危险化学品目录2015版其中重点监管的危险化学品有几种

氟化氢(化学式：HF)是一种极强的腐蚀剂，有剧毒。它是无色的气体，但是在[空气]]中，只要超过3ppm就会产生刺激的味道。

由於氟原子电负性很大,所以会与氢原子形成氢键的缘故，所以沸点较氯化氢、溴化氢、碘化氢等为高。

其水溶液氢氟酸是一种弱酸，但氢氟酸本身具对矽(硅)及二氧化硅有极强的侵蚀能力。 故可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是唯一可腐蚀玻璃的酸，所以日常贮存要使用塑料瓶或铅制容器。

氢氟酸可以腹�し麴つぁ⒑粑�兰俺ξ傅牢�眨�舨簧鞣⑸�夥�岜┞叮�α⒓从么罅壳逅�逑?0至30分钟，然后以葡萄酸钙软膏或药水涂抹；若不小心误饮，则要立即喝下大量的高钙牛奶，然后紧急送医处理。

帮助编辑氟化氢

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常规

别名

IUPAC中文命名 氟化氢

CAS号 [7664-39-3 [7664-39-3]]

分子式 HF

摩尔质量 20.0063 g/mol

SMILES

InChI

溶解度

pKa 3.15

pI

物理性质

熔点 −83.38 C (189.77 K)

沸点 19.54°C (293.15 K)

三相点

临界点

偶极矩

熔化热（Δfus H） kJ/mol

汽化热（Δvap H） kJ/mol

[α]D20 °mL/g/dm （）

相态名称

外观 无色气体

密度 0.818 g/L kg/m3

Δf HmO kJ/mol

Δf GmO kJ/mol

SmO J/mol/K

Δc HmO kJ/mol

Cm J/mol/K

黏度

安全性

主要危险 剧毒, 腐蚀性

闪点 −37.8°C

Hydrofluoric acid is a highly toxic and corrosive solution of hydrogen fluoride in water. Neat hydrogen fluoride is sometimes called anhydrous hydrofluoric acid. Hydrofluoric acid is notoriously known to dissolve glass by reacting with SiO2, the major component of most glasses:

SiO2(s) + 4HF(aq) → SiF4(g) + 2H2O(l)

or

SiO2(s) + 6HF(aq) → H2[SiF6](aq) + 2H2O(l)

Consequently, it must be stored in polyethylene or Teflon containers. It is also unique in its ability to dissolve almost all inorganic metal and semimetal oxides. Because of its low tendency to dissociate into H+ and F- ions in water, it is properly considered a weak acid, but it is nonetheless extremely corrosive and poisonous, as explained below.

Production

Industrially, hydrofluoric acid is produced from the mineral fluorite, also known as calcium fluoride (CaF2) and concentrated sulfuric acid. When combined at 250°C, these two substances react to produce hydrogen fluoride according to the following chemical equation:

CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4

The vapors from this reaction are a mixture of hydrogen fluoride, sulfuric acid, and a few minor byproducts, from which hydrogen fluoride can be isolated by distillation.

Hydrofluoric acid is a known hazard in car engine fires, forming when Viton o-rings and hoses are exposed to temperatures in excess of 400°C.

Uses

Hydrofluoric acid's ability to dissolve oxides makes it important in the purification of both aluminium and uranium. It is also used to etch glass, to remove surface oxides from silicon in the semiconductor industry, as a catalyst for the alkilation of iso-butane and butene in oil refineries and to remove oxide impurities from stainless steel in a process called pickling. Recently it has even been used in car washes in "wheel cleaner" compounds.[1] Due to its ability to dissolve silicate compounds, hydrofluoric acid is often used during the rock and mineral analysis process to dissolve rock samples (usually powdered) prior to analysis.

Hydrofluoric acid is also used in the synthesis of many fluorine-containing organic compounds, including teflon and refrigerants such as freon.

中文名

氟硅酸[3]

外文名

Hexafluorosilicic acid

别名

硅氟氢酸[3]

化学式：H2SiF6

分子量：144.092

CAS号：16961-83-4

EINECS号：241-034-8

理化性质

物理性质

密度：1.22g/cm3

熔点：-20--17℃

沸点：108-109℃

外观：无色透明液体

溶解性：可溶于水[2]

化学性质

氟硅酸是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。

1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：

H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑

H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑

2、与碱反应，形成盐：

H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O

H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O

3、氟硅酸盐在热水中水解，

SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性

4、能与金属氧化物反应：

3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O

H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O

5、与盐发生复分解反应：

H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O

H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4

H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）

H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI（由于氟硅酸是非氧化性酸，没有副反应，所以氢碘酸中游离碘含量很少，溶液基本无色）

计算化学数据

氢键供体数量：0[3]

氢键受体数量：7[3]

可旋转化学键数量：0[3]

拓扑分子极性表面积（TPSA）：0[3]

重原子数量：7[3]

表面电荷：0[3]

复杂度：62.7[3]

同位素原子数量：0[3]

确定原子立构中心数量：0[3]

不确定原子立构中心数量：0[3]

确定化学键立构中心数量：0[3]

不确定化学键立构中心数量：0[3]

共价键单元数量：3[3]

配位形成体（中心离子）：正四价硅（Si4+）

配体：氟离子（F-）

配位数：6

物理性质

密度：1.22g/cm3

熔点：-20--17℃

沸点：108-109℃

外观：无色透明液体

溶解性：可溶于水[2]

化学性质

氟硅酸是一种配位酸，酸性很强0.03mol/L浓度下pH为1.6（不考虑分解，酸性与硝酸相近），若用塑料容器存放，室温下在稀溶液中稳定，络离子氟硅酸根（SiF62-）很稳定，六个F的存在以及非常对称的结构使得负电荷可以很好的分散，使得氟硅酸能够很好地释放出氢离子，其盐类溶解度特殊，钾盐与钡盐不溶，铷盐微溶，钠盐、锂盐和铵盐可溶，铯盐，亚铁盐极易溶解。受热分解放出有毒的氟化物气体。具有较强的腐蚀性。

