的硫酸等体积(假设羰基为1，密度分别是ρ 1 和ρ 2 )混合，混合酸的浓度为 ＞40%。 （2）因为20%发烟硫酸为80克H 2 SO 4 含SO 3 20克， ， 若用SO 3 ·nH 2 O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77。 （3）配制溶液加入足量的BaCl 2 溶液，过滤得沉淀9.32克，n(SO 4 2- )= =0.04mol；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe 2 ＋ 完全氧化(2Fe 2 ＋ +Cl 2 ==2Fe 3+ +2Cl - )，n(Fe 2+ )=2× =0.01mol；由电荷守恒n(Fe 3+ )=0.02mol， 7.32克晶体含有0.01molFeSO 4 为1.52g、0.01mol Fe 2 (SO 4 ) 3 为4.00g，还有H 2 O为1.80g即0.1mol，晶体的化学式FeSO 4 ·Fe 2 (SO 4 ) 3 ·10H 2 O。 （4）假设固体混合物全部为CuS，则n（CuS）= =0.09mol，需要硝酸的物质的量为y， 8NO 3 - +3CuS  +  8H + ==3Cu 2+ +3SO 4 2- +8NO↑+4H 2 O， 3       8 0.09mol  y y=0.24mol 剩余的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.24mol=0.16mol。 0.112mol硝酸和（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 溶液完全反应。 NO 3 - +3Fe 2+ +4H + ==NO↑+3Fe 3+ +2H 2 O 3mol   4 1×10 -3 VL×2mol/L 0.16mol，解得V=60， 所以V值范围为：42＜V＜60， ②若V=48，与48mL（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 溶液完全反应需要硝酸的物质的量为： NO 3 - +3Fe 2+   +  4H + →NO↑+3Fe 3+ +2H 2 O 3mol     4 0.048L×2mol/L  n 解得：n=0.128mol， 故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.128mol=0.272mol， 设Cu 2 S的物质的量xmol，CuS的物质的量为ymol，160x+96y=8.64g①． 10NO 3 - +3Cu 2 S+16H + →6Cu 2+ +10NO↑+3SO 4 2- +8H 2 O 3   16 x  16x/3 8NO 3 - +3CuS+8H + →3Cu 2+ +3SO 4 2- +8NO↑+4H 2 O， 3  8 y  8y/3 16x/3+8y/3=0.272② 由①②解得：x＝0.036y＝0.03 混合物中CuS的质量分数为： ×100%≈33.33%。

（1）密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为：

1000×1.4×50%

98

mol/L≈7.14mol/L；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%，

故答案为：7.14 mol?L-1；＞；

（2）20%发烟硫酸可表示为SO3?nH2O，通过整理即为：nH2SO4?（1-n）SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98n：80（1-n）=（1-20%）：20%，解得n=0.77，

故答案为：0.77；

（3）硫酸钡的物质的量为：

9.32g

233g/mol

=0.04mol，即n（FeSO4）+3n（Fe2（SO4）3）=0.04mol，标况下112mL氯气的物质的量为：

112×10-3

22.4L/mol

=0.005mol，根据反应关系式2Fe2+～Cl2可知，硫酸亚铁的物质的量为：n（FeSO4）=n（Fe2+）=2n（Cl2）0.01mol，则3n（Fe2（SO4）3）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，7.32克晶体中结晶水的质量为：m（H2O）=7.32g-152g/mol×0.01mol-400g/mol×0.01mol=1.8g，结晶水的物质的量为：n（H2O）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，所以绿矾晶体中硫酸亚铁、硫酸铜、水的物质的量之比为0.01mol：0.01mol：0.1mol=1：1：10，所以晶体的化学式为：FeSO4?Fe2（SO4）3?10H2O，故答案为：FeSO4?Fe2（SO4）3?10H2O；

