浓硫酸对人体的危害

你说的硫酸的防御就是防止硫酸烧伤的意思吧，硫酸尤其是浓硫酸，是一种对人和各种动植物杀伤性很强的危险化学品，一是因浓硫酸的吸水性强，同时遇水迅速放出大量的热，一滴浓硫酸沾到皮肤上，在几秒钟内就可烧伤皮肤，使之起泡，20秒钟内可腐蚀皮下的肌肉。大量的水倒进浓硫酸中，会立即发生爆炸，并使浓硫酸四处喷溅，为了安全生产，在工厂里必须时刻提防硫酸烧伤事故的发生。可写的警示标语有：1.硫酸危险，严防烧伤。2.硫酸似水，性烈如火。3.接触硫酸，切记穿戴防酸手套眼镜和胶鞋，4.硫酸沾身，用清水迅速清水冲洗，切莫擦洗。

盐酸的用途：制取洁厕灵、除锈剂等日用品；酸洗钢材；制备有机化合物，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体双酚A、催化胶黏剂聚乙烯醇缩甲醛、抗坏血酸等。

硫酸的用途：可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

盐酸和硫酸在生活和工业中都有广泛的用途。例如：世界各地大多数酸性化学通渠用品均含有浓硫酸。这一类的通渠用品就和碱性的通渠用品一样，可以溶解淤塞在渠道里的油污及食物残渣等。

不过，由于浓硫酸会与水发生高放热反应，硫酸（特别是在高浓度的状态下）能对皮肉造成极大伤害，分解生物组织，造成化学性烧伤。故建议在使用前尽量保持渠道干爽，并慢慢倒入有关化学用品，另需佩戴手套。

参考资料：硫酸-百度百科、盐酸-百度百科

你讲：黄色烟雾，估计那个酸应该是硝酸，冒出的烟雾应该是二氧化氮。

二氧化氮危害如下：

健康危害：氮氧化物主要损害呼吸道。吸入气体初期仅有轻微的眼及上呼吸道刺激症状，如咽部不适、干咳等。常经数小时至十几小时或更长时间潜伏期后发生迟发性肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，出现胸闷、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、紫绀等。可并发气胸及纵隔气肿。肺水肿消退后两周左右可出现迟发性阻塞性细支气管炎。慢性作用：主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症。个别病例出现肺纤维化。可引起牙齿酸蚀症。可能使人昏厥。

环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。

燃爆危险：该品助燃，有毒，具刺激性。

硫酸和盐酸不同，盐酸只是氯化氢溶于水，存在一个溶解度的问题，没有100％的，硝酸也一样，但SO3会直接和水化合生成硫酸，不是普通的溶解，所以是有纯的。但如果硬要钻牛角尖的话，任何东西总会有些杂质，不会绝对纯的。

废硫酸和硫酸废水除具有酸性外，还含有大量的杂质。根据废酸、废水组成和治理目标的差异，目前国内外采用的治理方法大致可分为3大类：回收再用、综合利用和中和处理。

1 废硫酸的回收再用

废硫酸中硫酸浓度较高，可经处理后回收再用。处理主要是去除废硫酸中的杂质，同时对硫酸增浓。处理方法有浓缩法、氧化法、萃取法和结晶法等。

1.1 浓缩法

该法是在加热浓缩废稀硫酸的过程中，使其中的有机物发生氧化、聚合等反应，转变为深色胶状物或悬浮物后过滤除去，从而达到去除杂质、浓缩稀硫酸的双重目的。这类方法应用较广泛，技术较成熟。在普遍应用高温浓缩法的基础上又发展了较为先进的低温浓缩法，下面分别加以介绍。

1.1.1 高温浓缩法

淄博化工厂三氯乙醛生产过程中有废硫酸产生，其中H2SO4质量分数为65%～75%、三氯乙醛质量分数为1%～3%、其它有机杂质的质量分数为1%。该厂将其沉淀过滤后，用煤直接加热蒸馏，回收的浓硫酸无色透明，H2SO4质量分数大于95%，无三氯乙醛检出，而沉淀物经碱解、蒸馏和过滤后可回收氯仿。该厂废硫酸处理量为4000t/a，回收硫酸创利润55万元/a〔1〕。