1、具有酸的通性，与金属剧烈反应，生成氢气：

H2SiF6＋2Na→Na2SiF6＋H2↑

H2SiF6＋Mg→MgSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Zn→ZnSiF6＋H2↑

H2SiF6＋Fe→FeSiF6＋H2↑

2、与碱反应，形成盐：

H2SiF6＋2NaOH→Na2SiF6＋2H2O

H2SiF6＋Fe(OH)2→FeSiF6＋2H2O

3、氟硅酸盐在热水中水解，

SiF62- + 3H2O = H2SiO3 + 2F-+ 4HF，故氟硅酸盐在热水中呈弱酸性

4、能与金属氧化物反应：

3H2SiF6＋Fe2O3＝Fe2(SiF6)3＋3H2O

H2SiF6＋CuO＝CuSiF6＋H2O

5、与盐发生复分解反应：

H2SiF6＋Na2CO3→Na2SiF6＋CO2↑＋H2O

H2SiF6＋K2SO4→K2SiF6↓＋H2SO4

H2SiF6＋2KMnO4→K2SiF6↓＋2HMnO4（用此方法可制得浓度较低的高锰酸，化学性质稳定）

H2SiF6＋2KI→K2SiF6↓＋2HI（由于氟硅酸是非氧化性酸，没有副反应，所以氢碘酸中游离碘含量很少，溶液基本无色）

计算化学数据

氢键供体数量：0[3]

氢键受体数量：7[3]

可旋转化学键数量：0[3]

拓扑分子极性表面积（TPSA）：0[3]

重原子数量：7[3]

表面电荷：0[3]

复杂度：62.7[3]

同位素原子数量：0[3]

确定原子立构中心数量：0[3]

不确定原子立构中心数量：0[3]

确定化学键立构中心数量：0[3]

不确定化学键立构中心数量：0[3]

共价键单元数量：3[3]

配位形成体（中心离子）：正四价硅（Si4+）

配体：氟离子（F-）

配位数：6

用途

主要用作制备氟硅酸盐及四氟化硅的原料，也应用于金属电镀、木材防腐、啤酒消毒等。

氢氟酸（Hydrofluoric Acid）是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

中文名

氢氟酸

外文名

Hydrofluoric acid

别名

氟氢酸、氟化氢溶液

外观

无色透明至淡黄色冒烟

应用

作强酸性腐蚀剂，作分析试剂，用于刻蚀玻璃、酸洗金属等。

氟化氢对衣物、皮肤、眼睛、呼吸道、消化道粘膜均有刺激，腐蚀作用，氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁，量大的话直接堵塞血管，直接或间接影响中枢神经系统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征，氟离子还可以和血红蛋白结合形成氟血红素，抑制琥珀酸脱氢酶，致氧合作用下降，影响细胞呼吸功能。此外，氢氟酸可致接触部位明显灼伤，使组织蛋白脱水和溶解，可迅速穿透角质层，渗入深部组织，溶解细胞膜，引起组织液化，重者可深达骨膜和骨质，使骨骼成为氟化钙，形成愈合缓慢的溃疡。吸入高浓度蒸汽或者经皮吸收可引起化性肺炎肺水肿。[1]

理化性质

物理性质

市售通常浓度：溶质的质量分数40%，工业级；质量分数40%，电子级。为高度危害毒物。最浓时的密度1.18g/cm3。

随着HF溶液质量分数的提高，HF对碳钢的腐蚀速率是先升高后降低[2]。

化学性质

浓度低时因形成氢键具有弱酸性，但浓时（5mol/L以上）会发生自偶电离，此时氢氟酸就是酸性很强的酸了。

液态氟化氢是酸性很强的酸，酸度与无水硫酸相当，但较氟磺酸弱。[3]腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。

用HF（氟化氢）溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。

氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下：

SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)↑+2H2O(l)

生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：

SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。

正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。

与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅（能腐蚀玻璃），但对塑料、石蜡、铅、金、铂不起腐蚀作用。能与水和乙醇混溶。市售氢氟酸溶质质量分数40%，相当于22.5mol/L。35.35%的氢氟酸为共沸混合物。剧毒，最小致死量（大鼠，腹腔）25mg/kg。有腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤能形成较难愈合的溃疡。[3]

应用领域

由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，可以雕刻图案、标注刻度和文字；半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和正丁烯的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon（聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。[1]

氢氟酸和熔融氢氧化钠都能用于微丝表面玻璃包覆层的去除，室温下氢氟酸去除厚度为10 μm的玻璃包覆层的时间大约为150s，熔融氢氧化钠大约需要10 s；玻璃的成分和结构是影响玻璃包覆纯铜微丝耐腐蚀性能的重要因素。采用熔融纺丝法制备了玻璃包覆纯铜微丝，对微丝表面玻璃包覆层的去除进行了实验研究，评价了微丝在氢氟酸和熔融氢氧化钠中的腐蚀行为，分析了玻璃包覆纯铜微丝在强酸和强碱中的耐腐蚀性能，探讨了其腐蚀机理。

是氢氟酸酸性强。

氢氟酸的pKa(酸度系数)为3.18，属于中强酸.

硅酸的pKa（第一级电离）为9.77，属于很弱的酸.

pKa越小，酸性越强。

同义名称：氢化氟（Anhydrous Hydrogen Fluoride、Fluorhydric Acid、Anhydrous Hydrofluoric Acid）

