如何制作醋酸钠过饱和溶液
醋酸钠在30℃的溶解度是35.04克。
用量筒量取100毫升的蒸馏水，倒入烧杯里，用天平称量50克醋酸钠，把50克醋酸钠倒入烧杯里，把烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热，直到醋酸钠全部溶解。再向溶液里加一些醋酸钠晶体，这样醋酸钠过饱和溶液就做好了。
溶液最大浓度是饱和溶液，过饱和溶液就会析出晶体了。
扩展资料：
醋酸钠又叫乙酸钠一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。
醋酸钠物理性质数据如下：
1、性状：无色透明结晶或白色颗粒
2、相对密度：1.45（三水合物）；1.528（ 无水物）
3、折光率：1.464
4、熔点（℃）：324
5、溶解性：易溶于水，稍溶于乙醇、乙醚。
醋酸钠的贮存方法如下：
1、密封干燥保存。
2、用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。
醋酸钠的合成方法如下：
1、将三水醋酸钠置于瓷皿中，在120℃下加热至获得干燥的白色物质，得无水醋酸钠。
在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。
继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。
2、用结晶碳酸钠中和醋酸，过滤后蒸发、冷却、结晶，在常温下干燥而成。
3、用硫酸钠和碳酸氢钠处理醋酸钙而成。
4、醋酸钠的生产方法很多，可以用稀醋酸或醋酸钙与纯碱作用而得；也可以用硫酸钠与醋酸钙复分解而得。工业上还常采用药厂和香料厂的下脚料回收醋酸钠。把628kg稀醋酸倒入反应器中，把200kg纯碱分次加入反应器中。不搅拌，开动引风机抽气。
反应平稳后开动搅拌，使纯碱和醋酸充分反应，然后打入蒸发器加热浓缩至液体密度为1.24g/cm3时停止加热。反应液过滤后打入结晶器中，用NaOH调节Ph值为9.2，冷却至35℃结晶。抽去表面母液，甩干结晶得到350kg白色粉末状产品。一次产率约为70%。
参考资料来源：百度百科-乙酸钠
首先把醋酸钠放入容器中 加水 加热
待溶液澄清后 放入冰箱冷却
然后准备一个盒子
重点来了：
此盒子必须干净 清洁 并且表面光滑
术语就是 不能有晶种
然后用手触摸其表面
原理的话 和晶种有关
加热的情况下 醋酸钠过饱和度非常高 并且不稳定
在冰箱中冷却更加剧了不饱和度
然后用手触摸的时候， 手部的灰尘颗粒 或者甚至是指纹都回作为晶种
引起醋酸钠瞬间的析出 析出的醋酸钠又作为晶种 成为其过饱和溶液的析出原因
这就是视频中呈点状爆炸地成为“热冰”的原因。
此一状态是不稳定的，一旦经由某种机制触发，物质便会开始结晶，并同时释放之前所吸之热，於是便有了暖暖包的效果。
以醋酸钠为例，可取一锥形瓶，装的蒸馏水，加入醋酸钠使其溶於水中，直到无法溶解为止。接著在锥形瓶内再多加一倍量的醋酸钠，然后放到电热板上加热使其完全溶解。将溶解完的醋酸钠溶液，放到室温下，使其慢慢地冷却，若无其他因素，应可成过饱和的溶液。最后在做好的过饱和醋酸钠溶液中，加入一些醋酸钠晶体，会使溶液迅速的结晶，并会放出大量的热量。
此反应的反应式为：
此醋酸钠过饱和溶液可以重复使用，当其结晶之后，再加热后使其慢慢地冷却，便可恢复成原来的过饱和溶液，因为加热可使反应向右进行，使晶体溶解在水中，呈离子的状态，也因此暖暖包才可以不断重复使用。
注意：在密封的塑料袋中装入醋酸钠过饱和溶液和溶液重量0.05—0.1％高锰酸钾及适量彩色金碎粉，再装进去带扭簧的金属夹构成的启动器。只需轻轻地夹动密封塑料袋中带扭簧的金属夹，就能迅速地启动袋中醋酸钠过饱和溶液产生结晶核心，并使醋酸钠过饱和溶液结晶释放热量，供人们取暖，其温度可达50℃左右。冷却后再放入80℃左右的热水中浸泡或蒸煮3—5分钟，又可重新发热
因为本身醋酸钠溶解后，醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸），形成一个水解平衡
ac-
+
h+
===
hac
可逆
而这里的所有h+离子，其实都是来自于水本身的电离
就是说在这个过程中一部分h+被消耗了
生成物减少了
推动了h2o
===
h+
+
oh-这个可逆的电离反应向右移动
一般说来
单一的弱酸，弱碱盐的加入都会加强水的电离倾向（常见的如铵盐，醋酸盐，硫化物等），因为在溶液中对应的弱酸和弱碱本身就不是完全电离的
