发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应
为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应
（1）由知识常识知：铝和盐酸反应的化学方程式为2Al+dHCl═2AlClu+uH2↑故答案为：2Al+dHCl═2AlClu+uH2↑
（2）比较实验②和③反应条件只有温度不同，反应速率就有不同了，故答案为：反应快慢与温度有关．
（u）其它反应条件相同只有盐酸质量分数不同的实验是①和②，故答案为；①和②．
（s）通过实验①和②的比较发现盐酸质量分数增加反应速率加快，铝丝消失时间减少，盐酸浓度为u%时，铝丝消失时间为500s，盐酸浓度为d%时消失时间为u00s．那么盐酸浓度为s%时，铝丝的消失时间t应介于u00s-500s之间．故答案为：u00s＜t＜500s．
（5）判断反应速率的快慢除了观察反应物的减少速率外，还可以观察生成物的增加快慢，该反应可通过观察氢气的生成速度来判断反应快慢，故答案为：观察氢气气泡产生的快慢．
[设计实验]既然猜想Cl-的存在使酸和铝的反应容易进行，那么就加入Cl-看反应速率是否有变化．故答案为：向铝丝与稀硫酸的反应装置中加入NaCl粉末或溶液，观察反应是否容易进行（合理即可）．
氧化铜和稀盐酸反应方程式：
CuO+2HCl ==CuCl₂+H₂O
以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。
粗品氧化铜加入预先装好1：1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2-3时即为反应终点，生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。
经离心分离、干燥，在450℃下氧化焙烧8h，冷却后，粉碎至100目，再在氧化炉中氧化，制得氧化铜粉末。
扩展资料：
将电解铜用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常缓慢地从90℃加热到120℃。当生成松软的碱式盐时，放入水中煮沸、过滤、干燥。
然后将其慢慢加热到400℃，使大部分硝酸除去；接着粉碎后加热到850℃，保持1h，使其分解为氧化铜。为使反应更加完全，可将产品再次粉碎，在约700℃的条件下，加热1h后，放入干燥器中冷却。
Rb、
K、Ra、Ba、Fr、Sr、
Ca、
Na
、Ac、
La、
Ce、
Pr
、Nd
、Pm锂、铯、
铷、
钾、镭、钡、钫、锶、
钙、
钠、
锕、
镧、
铈、
镨、钕、
钷、Sm
、Eu、
Gd
、Tb
、Y
、Mg
、Dy、
Am
、Ho、
Er
、Tm
、Yb、
Lu
、(H)、
Sc、
Pu
、Th
、Np
、Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U、
Hf
、Al
、Ti
、Zr
、V
、Mn、
Nb、
Zn、
Cr
、Ga
、Fe
、Cd
、In
、Tl
、Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni、
Mo、
Sn
、Pb
、(D2)、
(H2)、
Cu、
Tc、
Po、
Hg
、Ag、
Rh
、Pd
、Pt
、Au镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
切记
！金属活动性和反应的
剧烈程度无关！
大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼
，但这种观点是错误的。
金属活动性只和其
电极电势有关
，
和剧烈程度无关
。因此，
锂是活动性最强的金属。
所以只有铝会溶解，因为就它是氢前金属！如果四者绑在一起那么会形成原电池使得铝溶解得更快且气体在其它三者金属上冒出！
lu每升是1000mlu毫升。LU一般指镥，为银白色金属，是稀土元素中最硬和最致密的金属，熔点1663℃，沸点3395℃，密度9.8404，镥在空气中比较稳定，氧化镥为无色晶体，溶于酸生成相应的无色盐。
镥主要用于研究工作，其它用途很少，质软，溶于稀酸，能与水缓慢作用。盐类无色，氧化物白色。
基本概念
中文化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为中心科学。
因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如核酸化学的研究成果使今生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。
36.5 143.5
(a) 28.7g
a=36.5X28.7/143.5=7.3g
W=7.3/100x100%=7.3%
根据金属活泼顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au
可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。
因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。
元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。
元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。
金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。
扩展资料
元素的金属性与金属活泼性的区别
①概念不同
元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。
②判断方法不同
金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。
③衡量角度及表现形式不同
金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。
④分析、讨论两者的环境不同
金属性是在气态情况下讨论的金属活泼性是在水溶液中进行分析的。
⑤适用范围不同
金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。
而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