化学性质：－

化学文摘社登记号码（CAS No.）：7664-39-3

分子式：HF

分子量：20.01

危害物质分类及图式：

8 腐蚀性物质；6剧毒品

包装方法：钢质气瓶；安瓿瓶外普通木箱

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危害辨识资料

最重要危害与效应：

急性：强腐蚀性，强氧化性。

吸入：

1.刺激鼻、咽、眼睛及呼吸道。

2.高浓度蒸气会严重的灼伤唇、口、咽及肺。

3.可能造成液体蓄积于肺中及死亡。

4.122ppm 浓度下暴露1分钟会严重刺激鼻、咽、及呼吸

氟化氢气体探测器

道。

5.50ppm 浓度下暴露数分钟可能致死。

皮肤：

1.其气体或无水液体会造成疼痛难忍的深度皮肤灼伤。

2.过量的溅到皮肤会造成死亡。

眼睛：其蒸气会溶解于眼球表面的水份上而造成刺激。

食入：不适用于HF气体。刺激灼伤眼睛、皮肤及呼吸系统。可能造成骨质硬化。

慢性：长期处于弱氟化氢环境，也会产生腐蚀和氧化现象，从而伤害人体组织。

主要症状：刺激感、皮肤灼伤、骨质软弱及变化（骨质疏松症）。

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急救措施

不同暴露途径之急救方法：

吸入：

1.移除污染源或将患者移到新鲜空气处，如果必要的话，实施口对口人工呼吸或心肺复苏术。

2.保持呼吸道畅通，并立即就医。

3.避免口对口接触，最好在医生的指示下，由受训过之人员来施予氧气 。

皮肤接触：

1.避免直接与该化学品接触，必要时须戴防渗手套。

2.尽速用缓和流动的温水冲洗患部20分钟以上。并再冲水时脱去污染物。

3.将受伤处浸于冰的0.2％Hyamine 1622水溶液（1：500）或冰的0.13％Zephiran，若无法直接浸泡，可使用绷带，每两分钟更换一次。

4.若敏感组织（唇或口）被烧伤，可敷2.5％的葡萄糖钙胶，立即就医。

眼睛接触：

1.立即撑开眼皮，以大量的清水冲洗受污染的眼睛至少15分钟以上，

2.若冲洗后仍有刺激感，再反复冲洗，并立即就医。

食入：

1.若患者即将丧失意志、已失去意识或痉挛，勿经口喂食任何东西。

2.用水彻底漱口，切勿催吐。

3.让患者喝下240-300ml 的葡萄酸钙溶液，以稀释胃中的物质。

4.若患者自发性呕吐，让患者身体向前以避免吸入呕吐物的危险。

5.反复给患者喝水。

6.立即就医。

对急救人员之防护：避免吸入蒸气、接触眼睛、皮肤及衣物，并应穿戴合适之防护衣物、安全防渗手套等防护用具。

对医师之提示：

1.吸入时，给予氧气。

2.皮肤接触，考虑冰浴。

3.避免洗胃或引发呕吐。

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灭火措施

适用灭火剂：对于周围火灾，使用合适的灭火剂来灭火。

灭火时可能遭遇之特殊危害：

1.水与其接触有猛烈喷出HF的危险，故水不要直接与打开或泄漏的容器接触。

2.HF储存于金属容器时，易燃性的氢气可能产生并累积。

特殊灭火程序：－

消防人员之特殊防护设备：消防人员必须配戴A 级气密式化学防护衣及空气呼吸器。

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泄漏处理方法

个人应注意事项：

1.人员需远离泄漏区。

2.提供适当的防护及通风设备。

环境注意事项：

1.穿戴供气式抗酸服以达最大防护效果。

2.扑灭或除去所有发火源。

3.报告政府安全卫生与环保相关单位。

清理方法：

1.勿碰触泄漏物。

2.避免外泄物流入下水道，水沟或其它密闭空间。

3.在安全许可状况下，设法阻止或减少泄漏。

4.小量液体泄漏会和外泄物反应的吸收剂吸除并置于适当密闭，有着标示之容器内。

5.用水冲洗泄漏区域。

6.不要直接加水于泄漏源亦不要让水流入HF 容器槽内。

7.若可能则将外泄容器倒转，使气体逸出，代替液体流出。

8.若不能阻漏时，将泄漏容器移至安全处所泄空修理。

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安全处置与储存方法

处置：

1.HF 会与某些容器材质或污染物反应产生爆炸性氢气。

2.开HF 容器时，确定工作区通风良好且无火花或引燃源存在。

3.含HF 的制程需极小心操作。

4.避免让释出的蒸气进入工作区的空气中。

5.在通风良好的特定区内操作并采最小用量。

6.需被随时可用于灭火及处理泄漏的紧急应变装置。

7.无水HF 应贮存于钢材压力容器中。

8.风扇及电器设备应为防暴型设备。

9.考虑张社侦测和警讯系统。

10.于适当张贴警示符号。

11.定期检查有无损毁或泄漏等瑕疵。

储存：

1.所有贮存容器应远离热且避免光直接射。

2.贮存区应有适当且独立的通风。

3.贮存区的建材、照明与通风系统应抗腐蚀。

4.限量储存，并限制人员进入储存区。

5.贮存区要与员工密集之工作区域分开。

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暴露预防措施

工程控制：

1.在完全密闭中操作。

2.整体换气或局部排气装置。

控制参数：

八小时日时量平均容许浓度(TLV)：3ppm

短时间时量平均容许浓度(STEL)：6ppm

最高容许浓度：--

生物指针：上班前尿中每克肌酸含氟离子3mg（B、Ns）

个人防护设备：

呼吸防护：30ppm以下：含防HF 滤罐的动力型空气净化式或全面型化学滤罐式呼吸防护具、含防HF 滤罐的防毒面罩、全面型自携式或供气式呼吸防护具

未知浓度：正压自携式呼吸防护具、正压全面型供气式呼吸防护具辅以正压自携式呼吸防护具。

逃生：含防HF 滤罐之气体面罩、逃生型自携式呼吸防护具。

手部防护：防渗手套，材质建议以Saranex、Barricade、Chemrel、Responder为佳。

眼睛防护：化学安全护目镜、宽绿硬质工作帽附有全面式护面罩。

皮肤及身体防护：上述橡胶材质连身式防护衣、工作靴。洗眼器和紧急淋浴设备。

卫生措施：

1.工作后尽速拖掉污染之衣物，洗净后才可再穿戴或丢弃，且须告知洗衣人员污染物之危害性。

2.工作场所严禁抽烟或饮食。

3.处理此物后，需彻底洗手。

4.维持作业场所清洁。

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物理及化学性质

化学式 HF

摩尔质量 20.0063 g mol-1

物质状态：气体，液体 形状：发烟液体或气体

外观 无色气体

气味：锐利刺激味

pH值：－ 沸点/沸点范围：19.54℃

分解温度：－

熔点 −83.38℃ (189.77 K)

沸点 19.54°C (293.15 K)

闪火点： 不燃

测试方法： －

自燃温度：－ 爆炸界限：/

蒸气压：4.1 Kpa @21℃ 蒸气密度：0.99 (13.6℃)

