小木棍蘸取浓硫酸现象
A、浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,小木棍变黑,故选项说法正确.
B、硝酸铵固体溶于水后,吸热,溶液的温度降低,故选项说法错误.
C、氢氧化钠固体久置于表面皿上,其表面潮湿而逐渐溶解,故选项说法错误.
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,尿素不属于铵态氮肥,和熟石灰混合研磨,无明显变化,故选项说法错误.
故选:A.
在纸上:纸面变黑,并形成空洞
在木棍上:木棍变黑
在布上:布面上形成空洞(棉布会变黑)
原因是因为:浓硫酸具有强烈的腐蚀性
这是九年级化学第十单元的实验。这样回答就可以了。课本上也有注解,把这个过程称为浓硫酸“脱水性”的表现。但在九年级化学中,说“腐蚀性”就可以了。
浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.
所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.答这种科学问题,我很在行的!
方法二:利用两者物理性质差异
浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.
所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.
方法三:利用两者化学性质差异
众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)
所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.
方法四:利用两者物理性质差异
浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.
所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.
方法五:利用两者化学性质差异
浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.
所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2
+
H2SO4
===
BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.
...嘻嘻,我记得老师还在实验课上讲了很多很多种方法,真是一言难尽啊!
让小木棒变黑的是浓硫酸
浓硫酸具有很强的脱水性,它可以把木头里的纤维素中的氢原子和氧原子按水的比例脱去(也就是2:1)
而纤维素是由碳氢氧三种元素组成的,所以把氧和水脱走了的话就只剩下碳了,它是黑色的,所以浓硫酸能使小木条变黑。
2.分别用玻璃棒蘸取浓、稀硫酸滴在木条上,木条变黑的是浓硫酸,木条无变化的是稀硫酸。
B、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成,是浓盐酸挥发形成的,属于物理变化,故选项正确;
C、用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色,黑色物质是新物质,属于化学变化,故选项错误;
D、盐酸使指示剂变色有新物质生成,属于化学变化,故选项错误;
故选B
(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉;
(3)解:设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
49g×20%=9.8g x
98 |
9.8g |
2 |
x |
x=0.2g
答:制得氢气的质量为0.2g.
故答案为:(1)小木棍变成黑色;(2)浓硫酸;水;玻璃棒;热;(3)0.2g.
B、有些金属也能和稀盐酸反应生成氢气,如锌、铁等;故B不正确;
C、准确的说每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的;故C不正确;
D、此项使用酒精灯的注意事项操作正确;故D正确.
故选D
浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.
所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.答这种科学问题,我很在行的!
方法二:利用两者物理性质差异
浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.
所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.
方法三:利用两者化学性质差异
众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)
所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.
方法四:利用两者物理性质差异
浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.
所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.
方法五:利用两者化学性质差异
浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.
所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.
浓硫酸的吸水性能比氢氧化钠固体强不止一个档次
绝不可能。想要制备无水硫酸的话,工业上可将SO3通入浓硫酸中得到发烟硫酸,然后适当加水变成无水硫酸。或者用强力吸水剂P4O10(也就是所谓的五氧化二磷)