酚酸性的强弱比较

苯酚的酸性和苯环上其它取代基有关吸电子基可以分散酚氧负离子的电荷，增加稳定性，所以可以认为吸电子基会增强酸性，吸电子基越多酸性越强，给电子基使酸性减弱。所以二硝基苯酚＞硝基苯酚＞苯酚＞甲基苯酚＞苯甲醇

pKa小即是解离氢离子能力强。酚类物质连在苯环上的氧原子p轨道和苯环的离域π键形成p-π共轭，因氧原子p轨道上有2个电子，而苯环的离域π键平均每个碳原子只有1个电子，氧原子有向环的给电子共轭效应，氧原子上电子云密度略有降低，对氢原子束缚能力减弱，使氢原子能更容易电离，即pKa较小。甲醇乙醇等，因与氧相连的碳是sp3杂化，不存在共轭效应，氧原子的电子云密度没有减小，相反，烷基会有超共轭效应向羟基微弱的给电子，使得氧对氢的束缚能力有略微增强，束缚氢的能力也较强，即pKa较大。

这个题目出的不太好。环己醇酸性确实是比苯酚小的，所以A项和B项是没有疑问的。

甲硫醇由于硫原子半径比氧原子大，所以CH3S-的负电荷密度比CH3O-更低，从而更稳定。这就造成硫醇比相应的醇酸性强的多，一般能被氢氧化钠脱质子。

对于这个题，甲硫醇和苯酚的酸性是相当接近的，pka值都在10左右，所以B和D是很难选的。

酸性：苯硫酚>苯酚>乙醇>乙炔

硫化氢的酸性大于水的酸性，相应的苯硫酚的酸性也要大于苯酚。苯酚和乙醇中提供酸性的是羟基，因为苯环的共轭作用，苯酚的酸性比乙醇强得多。氧的吸电子能力比碳强得多，羟基中的氢更容易形成氢离子，乙醇的酸性比乙炔强的多。

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小，极性越大，越容易被解离，从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定，基团的吸电能力越强，使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇。

扩展资料：

判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HF<HCl<HBr<HI。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性。如酸性：HCl>HF>H₂S。

参考资料来源：百度百科-酸性

酸性顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇 原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能力顺序：CH3-CO->C6H5->H->CH3CH2-.

酸性强是因为酚羟基和苯环的大π键形成p-π共轭,即使羟基中O-H键的电子离域,因而偏向苯环一侧,这样对羟基H的束缚力就减小,就容易电离成为H+,就显示了较强的酸性.环己醇则没有这种现象. 关于亲电取代的问题,苯环是电子云密度较高,因此更易被亲电试。

（1）羧基酸性＞碳酸＞酚羟基＞醇羟基，则酸性苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇；含有氨基，可与盐酸反应，具有碱性，

故答案为：苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇；碱性；

（2）苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈碱性，苯甲醇为中性，可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液，苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐，则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠，在溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚，分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸，则A为NaOH溶液，B为二氧化碳，C为盐酸，物质1为苯甲酸，物质2为苯酚；

苯甲醇、苯胺中加入盐酸，苯胺生成盐，溶于水，在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺；则物质3为苯胺，物质4为苯甲醇；

若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入碳酸氢钠，

故答案为：NaOH溶液；CO2；盐酸；碳酸氢钠；

（3）-CH2ONa易水解，可与水反应生成-CH2OH，故答案为：水．