日本木村-大同化工机械公司的废硫酸浓缩法是用搪玻璃管升膜蒸发和分段真空蒸发相结合，将废硫酸中H2SO4的质量分数从10%～40%浓缩到95%，其工艺可分为3段，前两段采用不透性石墨管加热器蒸发浓缩，后一段采用搪玻璃管升膜蒸发器浓缩，在每一段中H2SO4质量分数渐次升高，分别达到60%、80%和95%。加热过程采用高温热载体，温度为150～220℃，可将有机物转变为不溶性物质，然后过滤除去，该工艺以2t/h的规模进行中试，5a运转良好。该工艺适应能力很强，可用于含多种有机杂质的废硫酸的处理〔2〕。

1.1.2 低温浓缩法

高温浓缩法的缺点在于：硫酸的强腐蚀性和酸雾对设备和操作人员的危害很大，实际操作非常麻烦。因此，近年来开发出了一种改进的浓缩法，称为汽液分离型非挥发性溶液浓缩法(简称WCG法)〔3〕。

WCG法的原理和工艺如下：将废稀硫酸由储槽用耐酸泵打入循环浓缩塔浓缩，然后经换热器加热后进入造雾器和扩散器强迫雾化并进一步强迫汽化，分离后的气体经高度除雾后进入气体净化器，净化后排放。分离后的酸液再度回到循环浓缩塔，经反复循环浓缩蒸馏，达到浓度要求后，用泵打入浓硫酸储罐。浓硫酸可作为生产原料再利用。其工艺流程见图1。

WCG法浓缩装置主要由换热器、循环浓缩塔和引风机组成。换热器材质为石墨，浓缩塔材质为复合聚丙烯，泵及引风机均为耐酸设备。

该法与高温浓缩法相比，蒸发温度低(50～60℃)，蒸汽消耗量少，费用低(浓缩每吨稀硫酸耗电和蒸汽的费用约为30～60元)。上海染化五厂生产分散深蓝H-GL产生的稀硫酸(H2SO4质量分数为20%)，上海染化八厂、武汉染料厂、济宁染料厂生产染料中间体产生的稀硫酸，采用WCG法浓缩，都取得了明显的效果。

用WCG法浓缩稀硫酸应注意以下几点：

(1)在浓缩过程中若有固体物析出，会影响传热效果和废酸的分离；

(2)该装置非密闭，废酸中若有挥发性物质，会影响工作环境；

(3)装置的主体材料为复合聚丙烯，工作温度受主体材料的限制，不能超过80℃；

(4)该法仅适用于H2SO4质量分数小于60%的稀硫酸。

1.2 氧化法

该法应用已久，原理是用氧化剂在适当的条件下将废硫酸中的有机杂质氧化分解，使其转变为二氧化碳、水、氮的氧化物等从硫酸中分离出去，从而使废硫酸净化回收。常用的氧化剂有过氧化氢、硝酸、高氯酸、次氯酸、硝酸盐、臭氧等。每种氧化剂都有其优点和局限性。

天津染料八厂采用硝酸为氧化剂对蒽醌硝化废酸进行氧化处理〔2，4〕，其操作过程为：将废酸稀释至H2SO4质量分数为30%，使所含的二硝基蒽醌最大限度地析出，经过滤槽真空抽滤后废酸进入升膜列管式蒸发器，在112℃、88.1kPa条件下浓缩，在旋液分离器中分离水蒸气和酸(此时H2SO4质量分数约为70%)，废酸再流入铸铁浓缩釜(280～310℃，真空度为6.67～13.34kPa)，用喷射泵带出水蒸气，使H2SO4质量分数达到93%，然后流入搪瓷氧化缸，加入浓硝酸(HNO3质量分数为65%)进行氧化处理，至硫酸呈浅黄色。反应中产生的一氧化氮气体用碱液吸收。

