《乙醇》的说课稿
作为一位杰出的教职工，时常需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是我帮大家整理的《乙醇》的说课稿范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、说教材
1、教材的地位及其作用
本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中两种常见的有机物》。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，从学生的生活经验出发，在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，也为以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。本节有着承上启下的作用，它不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点，也是高考重要考点。
2、说教学目标
（1）知识与技能目标
①了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。
②知道乙醇的分子式和分子结构，能辨认乙醇的官能团。
③从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，让学生建立“结构－性质－用途”的有机学习模式。
（2）过程与方法目标
①尝试科学探究设计实验、实施实验来探究乙醇与钠反应的产物以及乙醇的结构式。
②经历合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。
（3）情感态度、价值观目标
①通过对酒的发明的介绍，感受我国历史文化的悠久增强爱国情怀。
②调查酗酒造成的社会不安定因素增强社会责任感。
③体验合作、探究学习带来的乐趣。
3、说教学重点、难点
重点：乙醇的结构推断和化学性质
乙醇的化学性质是整个醇类化学性质的“龙头”，掌握了乙醇的化学性质，可以类推其他醇类的性质，并为后面学习苯酚、乙醛等的性质做好铺垫。
难点：乙醇的化学性质和结构的关系
乙醇在反应中断裂和生成的化学键分别在哪个部位以及为什么这样断键是学生较难理解的。通过学生已有的有机化学知识，利用实验产物，可推知化学键断裂和生成部位，并通过电脑动画可以更形象直观地看出这些部位，有利于难点的突破。
二、说学情
学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途，在初中化学学习中已有一些了解，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。
学生已经具备了一定的实验设计能力，渴望独立地去完成科学探究的过程。初中化学只介绍了乙醇的用途，但没有从分子结构的角度让学生系统地认识到乙醇的性质、组成和用途。指导学生建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。特别要让学生体会到“官能团对有机物性质的重要影响”，这样将为进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。
三、说教法学法
说教法
1、创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
采用“实验探究”教学模式：边教边实验法。让学生在亲自动手的探究性实验中，保持一种积极、主动参与的状态，在问题的探究过程中，培养学生的创新意识和创新能力。同时培养学生学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索的精神。
2、将微观问题宏观化、直观化。利用多媒体课件，将乙醇的微观结构直观、动态地展示给学生，同样，借助多媒体手段动态演示乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化等反应历程。
3、联系实际，激发学生的学习兴趣。
说学法
1、抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。
2、官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。
3、抓好反应类型，掌握反应规律。
四、说教学过程
1、导课：
首先我利用一幅优美的图片，在图片上古诗对接。
借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。
白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
对酒当歌，人生几何。
酒逢知己千杯少，话不投机半句多。
明月几时有，把酒问青天。
引出了乙醇这种物质，中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长，引入新课。
切入主题后，让学生回忆初中所学乙醇的知识，并且结合生活中的已有经验，再加上给学生演示的酒精的样品，进行观察，请学生说一说对酒精的了解。估计学生能说到酒精的化学名称、分子式、某些物理性质，还有可燃性这样一个化学性质，可以根据学生的实际回答，进一步完善对乙醇物理性质的教学。
对乙醇的物理性质教学当中，特别对乙醇的溶解性要结合实例进行强调。比如说它能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，例如生活中的碘酒啊，用酒精来泡中药，溶解有机物等等这些实例来让学生能够了解酒精的溶解性。
2、重点、难点突破
紧接着设疑：因为学生知道乙醇的分子式是两个碳原子六个氢原子一个氧原子，那么这样的一个分子它可能有哪几种结构呢？把这个问题抛给学生。
根据乙醇的分子式C2H6O及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。
请学生按照这样一个分子式，来写出它有可能的分子结构并且请同学上黑板来演示，并能搭出它相映的球棍模型。那么在引导这个问题的时候，把乙醇的分子和乙烷的分子做对比，
多出一个氧原子。请学生思考这个氧原子究竟应该插入到乙烷的哪个键当中，这样就化解了难度，学生很容易能够搭出乙醇有可能具有的两种分子模型，那么搭出模型以后，就进一步的想知道乙醇到底是一种什么样的结构？这也就是我们本节课要解决的第一个重难点，必须要通过实验来解决，通过实验来探究乙醇分子的真正结构，所以我们给出这样一个实验：
[实验促学]