密度 0.818 g/L

溶解度：全溶（水）

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安定性及反应性

安定性：正常状况下安定

特殊状况下可能之危害反应：

1.碱（如苛性钠）：剧烈反应。

2.氟气：与50％HF溶液剧烈反应，可能引起火灾。

3.三氧化砷：反应产生大量热。

4.玻璃、陶器、含硅石金属、天然橡胶及天然皮：此酸可将其溶解。

5.除腊、铅及白金外大部分金属：此酸可将其腐蚀。

应避免之状况：－

应避免之物质：碱（如苛性钠），氟气，三氧化砷，玻璃、陶器、含硅石金属、天然橡皮及天然皮，除腊、铅及白金外大部分金属。

危害分解物： －

溶解性：易溶于水。其溶液为氢氟酸。

有害燃烧产物：氟化氢。

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毒性资料

LD50：－ LC50：1108 ppm/1H（大鼠，吸入）

急性毒性： LC50?：5000 mgF-/m3，5 min(小鼠吸入)；14400 mg F-/m?3，5 min(大鼠吸入)；270 mg F-/m3，60 min(小鼠吸入)；1100 mg F-/m3，60 min(大鼠吸入)。

亚急性和慢性毒性：引起鼻、咽、喉慢性炎症，严重者可有鼻中隔穿孔。骨骼损害可引起氟骨病。氟化氢能穿透皮肤向深层渗透，形成坏死和溃疡，且不易治愈。家兔吸入3.3～42 mg/m3，平均20 mg/m3，经过1～5.5个月，可出现黏膜刺激、消瘦、呼吸困难、血红蛋白减少、网织红细胞增多，部分动物死亡。

代谢：本物质可以气体、蒸气或粉尘形态经呼吸道或胃肠道进入人体。氟化氢为可溶性，吸收较快，被吸收后迅速进入血循环，约75％与白蛋白结合而运转。在体内[u化物[/要分布于主动脉、心、肺、肝、脾、肾等软组织。它还能透过胎盘屏障。当pH增加及钙离子浓度增高时，氟与血浆蛋白的结合量就增多。另外，高脂食物会促进氟在体内的贮留。体内的氟主要随尿排出，成人体内被吸收的氟化物量约半数从尿液排出；工业生产中接触高浓度者，往往在脱离接触后，于尿中排出过量的氟，可持续数年。

中毒机理：氟是[u族元素[/最活跃的元素。氟离子带很强的负电荷，与其结合的氢离子不易分离。这种较少离子化的特征促使其易于透过完整的皮肤和脂质屏障，进入皮下深部组织，氟离子从氢氟酸中离解出来与钙、镁等离子结合形成不溶性氟化盐；而分离后的氢离子则引起局部酸灼伤。氟离子尚可溶解细胞膜，造成表皮、真皮、皮下组织，乃至肌层的液化性坏死。当波及骨骼时，氟离子与骨骼中的钙结合，导致脱钙等改变。

刺激性：人在 25 mg/m3时已感到刺激；26 mg/m3时耐受数分钟；在50 mg/m3时引起眼和鼻黏膜刺激症状,皮肤刺痛；100 mg/m3浓度下只能耐受1 min； 400～430 mg/m3浓度下，急性中毒致死。

致突变性：DNA损伤：黑腹果蝇吸入1300 ppb(6周)；性染色体缺失和不分离：黑胃果蝇吸入2900 ppb。

危害分级（GB 5044—85）：II级(高度危害)。

毒性效应：

1.氟化物为骨头所需的，但过量可能造成氟中毒（使骨质软化及变性，及骨质硬化症）。

2.氟中毒可能会有心脏病、神经及肠的问题。

3.吸入氟化物的量愈多造成骨骼中毒的量愈多，经过数年后过量的氟化物可除去，骨骼氟中毒可能慢慢部分康复。

4.尿中氟浓度应小于4 mg/l 。

特殊效应：470μg/m3/4H（怀孕1-22天雌鼠，吸入）造成胚胎死亡率提高。

IARC将之列为Group 3：无法判断为人类致癌症。

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生态资料

可能之环境影响/环境流布：氟离子会储存在骨头中，但可在数年排出。

废弃处置方法

废弃处置方法：

1.参考相关法规处理。

2.向产品供货商咨询。

材料运送

国际运送规定：

1.DOT 49 CFR将之列为第8类腐蚀性物质，包装等级I。次要危害为毒性物质。（美国交通部）

2.IATA/ICAO分级：8，次要危害：6.1。（国际航运组织）

3.IMDG分级：8，次要危害：6.1。（国际海运组织）

联合国编号：UN-No.：1052

国内运送规定：

汽车货物运输规则

公路运输管理暂行条例

特殊运送方法及注意事项：建议操作人员应有完善的训练课程。

法规资料

适用法规：

国务院344号令《[u险化学品安全管理条例[/

《[u华人民共和国消防法[/

《[u用危险化学品的分类及标志[/

《[u作场所安全使用化学品规定[/

《[u车货物运输规则[/

《[u路运输管理暂行条例[/

国标编号 23014

CAS号 7783-41-7

中文名称 二氟化氧

英文名称 difluorine monoxide；oxygen difluoride

别名 一氧化二氟

分子式 F2O 外观与性状 无色有轻微刺激的气体，或黄褐色液体，与水的反应极慢

分子量 54.00 沸 点 -114.8℃

熔点 -223.8℃ 溶解性

密度 相对密度(水=1)1.90(-224℃，液体)；相对密度(空气=1)1.43 稳定性 稳定

危险标记 6(有毒气体) 主要用途 用于氧化的氟化反应

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：较高浓度接触本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。高浓度本品在一定压力下接触皮肤可造成灼伤。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LC50300mg/m3，1小时(大鼠吸入)；137mg/m3，1小时(小鼠吸入)

危险特性：氧化性极强。与许多物质包括水蒸气和空气可产生强力的或爆炸性的反应。受热分解产生有毒的烟气。

燃烧(分解)产物：氟化氢。

目录

基本信息

元素描述

制备和用途氟的制备

氟的用途

主要性质和用途

同位素

发现氢氟酸基是一种元素

法国物理学家安培

争取氟元素的发现权

诺克斯兄弟设计的实验装置

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

特殊性质

化学性质

氟与健康建议日摄取量

食物来源

需要人群

缺乏症

过量表现

功效

化学性质氟的化学知识

氟的化合价

如何从食物中摄取氟基本信息

元素描述

制备和用途 氟的制备

氟的用途

主要性质和用途

同位素

发现 氢氟酸基是一种元素

法国物理学家安培

争取氟元素的发现权

诺克斯兄弟设计的实验装置

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

特殊性质

化学性质

氟与健康

建议日摄取量 食物来源 需要人群 缺乏症 过量表现 功效化学性质

氟的化学知识 氟的化合价如何从食物中摄取氟展开 编辑本段基本信息

元素名称：氟（fluorine）

拼音：fú　元素符号：F 元素相对原子质量：18.998 403 2　元素类型：非金属 CAS号 7782-41-4 EINECS号 231-954-8 原子体积：(立方厘米/摩尔)12.6 密度：(千克/立方米)：1516（85K，液态），1.696（273.15K，气态） 元素在太阳中的含量：(ppm) 0.5 元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 0.0001 地壳中含量：（ppm）950 质子数：9 中子数：10 原子序数：9 所属周期：2 所属族数：VIIA 氧化态：Main F-1 电子层分布：2－7 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。 元素性质数据