硫酸在高浓度(H2SO4质量分数为97%～98%)和高温条件下也具有较强的氧化性，它可以将有机物较为彻底地氧化掉。例如处理苯绕蒽酮废酸、分散蓝废酸及分散黄废酸时，将废酸加热至320～330℃，把有机物氧化掉，部分硫酸被还原成二氧化硫。这种方法由于硫酸浓度和温度太高，有大量的酸雾产生，会造成环境污染，同时还要消耗一定量的硫酸，使硫酸收率降低，因此其应用受到很大限制。

1.3 萃取法

萃取法是用有机溶剂与废硫酸充分接触，使废酸中的杂质转移到溶剂中来。对于萃取剂的要求是：

(1)对于硫酸是惰性的，不与硫酸起化学反应也不溶于硫酸；

(2)废酸中的杂质在萃取剂和硫酸中有很高的分配系数；

(3)价格便宜，容易得到；

(4)容易和杂质分离，反萃时损失小。

常见的萃取剂有苯类(甲苯、硝基苯、氯苯)、酚类(杂酚油、粗二苯酚)、卤化烃类(三氯乙烷、二氯乙烷)、异丙醚和N-503等。

大连染料八厂用氯苯对含二硝基氯苯和对硝基氯苯的废硫酸进行一级萃取，使废水中的有机物含量由30000～50000 mg/L下降到200～250mg/L〔2〕。济南钢铁厂焦化分厂用廉价的C-I萃取剂和P-I吸附剂处理该厂的再生硫酸也得到了良好的效果〔5〕。该工艺是将再生硫酸经C-I萃取剂萃取分离后再依次用P-I吸附剂和活性炭吸附处理得到纯净的再生硫酸。为防止腐蚀，萃取罐和吸附罐用铅作内衬。该厂废硫酸处理量为500t/a，回收硫酸250t，价值7.5万元。

与其它方法相比，萃取法的技术要求较高，萃取剂要同时满足上述4项要求并不容易，而且运行费用也较高。

1.4 结晶法

当废硫酸中含有大量的有机或无机杂质时，根据其特性可考虑选择结晶沉淀的方法除去杂质。

如南京轧钢厂酰洗工序排放的废硫酸中含有大量的硫酸亚铁，可采用浓缩-结晶-过滤的工艺来处理〔6〕。经过滤除去硫酸亚铁后的酸液可返回钢材酸洗工序继续使用。

重庆某化工厂将H2SO4质量分数为17%的钛白废酸在常压下浓缩、析出的结晶熟化后过滤，滤渣经打浆及洗涤后即为回收的硫酸亚铁。滤液再在93.4kPa真空度下浓缩结晶过滤，可得到H2SO4质量分数为80%～85%的浓硫酸，第二次过滤的滤渣也转至打浆工序回收硫酸亚铁〔7〕。

2 废硫酸及含硫酸废水的综合利用

从生产中排出的废硫酸或含硫酸废水，如果在原工序中已无法再直接使用，可以考虑用于对硫酸质量要求不高的其它生产工序中，这样既节约资源，又减少废酸的排放量。另外，一些以硫酸为原料的生产工艺，若对硫酸中的杂质要求不严，也可直接用废硫酸或将废硫酸稍加处理后用作原料。

例如Belenkov.D.A利用硫酸厂含砷5.2g/L的废酸液，分别加入8.78g/L Cr2O3、3.26g/L ZnO、3.00g/L CuCO3制成木材防腐液，该溶液的pH为1.7，松材经该液浸泡后能有效地防止霉菌的生长〔8〕。匈牙利Toth、Andras等人尝试用炼油厂的硫酸废水与褐煤飞灰混合反应，再加入水后与卜兰特水泥混合，生产具有高强度的混凝土，可用于铺路及建筑行业〔9〕。