探究一：在三支试管中分别加入乙醇、煤油和水，另外请同学分别利用同样米粒大小的金属钠加进去，观察并记录实验现象。由于实验现象比较明显，学生会把实验现象记录的相对比较完整。在现象的基础上诱导学生进一步的来讨论，为什么会有这样的现象，讨论的深度需要老师引导。通过交流讨论我们看到煤油和钠不反应，那就说明煤油当中主要成分是各类的烃，烃分子中的C—H键上的氢是不能被钠原子所取代的。再看乙醇和水却都能与钠反应产生气体，那么乙醇和水必然具有共同的组成结构，那就是都有氢氧键，而且氢氧键上的氢原子都能被钠原子取代，这样实际上就能够看出乙醇的结构应该是我们刚才探讨的其中的A式。到这儿，这两点的讨论一般学生能够得出来。但是对乙醇和水与钠反应，它们反应现象的剧烈程度为什么不一样呢？那么这样的一个讨论深度，就要由老师引导学生去思考，乙醇结构中乙基和水分子中的氢原子对氢氧键的影响看来还是不一样的，所以反应速率以及剧烈程度明显不同。那么由这个讨论实际上是为我们后面的学习有机物官能团之间的相互影响而导致性质差异这个特点，会给他们造成思想上一个预示。
通过交流与讨论，学生认识了乙醇分子的微观结构，此时可以趁热打铁，进行乙醇结构的教学。结构教学当中我们需要介绍结构式、化学式、简式以及乙醇分子内的两个基团的名称。
根据刚才的实验，知道乙醇和钠能发生化学反应，这样就顺利过度到乙醇的化学性质的教学当中。启发学生书写出正确的方程式，而由同学们一开始回忆的乙醇具有可燃性，这是我们在初中教学中就知道的，这样引导学生把乙醇的燃烧反应方程式直接书写出来，那么这个反应到底是属于哪个反应类型呢？学生会自然的说出是氧化反应，从而进入氧化反应的教学中。
在乙醇氧化反应教学当中，我们不仅要知道乙醇可以燃烧，教师也可以进行演示实验，或举例如实验时用的酒精灯，酒精的燃烧等等。
在氧化反应当中，我们关键还是要突破乙醇催化氧化的教学。首先催化氧化可以教师演示实验。教师可以将铜丝放在酒精灯的外焰上灼烧，慢慢的移向内焰，上下做几次，那么同学们可以直接观察铜丝变化的现象，由铜丝在外焰上灼烧变黑到内焰又变红这样一个特殊的变化现象，让学生们去思考，到底内焰和外焰的区别在哪里？学生会想到，可能内焰和外焰可能酒精蒸汽的浓度不一样，这就意味着酒精蒸汽可能和铜直接有一些必然的联系或着说有一些反应，那么这样再请同学们进一步自己来探究实验。这也就是我们本节课的.第二个探究实验：在试管中加入3到5ml的无水乙醇，将铜丝烧热至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝的颜色、闻乙醇气味的变化。同学们可以把实验的现象记录下来。那么从铜丝在火焰上烧热由红变黑，然后再反复插入到无水乙醇中，又由黑变红这样两个不同的现象，再结合有刺激性气味的气体这样三个现象，我们共同去探讨。
交流讨论：为什么从红变黑了，同学们会推出来铜可以氧化为氧化铜，那么为什么又由红变黑呢，这说明氧化铜和乙醇发生了化学反应，生成了铜，那么氧化铜变成铜的过程实际上就是一个被还原的过程，有被还原的物质必然就有被氧化的物质，那是什么被氧化了？——乙醇被氧化了，氧化生成什么了？有一种刺激性气味的气体，那就是乙醛。在这可以先出现乙醛的分子式。因此这两步反应是前后连锁的两步反应，那么我们可以请同学把它叠加成为一个总反应。这说明：乙醇是可以被氧化生成新物质——乙醛和水的，而在这个过程当中，铜所起的真正作用是催化剂的作用，这也就是乙醇催化氧化——第二种氧化方式。为了让学生更清晰的理解乙醇的催化氧化，从微观的角度进行进一步加强：旧键断裂和新键形成的讲解，帮助学生理解这个反应原理。乙醇为什么会变成乙醛，它是乙醇分子中氢氧键的断裂，同时这个氢氧键影响了它邻位的C—H键，使这个C—H键也活泼了，也断裂了，那么断下来的两个氢与氧结合生成水，乙醇的C—O单键就变成了C=O双键，这样生成了新物质——乙醛。电脑动画展示乙醇变为乙醛的结构式变化。为进一步强化这个反应原理的学习，可以通过一些相应的方程式的迁移练习，譬如让学生写出丙醇催化氧化的反应方程式。
以上通过乙醇结构的研究、与钠的反应以及氧化反应机理的研究，学生已经清楚的认识到乙醇分子中氢氧键存在的中重要性，也就是羟基存在的重要性，可以自然进行构建导学，完善我们本节课内容的一个概念体系。羟基到官能团，官能团到烃的衍生这三者之间的关系。另外，由于本节我们还学习了有机物的氧化反应，所以在这儿还可以强调有机氧化反应是怎么一回事，顺代也提出有机的还原反应又是怎样一回事，进行概念体系的完善。通过这样一种构建导学，我们可以加强学生反应的知识的拓宽，让学生意识到结构与性质的关系，乙醇和生活、工业、农业生产都有着紧密的联系。为了让学生把所学到的理论知识进一步的广泛应用到实践当中去，我们通过这样两个生活中的例子来进行迁移。
第一个例子：为什么使用乙醇汽油，可以让学生进行思考、讨论，得出这样三个结论：节省石油资源；乙醇掺入汽油能让燃料变得更“绿”；消耗陈化粮，促进我国的粮食转化。
第二个例子：是生活中常见的，人都会喝酒的，酒量有大有小。有的人喝酒满脸通红，那么酒精在人体当中究竟是一个什么样的作用原理呢？可以联系乙醇的性质，把乙醇在人体内的消化过程展示给同学们，引起学生的兴趣。最后我们可以利用学生所学的结构和性质来思考并解决实际问题的两个思考题。及时反馈课堂效率。
3、课堂练习
1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇发断键位置：
（1）与活泼金属反应键断裂。
（2）在Cu或Ag催化下和O2反应键断裂。
2、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（）
A、由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。
B、由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。
C、由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。
D、由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法。
在新课结束之前，可以结合板书指导学生用结构、性质、用途的这样一个思路，先让学生自己来总结本节课的收获，然后我们再来帮助他梳理、落实课堂知识，并给学生留下作业：
1、书面作业
2、乙醇工业制备的了解（可以通过上网去查询）；酗酒的危害性。通过这两项作业，拓宽学生的视野，从而也为后面的学习埋下伏笔。
高二化学《乙醇》教案
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物认识到物质的结构与性质之间的关系能说出乙醇的物理性质和化学性质能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
教学反思一篇通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.
中文名称： 乙醇 ； 酒精
英文名称： ethyl alcohol ethanol
CAS 登录号：64-17-5
EINECS 登录号：200-578-6
RTECS号： KQ6300000
化学式：C2H5OH，C2H6O，CH3CH2OH
C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
相对分子量： 46.07
性质
MolarMass = 46.06844(232)
外观与性状： 无色液体，有特殊香味。
密度：0.789 g/cm^3(液)
熔点：−114.3 °C (158.8 K)