化学键能：(kJ /mol) F-F 159 F-O 190 F-N 272 C-F 484 标准生成热0.0kJ/mol 标准吉布斯自由能0.0kJ/mol 标准熵202.7 J/K*mol 电离能(kJ/ mol) M - M+ 1681 M+ - M2+ 3374

M2+ - M3+ 6050 M3+ - M4+ 8408 M4+ - M5+ 11023 M5+ - M6+ 15164 M6+ - M7+ 17867 M7+ - M8+ 92036 M8+ - M9+ 106432 晶胞参数： a = 550 pm b = 328 pm c = 728 pm 用途

α = 90° β = 90° γ = 90° 热导率：W/(m·K) 27.7 发现人：莫瓦桑（H.Moissan） 发现年代：1886年 发现过程：1886年，法国的莫瓦桑在铂制U型管中，用铂铱合金作电极，电解干燥的氟氢化钾，制得氟。

编辑本段元素描述

属于卤素的在化合物中显负一价的非金属元素，通常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气，是已知的最强的氧化剂之一，元素符号F。氟气为苍黄色气体，密度1.696克/升（273.15K，0℃），熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖氩氮氧外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。氟气[1]与水的反应很复杂，主要生成氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢、二氟化氧和臭氧，也可在化合物中置换其他非金属元素。可以同绝大部分非金属元素和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。

编辑本段制备和用途

氟的制备

因为氟的强氧化性，所以生产氟的时候不能使用水溶液电解质。（生成的氟会即刻氧化H2O，从水中置换出氧气。） 工业制法：电解液态无水氟化氢(沸点20℃）和氟氢化钾的混合物。用电解液态无水氟化氢制备氟时，阳极出氟：2Fˉ=F2↑+2eˉ，阴极出氢：2HF2ˉ+2eˉ=H2↑+4Fˉ。 实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。化学方程式：NaPbF6=NaPbF4+F2。条件：加热。

氟的用途

元素用途：液态氟可作火箭燃料的氧化剂。含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。含氟塑料和含氟橡胶等高分子，具有优良的性能，用于氟氧吹管和制造各种氟化物。 元素辅助资料：正是经过19世纪初期的化学家反复分析，肯定了盐酸的组成，确定了氯是一种元素之后，氟就因它和氯的相似性很快被确认是一种元素，相应的存在与氢氟酸中。虽然它的单质状态一直拖延到19世纪80年代才被分离出来。氟和氯一样，也是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。早在16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。因此氟的拉丁名称 fluorum从fluo（流动）而来。它的元素符号由此定为F。拉瓦锡在1789年的化学元素表中将氢氟酸基当作是一种元素。到1810年戴维确定了氯气是一种元素，同一年法国科学家安培根据氢氟酸和盐酸的相似性质和相似组成，大胆推断氢氟酸中存在一种新元素。他并建议参照氯的命名给这种元素命名为fluorine。但单质状态的氟却迟迟未能制得，直到1886年6月26日，才由法国化学家弗雷米的学生莫瓦桑制得。莫瓦桑因此获得1906年诺贝尔化学奖，他是由于在化学元素发现中作出贡献而获诺贝尔化学奖的第二人。比较一下氯和氟的发现史，是很有意义的。氯在它的单质被分离出来30多年后才被确认为是一种元素；而氟在没有被分离出单质状态以前就被确认为是一种元素了。这一史实说明在人们对客观事物的认识过程中，逐渐掌握了它们的一些规律后，就能更快、更清楚地认识它们。

编辑本段主要性质和用途

熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1℃，密度为1.696 g/L（0℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。 PS: 氟，原子序数9，原子量18.9984032，元素名来源于其主要矿物萤石的英文名。1812年法国科学家安培指出氢氟酸中含有一种新元素，但自由状态的氟一直没有制得。直到1886年，法国化学家穆瓦桑将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解，才制得单质氟。由于氟非常活泼，所以自然界中不存在游离状态的氟。氟在地壳中的含量为0.072%，重要的矿物有萤石、氟磷酸钙等。氟的天然同位素只有氟19。 氟是化学性质最活泼、氧化性最强的物质，氟能同几乎所有元素化合；氟在常温下可以和除惰性气体，氮，氧，氯，铂，金等贵金属外的所有金属和非金属发生剧烈反应，也可以和除全氟有机物外的所有有机物发生剧烈反应；受热的情况下，氟可以和包括金铂等惰性金属在内的所有金属剧烈反应，和除氦氖氮氧外的所有非金属发生剧烈反应，在特殊条件下可以和氪和氧发生反应。氟离子体积小，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应，氟与NaOH反应：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2，氟与水反应：2H2O+2F2 =4HF+O2。 氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。从1771年瑞典化学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑分离出单质氟经历了100多年时间。在此期间，戴维、盖·吕萨克、诺克斯兄弟等很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出了自己的生命。 莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验，1886年6月26日， 法国人莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟化氢混合物的方法制得了游离态的氟，并获诺贝尔化学奖。

编辑本段同位素

氟(原子质量单位: 18.9984032(5))共有18个同位素，只有一个是稳定的，而氟-18是一个很好的正电子原。 符号 质子 中子 质量(u) 半衰期 原子核自旋 相对丰度 相对丰度的变化量

