硫酸铅与醋酸反应原理
硫酸铅本身难溶，但醋酸铅却是可溶但却更难电离的共价化合物，由复分解反应原理可知硫酸铅溶解部分电离出的铅离子与醋酸根结合变成难电离的醋酸铅，因而使铅离子浓度下降，硫酸铅不断溶解电离，从而使反应向右进行，由于该反应产生硫酸，高浓度的硫酸电离产生的氢离子会抑制醋酸的电离，从而抑制该反应的进行，因此最好是用醋酸盐来进行反应。
如果写化学方程式，则与弱电解质没有关系：PbSO4+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2SO4
如果写离子方程式，则与生成的醋酸铅是否弱电解质有关。题目中经分析出醋酸铅是弱电解质，则按弱电解质写。
1对,不溶于水就沉淀了,2.肯定是,不然不可能发生转化,3,对电离程度更小,才能转化；
1、硫酸铅本身是沉淀，也就是说富集度已很高了，还希望怎么富集，是转移到溶液吗？
2、醋酸铅是可溶于水的共价型化合物，它同样可溶于有机溶剂，是不是可以考虑用有机溶剂萃取，如五碳醇，六碳醇？
3、醋酸与硫酸铅的反应方程式为：CH3COOH + PbSO4 = (CH3COO)2Pb + H2SO4，H(+)显然会阻止醋酸铅的生成，是否可以考虑用醋酸钠来代替醋酸，促进平衡正向移动，效果不是更好吗？
4、生成的醋酸铅进入有机相后，要进行反萃取，必须用强酸才可以，硫酸和盐酸是不能用了，因为它们的铅盐都是沉淀，只有用硝酸了。
根据以上思路，假定你是富集到溶液：
1、取醋酸钠配成水溶液，与硫酸铅、戊醇组成固液液三相，充分振荡；发生如下反应：
CH3COONa + PbSO4 = (CH3COO)2Pb + Na2SO4
醋酸铅进入有机相。
2、分液去固相（如果还有其它固体的话）及水相，留有机相；
3、硝酸反萃：取6mol/L硝酸与有机相混合，充分振荡达到平衡，发生如下反应：
(CH3COO)2Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2CH3COOH
4、分离水相，即得到硝酸铅溶液。
| B |
| PbSO 4 ＋2CH 3 COONH 4 (CH 3 COO) 2 Pb＋(NH 4 ) 2 SO 4 属于复分解反应，使其反应至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质（如沉淀）、挥发性物质（如气体）、难电离物质（如水）。(NH 4 ) 2 SO 4 是可溶性盐，(CH 3 COO) 2 Pb是无色澄清溶液，所以(CH 3 COO) 2 Pb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离子方程式时应保留化学式的形式。选B。 |
该反应是复分解反应，之所以能进行既有沉淀生成，也无气体生成，那一定生成了弱电解质。而H2SO4是强电解质，那么（CH3COO）2Pb一定是弱电解质。
硫酸铅沉淀中滴加醋酸铵溶液的化学反应方程式是，PbSO4十2CH3COOH＝H2SO4十（CH3COO）2Pb。
