乙二醇的酸碱性是怎么样的

乙醇钠是强碱性物质。

在水中，乙醇钠电离，形成乙醇根离子和钠离子，乙醇根离子因为乙醇本身难电离而难与氢离子结合，而钠离子作为强碱元素易与氢氧根离子结合，也就是说，溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此溶液呈碱性。

一般地，阴阳离子相比较，阳离子对应的碱碱性更强，溶液呈碱性；阴离子对应的酸酸性更强，溶液呈酸性。这里酸碱性是广泛意义上的，不一定指酸或碱这一类物质。

c2h5ona

+

h2o

=

c2h5oh

+

naoh

所以在水中，等摩尔数的乙醇钠和氢氧化钠的碱性相等。

但在碱性溶剂中，同等浓度下肯定是乙醇钠碱性强。这个很容易理解，因为乙醇电离出氢离子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那么作为乙醇的共轭碱，乙醇钠的碱性一定比水的共轭碱（氢氧根）的碱性强。具体的比较方法是通过以下实验：选择一种碱性溶剂（如液氨，注意不是氨水），将两种碱溶于其中，分别测定二者的电导率，电导率高的（即电离能力强的）就是碱性较强的那种碱。

在水中因为乙醇钠水解而无法比较二者碱性强弱。其实所有比氢氧化钠强的有机碱（醇钠，氨基钠，氢化钠等），其碱性的强度测定都是在无水碱性溶剂中进行的。因此可以很肯定地告诉你，做这种酸性碱性的比较，一定要指明溶剂是什么。溶剂是水，则碱性相等。溶剂是碱性溶剂，则乙醇钠碱性强。溶剂是有机溶剂，因为乙醇钠在有机相溶解度更大，因此也是它碱性强。

乙二醇的物理性质“

别名 甘醇

分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H

分子量 62.07

熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃

密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14

外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体

蒸汽压 6.21kPa/20℃

闪点：110℃

溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等

稳定性 稳定

乙二醇的化学性质：

化学性质 与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。

乙二醇的主要用途： 用于制造树脂、增塑剂，合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂

最简单的多元醇是乙二醇。乙二醇可以和金属钠发生反应，生成乙二醇钠，放出氢气；它还可以和氢氧化铜发生反应，生成绛蓝色的乙二醇铜溶液。氢氧化铜是碱，这个反应相当于酸类和碱类的中和反应，可见乙二醇在某种程度上显示酸性，酸性的来由，是因为乙二醇比乙醇分子里多了一个羟基，羟基上的氢原子比乙醇羟基上的氢原子具有更大的活动性，于是在某种程度上就显示酸性。这种酸性是很微弱的，和盐酸、硫酸、硝酸的酸性是不一样的。

希望我能帮助你解疑释惑。

消去反应

ch2=ch2加成形成ch2brch2br

加成反应

ch2brch2br与2h2o在naoh条件下形成ch2ohch2oh

取代反应

那就是乙二醇

乙二醇，是一种多元醇，分子里含有两个羟基，是无色透明的黏稠液体。

乙二醇可以和金属钠反应，生成乙二醇钠，放出氢气。这里，金属钠把乙二醇中的羟基中的氢原子置换了出来。

乙二醇还能和氢氧化铜发生反应，氢氧化铜的蓝色沉淀溶解，成为蓝紫色的溶液，生成乙二醇铜的溶液，可见乙二醇在这里显示酸性，这个反应相当于酸碱中和反应。

希望我能帮助你解疑释惑。