标准状况下，将1克铝片投入20ML18.4MOL/L的硫酸中铝片会不会消耗完全

设含铝的质量为X

根据题意可知：生成氢气的质量为32.1g-29.1g=3g（因为加入32.1g,结果溶液增加了29.1g,说明减少质量即为氢气的质量）

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

54 6

X 3g

54：6=X：3g

X=27g

原铝片中氧化铝的质量=32.1g-27g=5.1g

答：原铝片中氧化铝的质量为5.1克

铝和硫酸是会发生化学反应的。

铝与稀硫酸的化学反应方程式如下：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

铝与浓硫酸的化学反应方程式如下：

在常温中钝化：2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O 

加热反应：2Al+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

（1）返滴定法（样品中没有其他干扰离子存在，不纯部分不会与EDTA反应）：铝与过量EDTA在PH3.5左右，加热条件下完全反应，然后冷却，调到PH5-6，再用锌（铅）标准溶液滴定剩余EDTA。计量关系

n(EDTA)=n(Zn)+2n(Al2(SO4)3)

如果采用的是此法，结果偏高的可能性有：返滴定时的PH偏低，锌（铅）滴定时终点提前到达；锌（铅）标液的浓度不准，标示值比实际偏低，EDTA浓度不准，标示值比实际偏高；试样中含其他可反应的金属离子，如铁、锌、铅等，按此法测定时，结果必定偏高，此时（一般情况下），应该采用置换滴定法来测定。

（2）置换滴定法：铝与过量EDTA反应直至锌、铅标液滴定剩余EDTA的步骤都同（1），此时溶液中EDTA、铝等金属离子（在该条件下能滴定或会干扰的）都恰好生成MY，谁也没有剩余。然后加入氟化铵溶液加热解蔽AlY，在PH5-6条件下用锌（铅）准确滴定释放出的EDTA，体积为V2，前面加入或消耗的EDTA、锌（铅）标液体积、浓度在计算中都没用，只用到V2（记为n(Zn)2），关系为

n(Zn)2=2(Al2(SO4)3)

按此法测定可以基本消除大多数金属离子的干扰（锡、钛等不能消除）。适用于复杂样品中铝的分析。

如果你测铝是用第二法，结果偏高的原因可能是标液浓度的问题（同前），滴定时PH值偏低的问题。

另外，硫酸铝中好像含结晶水，这部分结晶水可能会部分脱水，如果是这样，测定时你的结果必定严重偏高。

【】配制50ml浓度为2.4摩每升的硫酸铝 [Al2（SO4）3 ] 溶液,需要硫酸铝多少克

= 2.4 mol/L x50 m l/(1000ml/L)x 342 g/mol = 41.04 g

【】溶液中硫酸根离子和铝离子的物质的量的浓度?

=3:2

铝和稀硫酸的化学反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

反应现象：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽。

铝的化学性质

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃＝0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水。

但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

以上内容参考：百度百科-铝

1mol硫酸钠中有2mol的钠离子

你把该物质的物质的量乘以物质里相应所求粒子的角标就可以了

e.g:

1mol h2o里有2mol氢原子和1mol氧原子

3mol na2o里有6mol钠离子和3mol氧离子

打字不易，如满意，望采纳。