激发能量

14F 9 5 14.03506(43)# ​ 2-# ​ ​

15F 9 6 15.01801(14) 410(60)E-24 s [1.0(2) MeV] (1/2+) ​ ​

16F 9 7 16.011466(9) 11(6)E-21 s [40(20) keV] 0- ​ ​

17F 9 8 17.00209524(27) 64.49(16) s 5/2+ ​ ​

18F 9 9 18.0009380(6) 109.771(20) min 1+ ​ ​

​ ​ ​ ​ ​ ​

19F 9 10 18.99840322(7) 稳定 1/2+ 1.0000 ​

20F 9 11 19.99998132(8) 11.163(8) s 2+ ​ ​

21F 9 12 20.9999490(19) 4.158(20) s 5/2+ ​ ​

22F 9 13 22.002999(13) 4.23(4) s 4+,(3+) ​ ​

23F 9 14 23.00357(9) 2.23(14) s (3/2,5/2)+ ​ ​

24F 9 15 24.00812(8) 400(50) ms (1,2,3)+ ​ ​

25F 9 16 25.01210(11) 50(6) ms (5/2+)# ​ ​

26F 9 17 26.01962(18) 9.6(8) ms 1+ ​ ​

27F 9 18 27.02676(40) 4.9(2) ms 5/2+# ​ ​

28F 9 19 28.03567(55)# <40 ns ​ ​ ​

29F 9 20 29.04326(62)# 2.6(3) ms 5/2+# ​ ​

30F 9 21 30.05250(64)# <260 ns ​ ​ ​

31F 9 22 31.06043(64)# 1# ms [>260 ns] 5/2+# ​ ​

备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。

编辑本段发现

氟在地壳的存量为0.072%，克拉克值0.0625，存在量的排序数为12，自然界中氟主要以萤石(Fluorite)存在，其主要成分为氟化钙(CaF2)、冰晶石(3NaF.AlF3)及以氟磷酸钙[Ca5F(PO4)3]为主的矿物。

氢氟酸基是一种元素

由于盐酸的成分得到了充分的确证，人们对盐酸基(即氯元素Chlorine)的性质作了全面的研究。1774年瑞典化学家舍勒(Scheele C.W.，1742~1786，氯的发现者)以硫酸分解萤石时发现放出一种与盐酸气(HCl)很相似的气体，溶于水中得到的酸与盐酸类同，之后以硝酸、盐酸及磷酸代替硫酸和萤石作用，依然得到这种酸，他当时以玻璃仪器进行实验，期间发现仪器内出现硅的化合物沉积物，他认为是新种酸与水作用的释出物，这显然是误解，以现时的化学解释，矽化合物是氢氟酸腐烂玻璃的残馀物。 法国化学家拉瓦锡(Lavoisier， A.L.， 1743~1794)认为这种新种酸和盐酸一样，其中含有氧(十九世纪以前的化学家认为所有酸皆含有氧，故氧元素亦称为酸素)，他提出当中是由一个未知的酸基和氧的化合物，1789年，他把氢氟酸基是和盐酸基同是化学元素，它们的性质极为相似，并把它列入他的元素表中。1794年拉瓦锡因为是路易十六政府的小吏，被法国大革命的群众定性为暴君的同谋而被送上断头台，结束了他的研究生涯。 拉瓦锡死后，法国化学家盖。吕萨克(Gay-Lussac， 1778~1850)等继续进行提纯氢氟酸的研究，到了1819年无水氢氟酸虽然仍未分离，但却阐明了这种酸对玻璃以及硅酸盐的本质。 CaSiO3 + 6 HF → CaF2 + SiF4 + 3H2OSiO2 + 4 HF → SiF4 + 2H2O

法国物理学家安培

十九世纪初期化学分析技术进步非常迅速，当时以电解法分离出碱金属及碱土金属而名噪一时的英国化学家戴维(H. Davy， 1778~1829)收到来自法国安培(A.J.Ampere， 1775~1836)的信函，这封1812年8月25日的函件指出：氢氟酸中存在着一种未知的化学元素，正如盐酸中含有氯元素的关系一样，并建议把它命名为“Fluor”，词源来自拉丁文及法文， 原意为“流动 (flow， fluere)”之意。

争取氟元素的发现权

安培的建议很快得到欧洲各国化学家的认同， 此时似乎没有人怀疑它的存在了， 但是仍没有人真正见过它的真面目， 往后的七十年氟的分离酿成为化学元素发现史上最为悲壮的一页。 当收到安培来函的翌年， 即1813年， 戴维使用他分离元素的杀手锏－－电池， 对发烟氢氟酸进行电解， 试图获取元素状态的氟， 最初他发现氢氟酸不仅强烈腐蚀玻璃， 还能腐蚀银， 遂用铂(Pt)及角银矿(主要成分AgCl)制作电解装置， 实验开始时， 阳极产生一种性质极为活泼的物质， 同时把铂器皿腐烂掉， 但没有获得所欲求。后来他以萤石制作器皿用作氢氟酸的盛器再进行电解， 结果阳极产生了氧气(O2)， 而不是氟(F2)， 这意味着是酸中的水分被电解， 而不是氢氟酸， 此时化学家意识到：水分是干扰成功的原因之一。戴维的努力不但以失败告终， 由于当时未明白氟化合物对人体的伤害， 他因严重氟中毒被迫停止研究， 法国的盖。吕萨克等人亦因吸入过量氟化氢(HF)而中毒， 亦退出了氟的争夺舞台。

诺克斯兄弟设计的实验装置

1836年两名苏格兰人， 爱尔兰科学院院士乔治.诺克斯(George Knox)及托马士。诺克斯(Thomas Knox)兄弟， 以萤石制作了很精巧的器皿， 他们在其中放置了氟化汞， 并在加热的状态下以氯气处理之， 实验进行了一段时间后， 反应器内产生了氯化汞结晶， 但同时他们发现器皿上方的接受器放置的金箔被腐败， 为了研究金箔被腐蚀的原因， 遂把金箔放在玻璃瓶中， 并注入浓硫酸， 结果玻璃又被腐蚀了， 这无疑氟元素转移到金箔上， 而配合产物中的氯化汞似乎可以解释为氟化汞被分解而产生氟， 并腐蚀了金。他们在实验期间累积了氟化氢毒害， 托马士因氟中毒而受重创， 乔治被送往意大利休养近三年才逐渐康复， 之后比利时化学家鲁耶特(Louyet P.， 1818~1850)不因诺克斯兄弟的受伤而决心延续他们的实验， 他虽然步步为营地进行实验， 但因长期接受氟毒， 且中毒太深， 最终为科学殉身， 享年32岁， 他们各人皆是化学元素发现史上的勇者！

