苯酚的碳采取什么杂化

首先苯酚中的碳是SP2杂化2S轨道上的一个电子被激发到2p轨道上 形成3个sp2轨道 另一个只有一个电子的2p轨道不参与杂化 并不是2s上有两个电子 2p上有两个电子

大派键的形成与轨道的方向有关 互相平行的两个轨道可以形成大派键氧上的孤对电子所在的轨道与碳的只有一个电子的2p轨道平行 所以能形成大派键

大派键体现的是共轭效应使有机物更稳定 例如苯

有缺电子的大派键 如乙硼烷中的三中心两电子派键

因为氧的另一对孤对电子所在的轨道不与碳的2p平行

苯酚结构式如下：

苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

扩展资料：

亲电取代：

苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等：对比苯的相应反应可以发现，苯酚环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应，使苯环电子云密度增加。

值得注意的是，苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等给电子基团的共性。

你说的是我们形式上写出来只能表示成这三种，但大派键是离域键，比如说苯环中键，它实际上是6中心6电子的大派键。

碳原子之间除了碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键以外，还有一种连接方式。就是大π键。

碳碳单键：两个碳分别形成四个SP3杂化轨道，两个SP3轨道重叠，形成一根碳碳σ键。

碳碳双键：两个碳分别形成三个SP2杂化轨道，两个SP2轨道重叠，形成一根σ键，与三个SP2轨道垂直的还有一个P轨道，两个P轨道重叠，形成一个定域π键。

碳碳三键：两个碳分别形成两个SP杂化轨道，两个SP轨道重叠，形成 一根 σ 键，两个P轨道重叠，形成两个 定域π键。

大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离域的，因此又称为离域π键。含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键。

碳原子之间的连接方式主要有以下几种：

1. 单键连接：如甲烷、乙烷等烷类。

2. 双键连接：如乙烯等烯类。

3. 三键连接：如乙炔等炔类。

4.介于单双键之间的特殊键：如苯环中碳原子的连接。

所以碳原子间除了单双三键的连接方式还有一种处于单双键之间特殊的键。

很高兴回答题主的问题，化学键是由σ键和π键根据分子轨道理论等理论组成的，碳原子之间除了单双三键之外还有组成苯环的大π键。

首先，了解一下大π键是什么。在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

其次，简单描述一下苯环大π键到底是什么样的。简单来说，为什么苯环会出现单双键的理化性质呢？苯环的6个碳原子在以单键形式链接后，每个碳原子都有一个相互平行的p轨道。6个p轨道一起形成了大π键，可以简单理解成是一团电子云，造成了苯环单双键的性质。

希望我的回答能够帮助到题主。

碳原子之间只能共价键。

一般情况一共只能有四根化学键，那么碳原子之间只能有单双叁键咯。

不过苯的那个共轭大π键，可以理解为介于单双键之间的一种键。

酚羟基不存在双键和三键，都是单键。氧的外层有8个电子，1个电子是和碳形成的氧碳单键，一个电子对是和氢形成的氧氢单键，还有两对孤对电子，占据四个轨道。因此是sp3杂化。

苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构 。

苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

苯酚盐负离子则有如右下图共振结构：

摩尔折射率：28.13摩尔体积（m3/mol）：87.8等张比容（90.2K）：222.2表面张力（dyne/cm）：40.9极化率：11.15

一般的醇的羟基，sp3杂化,连到sp3杂化的C上。但烯醇是与sp2杂化的C连，所以高度不稳定。苯酚的羟基氧虽然是sp2杂化，但由于苯环的大pi 键，可以形成P-pi 共轭。因为可以写出三种等价的共轭结构式,那么根据价键理论，能写出的共轭式越多，物质就越稳定。所以苯酚是稳定存在的，但比醇酸性大。氧原子sp2杂化的时候，是2s轨道上的2个电子，和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道。这3个sp2轨道中有2个是单电子，有一个轨道是成对电子。氧sp2杂化的形式在氧气，臭氧，苯酚中存在。

在苯酚分子中，氧原子的价电子是以sp2杂化轨道参与成键的。酚羟基中氧原子上的一对未共用电子对所在的p轨道，与苯环的六个碳原子的p轨道是平行的，它们是共轭的，因此，由于氧原子上的部分负电荷离域而分散到整个共轭体系中，所以氧原子上的电子云密度降低，减弱了O-H键，有利于氢原子离解成为质子和苯氧负离子。且苯氧负离子上的负电荷可以更好地离域而分散到整个共轭体系中，使苯氧负离子比苯酚更稳定，因此酚容易离解出质子而呈酸性。

2、三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为120°。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

上面的人应该不是化学专业的人，有些问题完全可以推断出来，尽管化学是以实验为基础。

第一个问题你可以翻阅一下刑其毅《基础有机化学》下749页。有时候我们看似合理的，却与实验相反，就比如N采取sp2杂化，N的2pz轨道好像可以与苯环的6中心6电子大pi键重叠，其实不然，有时候要用量子力学来计算一下。

苯酚中的O采取sp2杂化，可以使2pz轨道垂直于分子平面，更好地与C的2pz轨道重叠，这个就可以最大程度重叠来解释了。肽键中的N也是这样的，N的2pz的孤电子对和羰基C=O的pi轨道更好地重叠。

最后一个问题，我一时难以回答，看来你也不是化学专业的人，不过我还是建议你看看刑其毅《基础有机化学》或者美国韦德写的《有机化学》。后一本翻译过来非常好懂，而且引人入胜，有时候会感觉茅塞顿开。不会花费你很多时间，虽然这两本教材都超过了1000页，你也可以选择性地看看其中的几章。

我已经很长时间没看有机了。