请问将质量分数98%的纯硫酸用水稀释到质量分数70%时温度会升高多少摄氏度?
不是把纯硫酸用水稀释,而是在蒸馏水中加浓硫酸稀释,否则温度会一下子上升到100摄氏度。
当把水倒入浓硫酸时,水的密度比较小,浮在浓硫酸上,溶解时产生的热量会使水沸腾,带着硫酸液滴向四处飞溅,容易发生事故。反过来,把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水里,可以让浓硫酸沉入水底,热量迅速扩散,水温慢慢上升。
希望我能帮助你解疑释惑。
你好,其实浓硫酸加水稀释包括两个过程:一个是硫酸分子的扩散和电离,这是需要吸收热量的;另一个过程就是H+和硫酸根离子的水合,这个过程是放热的,硫酸根离子和水分子能结合成特别稳定的水合离子,放出大量的热,相对于硫酸分子的扩散和电离所吸收的热量来说,要大很多,所以浓硫酸的稀释是放热的。
2、浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。还具有脱水性,强氧化性,强腐蚀性,难挥发性,酸性,吸水性等;
3、加入水越少温度越高,比例为一比一的话能达到六十到七十摄氏度。
浓硫酸内几乎不含水,硫酸分子的水合热很高,远高于其电离能。稀释时释放水合能,使硫酸的温度升高;
而稀硫酸内本身有大量的水,硫酸已经电离并形成了水合离子。所以此时再加水,几乎没有热效应。
H2SO4+H2O= H3O++HSO4-
HSO4-+H2O = H3O++SO42-
H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-
硫酸跟水生成相当稳定的水合物,如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合,溶解热为85.5 kJ),放出的热量多于吸收的热量,因此,稀释浓硫酸时会放出大量的热。
10?14
10?2
=10-12mol/l,水的电离是吸热过程,加热促进电离,若升高温度,会使kw数值增大;
故答案为:1×10-12mol/l;增大;
(2)醋酸存在电离平衡ch3cooh?h++ch3coo-,电离故事吸热过程,加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动,醋酸电离程度增大的是:①加水稀释;②加热;能使溶液ph增大,氢离子浓度减小,:①加水稀释氢离子浓度减小,溶液ph增大,;②加热促进电离氢离子浓度增大,ph减小;③加少量固体醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,氢离子浓度减小,ph增大;
故答案为:①②,①③;
(3)a溶液的ph=5,b溶液中c(h+)=1.0×10-4mol/l,ph=4,c溶液中c(oh-)=1.0×10-11mol/l,c(h+)=
10?14
10?11
=10-3mol/l,溶液ph=3,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为c>b>a;
故答案为:c>b>a;
水在硫酸上,稀释过程中水会迅速升温
沸腾,然后飞溅。硫酸溶液飞溅是及其危险的。
所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下,不断搅拌,让水慢慢,均匀和硫酸溶解。温度不会迅速升高,不会飞溅。
所以也不一定全部的酸溶于水都放热
浓硫酸溶于水放出大量热是因为浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热:H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O(n=2
4
6)
原因:浓硫酸溶解时放出大量的热。浓硫酸溶于水放热是因为浓硫酸有脱水性且脱水性很强,与水可以与水任何比例混合,所以在混合过程中可以放出大量热。浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。
浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂),其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
扩展资料
化学性质:
浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子,所以浓硫酸具有吸水性、脱水性俗称炭化,即腐蚀性和强氧化性等特殊性质,而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体,具有强烈刺激性臭味,吸水性很强。
物理性质:
浓硫酸具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子,硫酸分子亦可以进行自偶电离,这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
参考资料来源:百度百科-浓硫酸