分离氟元素的启蒙者弗累密教授哥尔博士

1850年法国自然博物馆馆长身兼化学教授的弗累密(Fremy， E.， 1814 ~ 1894， 左图)以电流分解氟化钙(CaF2)、氟化银(AgF)及氟化钾(KF)， 阴极分别产生了金属钙、金属银及金属钾，最引人注目的阳极似有气体放出， 但因电解温度太高， 当它出现时立即和周围的物质(如电极及器皿等物件)化合，形成稳定的化合物， 而且使电极绝缘， 阻碍了电解的进行， 最终无法进行阳极物质的收集。之后他电解无水氟化氢，但未有获得成功， 后来他证明类似诺克斯兄弟以氯处理氟化物的方法， 由于实验条件的影响， 结果只能得到氟化氧(OF2)， 而不是氟。此时化学家都感受到： 氟似乎太活泼了， 任何物质和它接触时都被腐蚀，弗累密认为这个元素似乎无法分离， 并把这些无希望成功的实验方案搁置了，1869年英国化学家哥尔博士(Dr. Geroge Gore， 1826~1908)电解氟化氢， 可能曾产生少量氟气， 但和阴极产生的氢作用而发生爆炸， 为了改善电极的性能， 他曾选用碳、铂、钯和金等， 但最终仍被阳极释出的物质腐蚀，他在实验报告中提出：必须降低电解的温度，以减弱氟元素的活泼性， 分离始有成功之机， 十七年之后， 1886年的6月弗累密的学生莫瓦桑(Moissan， H.， 1852 ~ 1907)最终获得成功。

分离出桀骜不驯的氟元素

莫瓦桑于1852年9月28日生于巴黎蒙托隆街5号， 其父为东方铁路公司的一名职员， 母亲则靠做些针线来补贴家用， 莫氏少年时代饱尝贫困之苦， 虽有志于学， 他接受了五年多的初等教育， 但因家境困窘， 连小学仍未毕业而被迫辍学。1870年他到巴黎一所叫班特利(Brandry)的制药店中任学徒， 1872年以半工读形式受教于弗累密及台赫伦(Deherain)两位教授， 他的才华被台氏看中并劝其从事化学研究， 27岁那年得到高等药剂师证书， 翌年发表了关于铬氧化物的论文而获物理学博士学位。1881年受骋于巴黎药学专门学校担任实验助理， 并在化学教授的弗累密的指导下从事提取氟元素的研究课题。 莫氏总结前人分离氟元素失败的原因， 并以他们的实验方案作为基础， 为了减低电解的温度， 他曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解， 阳极上有少量气泡冒出， 但仍腐蚀铂电极， 而大部分气泡仍未升上液面时被液态氟化砷吸收掉， 分离又告失败， 其中还发生了四次的中毒事件而迫使暂停试验。

莫瓦桑在实验室首次成功分离氟的电解装置

1886年总结其恩师弗累密电解氟化氢的失败经验， 他采用液态氟化氢(HF， 熔点 -83°C)作电解质， 在这种不导电的物质中加入氟氢化钾(KHF2)， 使它成为导电体； 他以铂制U形管盛载电解液， 铂铱合金作电极材料， 萤石制作管口旋塞， 接合处以虫胶封固， 电降槽(铂制U形管)以气体氯乙烷(C2H5Cl)作冷凝剂， 实验进行时， 电解槽温度将降至-23°C。6月26日那天开始进行实验， 阳极放出了气体， 他把气流通过矽时顿灶起耀眼的火光， 根据他的报告： 被富集的气体呈黄绿色， 氟元素终于被成功分离了。 其后， 莫氏证明氟几乎能和绝大多数元素化合，只有几个惰性气体例外， 后来他与杜瓦合作， 于-185°C的低温把氟液化了， 在如此低温环境之下， 氟虽不再腐蚀玻璃， 但与烃类及氢仍发生明显的作用， 氟不愧是最活泼的元素。 莫氏发现氟的成就， 使他获得卡柴奖金(Prix la Caze)， 1896年获英国皇家科学会赠戴维奖章； 1903年德国化学会赠他霍夫曼奖章； 1906年获诺贝尔化学奖金。 他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体， 健康状况较常人先衰， 1907年2月20日与世长辞， 享年仅54岁。其独生子路易。莫瓦桑于第一次世界大战中死于沙场。

编辑本段特殊性质

卤族元素具有一些相似的性质，但是由于F的原子半径特殊的小，使得F有一些特殊的性质。 1． F的特殊性质。 1． 主要氧化数: F 无正氧化数 2． 解离能：F-F <Cl-Cl 3． 分解水：F2氧化H2O 4． 第一电子亲合能： F <Cl >Br >I 5． 卤化物热力学稳定性：氟化物最稳定 6． 卤化物配位数（C.N.）：氟化物最大 AsF3 AsCl3 AsBr3 AsI3 AsF5 AsCl5 （-50℃分解） PbF4 PbCl4 （R.T.分解） 2． F的一些特殊性质可以从以下几个方面进行解释： 1． F的电负性最大； 2．φØ (X2/X-) F2/F-最大； 3． F的原子半径 r最小； 形成共价键化合物p∏- p ∏或p∏-d ∏存在， F-F键能较小， 4． 热力学离子型卤化物：氟化物晶格能U最大。 5． 共价型卤化物：氟化物Δf GmO最负。 Δ rHm= S+1/2 D+ I+(- E)+(- U) F 的解离能低，NaF 晶格能力最大， 生成焓更负， 热力学稳定性强。 注：氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸

编辑本段化学性质

氟能够与水反应生成氢氟酸，溶液呈弱酸性，但有极强烈的腐蚀性。

编辑本段氟与健康

为了防治龋齿，氟化物开始出现在饮用水、牙膏及各种食品饮料中。让科学家始料不及的是，氟很快表现出了两面性：龋齿患者越来越少，氟斑牙患者却越来越多。氟化物对人体还有哪些影响，成了科学家必须面对的新问题。 氟斑牙只是氟化物对人们的一次警告，更可怕的是，长期摄入高剂量的氟化物，可能导致癌症、神经疾病以及内分泌系统功能失常！ 因此，专家提醒使用含氟牙膏的量一定要小，一般每次不超过1克，牙膏占到牙刷头的五分之一到四分之一就可以了，无须挤满牙刷头。由于儿童使用牙刷还不熟练，有可能误食含氟牙膏，危害身体健康，因此专家建议儿童不要使用含氟牙膏。 多年来全民使用高氟牙膏，几乎所有的牙膏都把含氟，当成了牙膏的卖点，宣传含氟牙膏会增加牙齿的硬度，防止龋齿。这是严重错误的。比如东北、内蒙、宁夏、陕西、山西、甘肃、河北、山东、贵州、福建等，都是高氟地区，这样的地区不适宜使用含氟牙膏。 氟是人体内重要的微量元素之一，氟化物是以氟离子的形式，广泛分布于自然界。骨和牙齿中含有人体内氟的大部分，氟化物与人体生命活动及牙齿、骨骼组织代谢密切相关。氟是牙齿及骨骼不可缺少的成分，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力，防止龋齿，因此水处理厂一般都会在自来水、饮用水中添加少量的氟。据统计，氟摄取量高的地区，老年人罹患骨质疏松症的比率以及龋齿的发生率都会降低。曾有长期饮用加氟水会致癌的说法，目前这种说法已被美国国家癌症协会否定了，所以大家尽可以放心。

建议日摄取量

建议的每日摄取量尚未确定。大多数的人都在饮用经过氟处理过的饮水，每天可从中摄取 1 ～ 2mg 的氟。>>人体对氟的需要量

食物来源

鳕鱼、鲑鱼、沙丁鱼等海鲜类食物、茶叶、苹果、牛奶、蛋、经过氟处理过的饮水等.

需要人群

老年人骨钙(补钙产品，补钙资讯)流失较多，易发生骨质疏松症，注意氟的摄取对身体有益； 青少年的牙釉质还很脆弱，加之又较喜好甜食，易发生龋齿，补氟十分必要。

缺乏症

龋齿、骨质疏松、骨骼生长缓慢、骨密度和脆性增加是缺氟的主要表现，另外还可能造成不孕症或贫血。

过量表现

氟中毒：主要表现为氟骨症和氟斑牙。氟斑牙：牙齿畸形、软化、牙釉质失去光泽、变黄；氟骨症：骨骼变厚变软、骨质疏松、容易骨折。氟中毒晚期往往有慢性咳嗽、腰背及下肢疼痛、骨质硬化、肌腱、韧带钙化和关节(关节产品，关节资讯)囊肥厚、骨质增生、关节变形等。另外，机体代谢过程中所需要的某些酵素系统会被破坏，导致多器官病变。

功效

● 防止龋齿 ● 增强骨骼，预防骨质疏松症

编辑本段化学性质

氟的化学知识

氟气是已知的最强的氧化剂。除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外，几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。即使是全氟有机化合物，如果被可燃物污染，也可以在氟气氛中燃烧。 氢与氟的化合物异常剧烈，反应生成氟化氢。一般情况下，氧与氟不反应。尽管如此，还是存在两种已知的氧氟化物，即OF2和O2F2。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5。如上所述，碳或大多数烃与过量氟的反应，将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。通常，氮对氟而言是惰性的，可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。

氟的化合价

氟的化合价一般为-1价，在以单质存在是为零价（但是很难的F在常温阴暗处可以H2剧烈化合）目前没有发现氟有正价。氟化物中的氟离子都是-1价，一般不能被氧化成氟单质，但是已知二氟化二氧在低温下就可以将三氟化硼，五氟化磷等少量氟化物氧化。2O2F2 + 2PF5 → 2[O2+]PF6 + F2 该反应中，氧的化合价反应前为+1价，反应后为+0.5价，氟的化合价反应前为-1价，反应后一部分升高到0价，生成氟气单质。反应熵增明显，推动反应向右进行。“正价”的氟尚未制得，　高氯酸氟FOClO3（应该叫“氟化高氯酰”）、硝酸氟FONO2、氟磺酸氟FSO3F。实验表明，氟的氧化态为-1，与氟相连的氧的氧化态为0，但是需要注意的是，这些物质虽然很容易有机物发生亲电加成反应和亲电取代反应，产物大都不遵循马可尼科夫规则，但有一些文献认为这是自由基加成（取代）反应。

编辑本段如何从食物中摄取氟

[2]人体每天摄入的氟约有25%来自于食品。所有食品，包括植物或动物食品中都含有一定量的氟，但差异很大。　植物食品如：五谷种子类、蔬菜、水果、调味剂等，常因地区的不同其含氟量有较大差异。如印度茶的含氟量比中国高，我国北方茶叶的氟含量较南方低。大米的氟含量也是南方高于北方。动物性食品中以[骨医学|教育网搜集整理]软骨、肌腱的含氟量较高，其干品中含氟45～880mg/kg.其次是表皮等，含氟10～100mg/kg.代谢与分泌功能旺盛的腺体，氟含量最少，约为1mg/kg.海鱼的含氟量高于淡水鱼，如大马哈鱼为5～10mg/kg，罐头沙丁鱼则可高达20mg/kg以上。海生植物含氟量平均约为4.5mg/kg.调味剂中以海盐的原盐含氟量最高，一般为17～46mg/kg，精制盐为12～21mg/kg。

国标编号 23022

CAS号 7647-19-0

中文名称 五氟化磷

英文名称 phosphorus pentafluoride

别 名 氟化磷

分子式 PF5 外观与性状 无色、有刺激性恶臭味的气体 ，在潮湿空气中剧烈发烟

分子量 126.0 沸 点 -84.6℃

熔 点 -93.8℃ 溶解性

密 度 相对密度(水=1)5.81(气体)；相对密度(空气=1)4.3 稳定性 稳定

危险标记 6(有毒气体，无机剧毒品) 主要用途 用于发生气体，并用作聚合反应催化剂

①对环境的影响

一、健康危害

侵入途径：吸入。

健康危害：在潮湿空气中产生有毒和腐蚀性的氟化氢。本品对皮肤、眼睛、粘膜有强烈刺激作用，吸入后可引起呼吸道炎症，肺水肿。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：具刺激性。

危险特性：在潮湿空气中产生白色有腐蚀性和刺激性的氟化氢烟雾。在水中分解放出剧毒的腐蚀性气体。遇碱分解。

燃烧(分解)产物：氧化磷、磷烷、氟化氢。

②.应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离300米，大泄漏时隔离450米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。