沸点：78.4 °C (351.6 K)
在水中的溶解度：pKa 15.9
黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
折射率：1.3614
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
电离性：非电解质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
物理性质
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
化学性质
酸性
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
与乙酸反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
与氢卤酸反应
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
消去反应
（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
C2H5OH→C2H4+H2O
（2）分子间消去制乙醚（140℃ 浓硫酸）
C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
酯化反应
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O
“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
燃烧
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
与卤化氢反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
如果温度在140℃左右生成物是乙醚
CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
用途
乙醇的用途很广，主要有：
（1）消毒剂：
医院用的一般用浓度为70%～75%的乙醇溶液，因为这种浓度的乙醇溶液杀菌能力最强；
此外也是碘酒消毒剂的成分之一。
（2）饮料：
乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。
（3）基本有机化工原料：
乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料
（4）汽车燃料：
乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，美国销售乙醇汽油已有20年历史。
此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。
工业制法
工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取乙醇：
1．淀粉发酵法
2．乙烯水化法
CH2═CH2 + H—OH→C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
[编辑本段]危险性
EU分类 可燃 (F)
警示性质标准词 R11
安全建议标准词 S2, S7, S16
闪点 286.15 K (13 °C or 55.4 °F)
毒性：LD50 85 mg/kg
健康危害： 本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的
燃爆危险： 本品易燃，具刺激性。
危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
急救：
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
防护措施
工程控制： 密闭操作，加强通风
呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
身体防护: 穿胶布防毒衣。
手防护： 戴橡胶手套。
其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
吸收与代谢
乙醇的吸收：
饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
乙醇的代谢：
在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的两个氢原子脱掉，分解为二氧化碳和水，在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。
人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。
乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精，中枢神经就较少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒后，也行若无事。在人体中，都存在乙醇脱氢酶，而且大部分人数量基本是相等的。但缺少乙醛脱氢酶的人就比较多。这种乙醛脱氢酶的缺少，使酒精不能被完全分解为水和二氧化碳，而是以乙醛继续留在体内。你所说的酒精的代谢应该是被完整的分解后的状态，由于很多人缺少乙醛脱氢酶，拥有乙醛脱氢酶的量也是有差别的，所以严格的说酒精的代谢速度是没法用一个准确的速度来描述的，因人而异。
包装与储运
包装方法： 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。
包装类别： O53
包装标志： 有毒品
储运注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
[编辑本段]泄漏处置和废弃
泄漏处置方法： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏就收集回收或运至废物处理场所处置。
废弃方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。
乙醇和甲醇的区别
甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基（一个氢和一个氧组成的原子团，不是氢氧根）替换后的产物。
乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
人教版高中化学必修2第三章《乙醇》。
乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
物理性质
乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。
乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
以上内容参考：百度百科-乙醇