（4））①硝酸的物质的量为：0.20L×2mol/L=0.4mol，

假设固体混合物全部为Cu2S，则n（Cu2S）=

8.64g

160g/mol

=0.054mol，需要是硝酸的物质的量为x，

10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O

        3      16

     0.054mol  x

x=

0.054mol×16

3

=0.288mol，

剩余的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.288mol=0.112mol，

0.112mol硝酸和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．

      NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

           3mol    4

1×10-3VL×2mol/L  0.112mol

解得V=42，

假设固体混合物全部为CuS，则n（CuS）=

8.64g

96g/mol

=0.09mol，需要硝酸的物质的量为y，

8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，

      3    8

   0.09mol  y

y=

0.09mol×8

3

=0.24mol

剩余的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.24mol=0.16mol．

0.112mol硝酸和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．

      NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

         3mol     4

1×10-3VL×2mol/L 0.16mol

解得V=60，

所以V值范围为：42＜V＜60，

故答案为：42＜V＜60；  

②若V=48，与48mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应需要硝酸的物质的量为：

    NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

        3mol    4

 0.048L×2mol/L n

解得：n=0.128mol，

所以消耗的硝酸的物质的量为0.128mol，

故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.128mol=0.272mol，

设Cu2S的物质的量xmol，CuS的物质的量为ymol，160x+96y=8.64g①．

10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O

       3     16

       x    

16x

3

8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，

      3    8

      y  

8y

3

 

16

3

x+

8

3

y=0.272②

由①②解得：

x=0.036 y=0.03

，

合物中CuS的质量分数为：

96g/mol×0.03mol

8.64g

×100%≈33.33%，

故：混合物中CuS的质量分数为33.33%．

绿矾

(《日华子本草》)

【异名】青矾(《唐本草》)，皂荚矾(刘禹锡《传信方》)，皂矾(《普济方》)。

【来源】为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品。

【矿物形态】水绿矾

单斜晶系。晶体短柱状，但不多见。通常为毛发状、纤维状、钟乳状、雪花状及土状等。颜色为各种不同之绿色。条痕白色。光泽呈玻璃状。透明至微透明，断口呈贝壳状。硬度2。比重1.8～1.9。性脆。

常产于氧化带以下富含黄铁矿半分解矿石的裂隙中。

【采集】采得后，除去杂质。宜密闭贮藏，防止变色或受潮。

【药材】为棱柱状结晶或颗粒，半透明，显各种不同绿色。质较坚硬而脆。无臭，味涩而甜。以绿色、无杂质者为佳。易溶于水，不溶于酒精。在干燥空气中即风化。在湿空气中迅速氧化，表面生成黄棕色的碱式硫酸铁。红灼则分解，放出无水亚硫酸及无水硫酸气体而残留氧化铁。本品的水溶液显亚铁盐与硫酸盐的各种特殊反应。

产山东、湖南、甘肃、新疆、陕西、安徽、浙江、河南等地。

【化学成分】天然绿矾主要含硫酸亚铁，因产地不同，常含或多或少的铜、铝、镁、锌等夹杂物。

【炮制】煅绿矾(又名：绛矾、矾红)：将绿矾和米醋同放在砂锅内，盖好，放炭炉上烧煅，待绿矾溶化时，即用竹片搅拌均匀，使矾、醋充分混和，然后加热再煅，至全部呈绛色为度，取出放冷。(每煅绿矾100斤，用米醋20斤)

【性味】酸涩，凉。

①《日华子本草》："凉，无毒。"

②《品汇精要》："味酸，性寒，无毒。"

③《本草再新》："味酸而涩，性凉，有毒。"

【归经】①《玉楸药解》："入手太阴肺、手阳明大肠经。"

②《本草求真》："入脾、肝。"

【功用主治】燥湿化痰，消积杀虫，止血补血，解毒敛疮。治黄肿胀满，疳积久痢，肠风便血，血虚萎黄，湿疮疥癣，喉痹口疮，烂弦风眼。

①《唐本草》："疗疳及诸疮。"

②《日华子本草》："治喉痹，钟牙，口疮及恶疮，疥癣；酿鲫鱼烧灰和服，疗肠风泻血。"

③《医学入门》："消水肿黄疸，小儿疳积，治甲疽肿痛出水。"

④《纲目》："消积滞，燥脾湿，化痰涎，除胀满黄肿、疟利、风眼、口齿诸病。"

⑤《现代实用中药》："用其小量，能补血，用于贫血及萎黄病，并治胃肠出血，配合他药为丸剂用之。生用大量作催吐剂。外用，火煅透，治结膜炎，白癣，脓疱疹，腋臭等，系用本品之稀薄液，有收敛作用。"