Shimko,I.G.利用含硫酸的废气洗涤水与粘胶纤维厂排放的含Al(OH)3的污泥反应，生产Al2(SO4)3，用作水处理的混凝剂。该法中硫酸铝的回收率为85%～95%〔10〕。温州染化总厂利用明矾矿渣与废硫酸为原料，生产工业级硫酸铝，其工艺流程见图2〔11〕。

此外，许多硫酸盐工业品也可用废硫酸或硫酸废水进行生产。如印度的Mokanty、Bibhupada等人利用洗涤剂厂的含硫酸废水在反应塔中与铜粒和铜屑反应，溶液经结晶过滤后可制得硫酸铜晶体〔12〕。

济宁第二化工厂利用废硫酸(H2SO4质量分数为20%)与菱锰矿或软锰矿反应制取工业级硫酸锰，其工艺流程如下：菱锰矿或软锰矿与废硫酸混合进行酸解，将酸解后的料液压滤。滤渣经打浆和压滤后以废渣的形式排放，洗液返回酸解工序。滤液经去除杂质、过滤、蒸发结晶、离心分离和干燥后即制得产品硫酸锰〔13〕。

用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料。废酸中的有机杂质一般在制得硫酸铵后除去，脱除杂质的方法主要有萃取法、氧化法、盐析法、凝聚法和离子交换法等。

3 废硫酸及含硫酸废水的中和处理

对于硫酸浓度很低，水量较大的废水，由于回收硫酸的价值不高，也难以进行综合利用，可用石灰或废碱进行中和，使其达到排放标准或有利于后续的处理。

以上海硫酸厂为例，该厂每天排放3600t含硫酸的废水，pH为2.6，其中还含有少量的砷、氟等。该厂用电石泥(主要成分为Ca(OH)2)进行中和，以聚丙烯酰胺为混凝剂，以Rs为氧化剂，采用中和-混凝沉淀-氧化工艺治理该废水，既中和了酸，又去除了氟、砷等，出水达到排放标准〔14〕。

4 结束语

除上述几种常用方法外，废硫酸及含硫酸废水的处理还有电解法、冷冻法、热解法、渗析法、气提法等〔16～19〕，但在我国，浓缩回收法及中和处理法目前仍是应用最广的方法。在生产中，应根据废硫酸或含硫酸废水的浓度、所含杂质的组成来选择回收或处理方法。特别是对精细化工行业产生的废硫酸或硫酸废水来说，由于所含的有机杂质成分极为复杂，硫酸的浓度变化很大，而处理量不大，这就更要注意根据具体情况选择投资较小、收效较大的方法。

参考资料需要用百度快照来看

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物

质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

（二）特性

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸

如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△

2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

浓硫酸的强氧化性是针对还原性的物质而言的，一般许多物质他都难以氧化，比如说氧化性比他还强的高锰酸钾之类，常见的气体O2.H2.N2.CO2等。还有可以用铁或铝的容器储存是因为能钝化！

浓硫酸与盐酸一般不反应

你是中学生吧，你学习浓硫酸主要记住，他是常用的脱水剂，常用来干燥酸性不和他反应气体。特别记住制备气体用他干燥时，一般都在装置的最后。

还有就是浓硫酸的稀释，这个很重要。

酸加入水中，切记！！！！！！！！

还有什么化学问题可以给我发信息

参考资料：http://www.ylhxjx.com/tbfd/hxfd/g1hx/g16/200604/1692.shtml

实验室制法

1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

自然制法

酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面

[3]

其他硫酸制备工艺

（1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

（2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

（3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用

（4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

（5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

（6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

（7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

（8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

（9）电瓶用硫酸生产装置

（10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

（11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

（12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

（13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

（14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

（15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

（16）节能精炼硫酸炉装置

（17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

（18）利用废硫酸再生液的方法和装置

（19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

（20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]

工业制法

通用方法

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1.制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）

3.用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4.加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5.提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。[6]

切忌不可用水吸收，那样会因为三氧化硫溶解时释放大量的热量而产生酸雾，不利于产品的收集。

硫酸工业

硫酸是基础化学工业的重要产品.它是许多化学工业的原料,大量用于制造化肥,农药,医药,染料,炸药,化学纤维等.它还广泛应用于石油炼制,冶金,机械制造,纺织印染等国民经济部门.因此,有人认为硫酸的消费量可视为一个国家工业发达水平的一种标志,可见硫酸工业在国民经济中占有重要的地位.

