铝和盐酸反应

盐酸和铝的化学反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，是吸热反应。

由于加热的缘故，将溶液中的溶剂蒸发掉，使得溶液中溶质的溶解度减小，铝已经反应，完全生成的氯化铝是强酸弱碱盐，原因是在水中铝离子能够发生水解，产生了少量的氢氧化铝沉淀，因为水解反应是一个吸热反应。

盐酸物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

盐酸和铝反应可以置换出酸中的氢，生成氢气。反应刚开始的时候，铝条的表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

反应现象：

开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

铝和稀盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。配平方程式用化学反应的质量守恒定律，即元素得种类不变，各种元素得原子个数不变。铝在化合物中呈+3价，产物化学式为AlCl3。

反应刚开始时铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，放出的热量越来越多，产生的气泡也就越来越多；后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

盐酸是一种无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

盐酸的物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑，离子方程式为2Al+ 6H(+)=2Al(3+)+3H2。这个反应属于置换反应，由铝单质与盐酸反应置换出氢气，现象为铝迅速溶解，溶液产生大量气泡。

铝是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。

盐酸的适用范围

盐酸做为关键的无机物化工原材料，被普遍的运用于食品、印染厂、皮革制品、药业及其冶金工业等每个制造行业。此外盐酸还能够用以制做氯化锌，它是一种能够用以火药的物件，可是还可以从铁矿石中获取出去。

伴随着有机化学工业生产的迅速发展趋势，盐酸的主要用途越来越更为的普遍，不但能够用以以上制造行业，并且还能够用以生产制造盐酸奎宁等药品上边，这针对人类而言是十分大的一个发展。

现象：有气泡产生。且越来越多。

铝与盐酸反应是放热,活泼金属置换酸中的H都是放热反应。随着反应进行，反应速度越来越快，产生大量的热。

铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。