【用法与用量】内服：入丸、散，0.5～1.5钱。外用：研末撒或调敷，或为溶液涂洗。

【宜忌】多服能引起呕吐腹痛，胃弱者慎服。

①《纲目》："畏醋。"

②《本草经疏》："令人作泻，胃弱人不宜多用。"

【选方】①治黄肿病：五倍子半斤(炒黑)，绿矾四两(姜汁炒白)，针砂四两(醋炒红色)，神曲半斤(炒微黄色)。上为细末，生姜汁煮枣肉为丸，如梧桐子大。每服六、七十丸，温酒下，不能饮酒米饮汤亦可。终身忌食荞麦面，犯了再发难治。(《医学正传》绿矾丸)

②治食劳黄病，身目俱黄：青矾，锅内煅赤，米醋拌为末，枣肉和丸梧子大。每服二、三十丸，食后姜汤下。(《救急方》)

③治钩虫病方：青矾半斤，米醋四两，黑豆四两，米饭适量。先将青矾放新瓦上煅为红色，分两次淬入米醋，煅至干透，取出秤取四两，研细末；另将黑豆炒熟磨成细粉，与青矾混合拌匀，用米饭捣和搓成丸子如黄豆大，焙干。成人每次服六至八分，儿童酌减，每早晚各服-次，连服五至十天。休息数天后再服。以十至二十天为一疗程。服药期忌饮茶。(《湖南农村常用中草药手册》)

④治小儿疳疾有虫，爱食泥土：绿矾为末，以猪胆汁和丸绿豆大。每服五、七丸，米饮下，无时。(《小儿L卫生总微论方》绿矾丸)

⑤治大人小儿赤白痢，肠滑不止：绿矾、白矾、石灰、铅丹(四味同入罐子内，烧通赤，放冷，研)、龙骨、赤石脂、缩砂仁各半两。上捣研为散，更合研匀。每服-钱匕，小儿半钱匕或一字匕，并米饮调下。肠滑极有效，作丸服亦得。(《圣济总录》绿白散)

⑥治积年肠风下血，面色萎黄，下部肿疼，或如鼠奶，或如鸡冠，常似虫咬，痒痛不息：绿矾四两，捣碎安瓶子内，以瓦子盖口，用大火烧一食间，侯冷取出，研细如粉，更用白盐一两，硫黄一两合研，再入瓶内，准前烧一食间，候冷取出，研令极细，入附末一两，都研令匀，用粟米饭和丸如梧桐子大。每日空心及晚食前，暖生地黄汁下二十丸。(《圣惠方》绿矾丸)

⑦治妇人赤白带下，连年不瘥：绿矾一两(烧赤)，釜底墨一两，乌贼鱼骨一两(炙黄)。上药细研为末，以粟米饭和丸，如梧桐子大。每于食前，以暖酒下十五丸。(《圣惠方》绿矾丸)

⑧治耳生拦疮：枣子去核，包青矾煅研，香油调敷之。(《摘元方》)

⑨治甲疽：绿矾五两，烧至汁尽，为末。先以盐汤洗疮拭干，用散敷疮上，惟多为佳，著药讫，以软帛缓裹，若患急痛，即涂少酥令润，每日一遍，盐汤洗濯，有脓处则洗使净，其痴干处不须近，每洗讫，敷药如初，似急痛即涂酥，五、六日即觉疮上痂渐剥起，但依前洗敷药，十日即疮渐渐总剥痂落，软处或更生白脓泡，即擦破敷药。(《外台秘要方》)

⑩治趾甲内生疮，恶肉突出，久不愈，名臭田螺：皂矾日晒夜露，每以一两，煎汤浸洗，仍以矾末一两加雄黄二钱，硫黄一钱，乳香、没药各一钱，研匀搽之。(《医方摘要》)

⑾治疥疮：绿矾、花椒各一文，冰片、樟脑各七文。上药用鸡子一枚，滤去黄存白，将药纳壳中，同煅成灰，疮湿者干掺，干者莱油调敷。(《良方汇录))

⑿治钩虫病初期感染：皂矾适量，研细泡冷开水中，擦洗患处，可止痒、止痛、消炎。(徐州《单方偏方新医疗法选编》)

⒀治白秃头疮：皂矾、楝树子。烧研搽之。(《普济方》)