解放前,我国的硫酸工业十分落后,1949年产量只有四万吨.新中国成立后,硫酸工业得到快速发展,目前年产量已达一千多万吨,位居世界前列.

复习 硫酸的性质

硫酸是强电解质:H2SO4=2H++SO42-

具有酸的通性:

⑴使酸碱指示剂变色:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色

⑵与活泼金属反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

⑶与金属氧化物反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑷与碱发生中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO+2H2O

⑸与盐发生复分解反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Fe+2H+=Fe2++H2↑

CuO+2H+=Cu2++H2O

OH-+H+=H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

浓硫酸作干燥剂

讨论: 将浓硫酸敞口放置,其浓度和质量将会发生怎样变化

浓硫酸的特性:

1,吸水性

实验 向蔗糖中加入浓硫酸

结论 浓硫酸具有脱水性

浓硫酸的特性:

1,吸水性

讨论:1,浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别

2,脱水性

讨论:2,如果浓硫酸沾上了皮肤和衣物会产生怎样后果 这时我们应该如何处理

现象:溶液由无色变成浅绿色,生成气体通入品红溶液,品红溶液褪色

实验 浓硫酸与铜反应

结论:Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O

讨论1:反应中H2SO4的作用

讨论2:浓H2SO4可和许多金属都能反应,为什么可用铁铝等容器来装运它

3,氧化性

浓硫酸的特性:

1,吸水性

2,脱水性

Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=△= CO2↑ +2SO2↑+2H2O

动动手:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物.

生成气体→无水硫酸铜→紫色高锰酸钾溶液→澄清石灰水

巩固训练

B

CD

CD

BD

C

巩固训练

6,下列现象反映了硫酸的哪些性质

⑴把浓硫酸滴入蒸发皿中的蔗糖上,蔗糖变黑

⑵把浓硫酸露置空气中,质量增加

⑶把锌加入稀硫酸中产生氢气

⑷用浓硫酸制备HCl

⑸不能用浓硫酸制备HBr,HI等气体

⑹把兰矾晶体放入浓硫酸中变成白色

⑺把木屑放入浓硫酸中变黑

⑻H2S气体不能用浓硫酸来干燥

脱水性

吸水性

酸性

难挥发性

强氧化性

吸水性

脱水性

强氧化性

7,某雨水样品刚采集时测得PH=4.28,放在烧杯中2小时后,再次测得为PH=4.68,以下叙述正确的是( )

A雨水样品酸度逐渐减小

B雨水样品酸度没有变化:

C雨水样品继续吸收空气中的CO2

D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4 .

D

8,重金属离子有毒性,实验室有甲乙两种废液均有一定毒性.甲液经化验呈碱性,主要有毒离子为钡离子,如将甲乙两液按一定比例混合,毒性明显降低.乙液中可能含有的离子是( )

A Cu2+和SO2-B Cu2+和Cl-C K+和SO2- D Ag+和NO-

A

9,有哪些方法可以鉴别两瓶失去标签的浓硫酸和稀硫酸 看谁设计的方法多 谁设计的方法简单 谁设计的方法新颖

⑴分别进行稀释

⑵滴加到纸片或火柴梗上

⑶滴加到蔗糖上

⑷加入铜片

价格很便宜，低于5元。

所以说你没有证明的话是根本买不到浓硫酸的。

不过我当初也想买它，但是被店员告知是不会卖给我的，但是他们也告诉我可以向学校的实验室求的。

所以向学校里去拿点来吧。