盐酸和硫酸哪个酸性强

应该是硫酸的酸性强，它们都是强酸，在水溶液中都能完全电离出氢离子，不同的是：盐酸中的氯化氢电离出来的是氯离子，而硫酸电离出来的是硫酸根离子。

此外，硫酸中含有氧元素，盐酸没有，所以硫酸具有三大特性。

氧化性。硫酸具有强烈的氧化性，能和金属活动性顺序表中的从钾到银的金属发生反应，但反应时不能产生氢气，而是把金属氧化为金属氧化物，接着又进一步和浓硫酸反应生成硫酸盐，而浓硫酸本身被还原成亚硫酸，亚硫酸不稳定，一生成就分解为二氧化硫和水。它还能把非金属氧化成非金属氧化物或含氧酸，自己还原成亚硫酸，亚硫酸不稳定，一生成就分解为二氧化硫和水，此外，浓硫酸还能和甲酸或甲醛等还原性物质发生反应。

脱水性。当一些含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物遇到浓硫酸时，浓硫酸会把氢、氧元素以2：1的比例（水的组成比）脱去。有机化合物脱水后会变成炭，因为这时它成分里只剩下碳一种元素了，所以叫做碳化。例如：当蔗糖遇到浓硫酸时，就会变成焦黑的炭，体积迅速膨胀，并有水蒸气产生。实验室制乙烯和一氧化碳，也是用浓硫酸使乙醇或甲酸脱水而成。

吸水性。浓硫酸可以吸收气体中的水蒸气，可以用作一些气体的干燥剂，但是它不能干燥还原性或碱性的气体，如硫化氢、氨气和甲醛就不能用浓硫酸来干燥。

希望我能帮助你解疑释惑。

无机酸强度变化规律

1.影响无机酸强度的直接因素

在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.

影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱.这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系.

电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念,目前只有定性的含义,它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）.因此,可以说与质子直接相连的原子的电子密度,是决定无机酸强度的直接因素.这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.

2.氢化物酸性强度的规律

无论同一周期还是同一主族,氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的.这一规律可以从物质的结构观点来解释.

在同一周期的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷减小,其电子密度减小；但是,原子半径也在减小,其电子密度反而增大.我们说,在这两种相互矛盾的因素中,负电荷数的影响占据主导地位,其电子密度是减小的.因而,在同一周期中,随着原子序数增大,氢化物酸性逐渐增强.

在同一主族的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷数一样,而原子半径是逐渐增大的,其电子密度是逐渐减小的,因而,其氢化物的酸性是逐渐增强的.

考虑溶液的浓度，HCl溶液电离的H+浓度完全有可能大于硫酸电离的，因此HCl溶液的酸性可以比硫酸溶液强，反之亦然。也就是说不存在必然的酸性强弱关系。

不考虑浓度，仅考虑溶剂，则稀溶液中可以用酸度系数Ka的负对数pKa来衡量酸性：

……

- 15.00：魔酸

- 10.00：氟硫酸

- 10.00：高氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸

- 2.00：硝酸

- 1.76：水合氢离子

3.15：氢氟酸

……

可见盐酸的酸性大于硫酸。其中硫酸的两个数据分别是两次电离，后一次不完全电离。

附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。

Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度

PKa=-lgKa

PKa值越小，所对应的酸的酸性越强。

盐酸是-9左右好像。

这样貌似盐酸比较强，加上氯离子的络合性，水溶液中盐酸体现出的酸的通性要比硫酸明显一些，反应活性也较高。并且硫酸第二电离不够充分。

但是浓硫酸酸性很强，一般把100%纯硫酸的酸性作为划分超强酸的界限，哈米特酸度函数-12.00，这时候的电离不同于水溶液中的水合电离，产生的质子酸性比H9O4+强很多。

在非水溶剂中，比如醋酸，硝酸中，硫酸展示出明显强于氯化氢的趋势。

所以硫酸和盐酸酸性分类讨论吧。

希望对你有帮助O(∩_∩)O~