乙酸为什么不能加足

乙酸中含有不饱和键，先加时会和其他物质发生加成等反应，导致实验最终产物并不是乙酸乙酯，从而实验失败

乙酸易挥发，且价格较高，从节约成本方面考虑，乙酸也应后加

因为生石灰为颗粒物,多少会有一些悬浮,直接分液自然很难将其完全除掉.而且生成的醋酸钙能与乙醇形成胶体,所以通过分液就更难了.而通过蒸馏呢就完全可以避免这些问题,因为那些无机盐都不会被蒸出来,从而达到分离的目的.

不可行。在制备乙酸乙酯的时候，为使乙酸达到较高的转化率，乙醇的用量是稍过量的，根据化学平衡移动原理，理论上增加乙酸的用量亦可使平衡向右移动，但为什么偏偏要增加乙酸的转化率，而非乙醇呢？这就要看尾气处理装置了，尾气处理装置亦是一个产物接收装置，用的是饱和的碳酸钠溶液，目的是为了除去产物中含有的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，通过分液操作可得到粗产品，再经精馏操作可得纯品。此时若乙酸过量会使混合气中含有大量的乙酸蒸气，使碳酸钠大量被消耗，分层效果不明显，产率降低，实际操作中不可取。

醋酸钠溶液中加足量的盐酸那醋酸钠就完全反应，生成醋酸和氯化钠，以及盐酸的混合物

CH3COOH=可逆=CH3COO+H+

因为盐酸的存在，其电离出H+，溶液中H+增加，醋酸电离逆向进行，醋酸的电离程度降低。

不过醋酸分子的浓度远大于其电离出的醋酸根离子浓度

生石灰主要含氧化钙，属于碱性氧化物，能够和乙酸发生酸碱中和反应，生成醋酸钙和水，生石灰能够做干燥剂，主要是生石灰极易与水反应，生成氢氧化钙，而氧化钙、醋酸钙和氢氧化钙在蒸馏中是不会蒸发出去的，既要保证水能够除尽，氧化钙必须足量，化学方程式如下：

CaO+2CH3CH2COOH＝(CH3CH2COO)2Ca+H2O

CaO+H2O＝Ca(OH)2

可以说反应是分布进行的：

第一步:Na2CO3+H3CCOOH=NaHCO3+H3CCOONa

第二步:NaHCO3+H3CCOOH=H3CCOONa+H2O+CO2↑

所以在乙酸不足时会生成碳酸氢钠。

好多~~个人认为不需要讲原理的那些，原理不懂的补充提问吧

混合物分离：

1、乙酸和乙醇 加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸

2、乙酸乙酯和乙酸 加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）

除掉括号内的杂质：

1、乙酸（乙醇） 加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸

2、溴苯（溴） 加足量NaOH溶液充分反应震荡后静置（以下此过程称碱洗），放出下层液体即为溴苯，可再水洗静置分层使之加纯

3、乙酸乙酯（乙酸） 加饱和碳酸钠溶液静置分层，得上层液体

4、硝基苯（硝酸）可以水洗，一般先碱洗，再分层，得下层液体

5、乙烷（乙烯） 将混合气体通过溴水即可

6、乙醇（水） 加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽）

鉴别下列物质

1、苯和甲苯 加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯

2、乙烷和乙烯 通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯

3、植物油和矿物油 原理：植物油是酯类，矿物油是烃加热碱液，变澄清的为植物油

4、蚕丝和人造丝 燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝

5、淀粉和葡萄糖 加I2液，变蓝的为淀粉

6、二氧化硫和乙烯 扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO2

7、苯和四氯化碳加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯

8、乙酸和乙醇 加紫色石蕊试液，变红的为乙酸

9、蔗糖和麦芽糖 新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖

因为你不确定里面到底有多少乙酸

所以你乙醇必须加过量才可以保证乙酸都除去

但是这样就引进了新的杂质乙醇了

所以一般用这样的方法

加入足量饱和碳酸钠（不能用氢氧化钠

会促进酯水解的）把乙酸转变为乙酸钠

然后溶液里就剩下过量的碳酸钠、乙酸钠和酯了

由于酯和水溶液不互溶

所以此时将溶液倒入分液漏斗之后再振荡、静置分层之后

就可以分离出纯净的乙酸乙酯了