⒁治喉痹：取皂荚矾入好米醋，或常用酽醋亦通。二物同研，咽之，如苦喉中偏一傍痛，即侧卧就痛处含之勿咽。(刘禹锡《传信方》)

⒂治喉风肿闭：皂矾一斤，米醋三斤。拌晒干，末，吹之，痰涎出尽，用良姜末少许入茶内漱口，咽之。(《孙天仁集效方》)

⒃治喉疮毒盛或有虫者：雄黄七分，绿矾三分，硼砂(煅)五分。上研极细，吹入，如热甚用生硼砂。(《万氏家抄方》绿雄散)

⒄治舌忽硬肿，即时气绝，名曰痿舌：绿矾不拘多少，于新瓦上煅红，放地上凉透，研细，将牙刷脚撬开牙关，搽舌上。(《绛囊撮要》绿衣散)

⒅治烂弦风眼：青矾火煅出毒，细研，泡汤澄清点洗。(《永类钤方》)

⒆治汤火灼伤：皂矾和凉水浇之，其痛即止，肿亦消。(《杨诚经偏方》)

⒇治狐臭：绿矾半生半煅，为细末，入少量轻粉研细，每半钱，浴后以生姜汁调擦，候十分热痛即止(《仁斋直指方》)

【临床应用】治疗钩虫病

青矾1斤，桐油2两，混和，放在锅内用火炒至青矾成酱油色小块和粉末为止。研粉过100目筛，加少量稀盐酸，装入胶囊(每粒0.8克)备用。成人每次2粒(1.6克)，每日2次，饭前服，连服5～7天。小孩酌减。服药期间禁喝茶。妊娠、严重胃溃疡与3月内有呕血史者禁服。治疗35例，服药1个月后大便沉淀镜检1～2次，结果除3例仍为阳性外，其余均转阴。服药1、2天内反应较大，如上腹烧灼、恶心、呕吐、腹泻、头痛头晕等，一般不需处理，2天后自行消失；较严重者，采用针刺处理，反应可很快消失。如改为每晚睡前服1.5克，连服10天，则反应较小。

【名家论述】①《纲目》："绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功，与白矾同而力差缓。按《张三丰仙传方》载伐木丸云，治脾土衰弱，肝木气盛，肝乘脾土，病心腹中满，或黄肿如土色，服此能助土益元。用苍术二斤，米泔水浸二宿，同黄酒面曲四两，炒赤色，皂矾一斤，醋拌晒干，入瓶火煅。为末，酣糊丸，梧子大。每服三四十丸，好酒米汤任下，日二、三服。时珍尝以此方加平胃散，治中满腹胀，果有效验。盖此矾色绿味酸，烧之则赤，既能入血分伐木，又能燥湿化涎，利小便，消食积，故胀满、黄肿、疟痢、疳疾方往往用之。其源则自张仲景用矾石、消石治女劳黄疸方中变化而来。"

②《本草经疏》："绿矾，《本经》主喉痹者，酸涌化涎之功也。蚛牙口疮，恶疮疥癣者，燥湿除热解毒之功也。肠风泻血者，消散湿热之后，复有收涩之功也。然而诸治之外，又善消积滞，凡腹中坚，肉积，诸药不能化者，以矾红同健脾消食药为丸，投之辄消。"

③《本经逢原》："皂矾，专除垢腻，同苍术、酒曲醋丸，治心腹中满，或黄肿如土色，甚效。盖矾色绿、味酸，烧之则赤，用以破血分之瘀积，其效最速。《金匮》治女劳黑疸，消石矾石丸，专取皂矾以破瘀积之血，缘其未经注明，尝有误用白矾涩收，殊昧此理。"

④《医林纂要》："矾红，功亦略同白矾。色赤入心入血分，治诸血病，从容平缓而有奇功。尤消水肿血胀，治劳疸，合苍术及神曲用之，治中满鼓胀，胜于鸡矢醴及他攻破之药。又能敛气，且不必忌盐，盖平肝即以和脾，补心即以生土也。"

提醒您：绿矾 此中草药来源于网络，使用前请遵医嘱。

【查阅资料1】

（1）实验前，应先检查装置的气密性．

故填：检查装置的气密性．

（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．

故填：水；二氧化硫．

（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．

故填：氧化铁．

（4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．

故填：防止蒸馏水倒吸．

（5）①图2中T3至T4过程的反应化学方程式为：2FeSO4

高温  .

Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

故填：2FeSO4

高温  .

Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

②解：设反应生成的氧化铁的质量为x，

2FeSO4?7H2O

高温  .

14H2O+SO2↑+SO3↑+Fe2O3 △m（包括水、二氧化硫、三氧化硫）

   556                            160     396 

                                   x    30.0g-10.2g

160

x

=

396

30.0g?10.2g

，

x=8g，

铁元素的质量为：8g×

112

160

×100%=5.6g，

样品中铁元素的质量分数为：

5.6g

30.0g

×100%=18.7%；

故填：18.7%．

（6）如果不通入氮气，分解产生的水蒸汽在A管中冷凝，A管质量差变小，通过上述计算过程可以知道铁元素计算的质量变小，铁元素的质量分数会偏小．

故填：偏小．

【查阅资料2】

（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．

故填：在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率．

（2）氢氧化钠和硫酸亚铁反应的化学方程式为：2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4．

故填：2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4．

（3）副产品P是硫酸钠，硫酸钠的化学式是Na2SO4．

故填：Na2SO4．

（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是取最后洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明洗涤不干净；如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净．

故填：取最后洗涤液，滴加BaCl2溶液．

（5）Fe（OH）2+2Fe（OH）3

△   .

Fe3O4+4H2O中，Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为90：107，若流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比为50：107，因为90：107不等于50：107，则所得产品是不纯净的四氧化三铁．

故填：不纯净．

（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；

②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；

③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；

④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，

（3）①虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO3；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO4

高温  .

Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

故答案为：

（2）①2；②每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④瓶内为BaC12溶液 

（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO4

高温  .

Fe2O3+SO2↑+SO3↑．

错的！

S+6价拥有更强的氧化性，同时+2价的Fe显然更易氧化。还有，0价的O氧化性是很强的，本题不存在任何氧化性比O还强的东西，所以O2被还原出来简直是开国际玩笑。

实际生成物是氧化铁，二氧化硫，三氧化硫和水。

完整的反应是2FeSO4·7H2O=高温=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑

由于石墨电极不耐剥蚀，因此美国生产厂家使用新电极即钛电极，外层有铂、钌或铱。

在电解中得到的氯气最初只是用于制取漂白粉等，只是到1912年，卡斯特勒—克尔勒制碱公司才开始利用氯气在氢气中点燃生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸。

盐酸虽然早在7—8世纪由阿拉伯的炼金术士们在制造王水中就已制得【王水是1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合物。当时是利用蒸馏绿矾（硫酸亚铁）得到的硫酸添加硝石（硝酸钾）和天然氯化铵制得的】。但作为单独的盐酸是17世纪比利时医生赫尔蒙加热食盐和干燥的陶土首先取得的。1658年，德国化学家格劳伯将氧化钠与硫酸作用制得它。18世纪末，路布兰制碱法生产过程中得到副产品盐酸。利用电解食盐水除生成氧氧化钠外又得盐酸，可谓是一“电”两得。

关于将氢气和氯气直接合成氯化氢气体问题，1897年法国化学教授高蒂埃和海里埃曾发表研究报告指出，将两气体混合物放置在黑暗中15~16个月未见任何变化，在一般光照下缓慢化合。在强烈灯光下反应迅速加快，而在日光下发生爆炸。1902年英国化学家密勒和鲁塞尔发现，将这两气体预先干燥后混合在日光下不发生爆炸。因此将氢气与氯气直接合成氯化氢气必须预先干燥。

燃烧器是用两根同心管构成。干燥的氯气从下边的内管进入，干燥的氢气由外管进入。如果外管通氯气，内管通氢气，燃烧后余留氯气，氯气影响工人健康，并对工厂附近的居民和农作物有害。氢气和氯气合成时产生大量的热。生成的氯化氢气要经过冷却后用水吸收获得盐酸。

我国企业家吴蕴初（1891—1953年）1929年在上海创办天原电化学工厂，首先在我国利用隔膜法电解食盐水，制取氢氧化钠，并利用副产品氯气和氢气合成盐酸，用于制造味精，还利用氯气制造漂白粉、氯酸钾、火柴等。