30道化学方程式计算题（含过程）

1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）

（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg

（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g

2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）

（1） 滤液中溶质的质量分数；

（2） 样品中氯化钡的质量分数。

吉林省

3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

甲 乙 丙

烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g

加入的铁样品 9g 9g 14g

充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；

（2） 计算样品中铁的质量分数；

（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

第一次 第二次 第三次

O2质量(g) 3 4 6

SO2质量(g) 6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。黑龙江省

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），

50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：（！）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6•5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）

（1） 乳酸钙中各元素的质量比。

（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

江苏省

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）

（！）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

宁波市

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1） m的值

（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。

（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）

安徽省

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成份表：氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%

碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg

（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

福州市

10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

回答下列问题：

m/g

193.4

193.9

194.6

196.7

200.0

0 1 2 3 4 5 t/s

（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________

（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。

（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？

江西省

11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。

（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。

山东省

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：

甲 乙 丙

所取海水样品的质量 /g 100 50 50

加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75

反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。

（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数

烟台市

16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：

浓度限值（mg/m³）

一级标准 二级标准 三级标准

0.150.50 0.70

为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别

答案

1、（4分）33.7 7.5

2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x

BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2

208 287

x 2.87g

208：287===x：2.87g

x==2.08g

滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×100%==20.8%

（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y

2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g

y==10.4g

样品中氯化钡的质量分数为

(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%

3、（8分）解：（1）乙

（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y

生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g

用甲、丙组数据计算氢气质量也给分

Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

56 1522

x y 0.3g

x=8.4g

样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×100%==93%

y==22.8g

溶液中溶质的质量分数：

22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%

答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）样品中铁的质量分数是93%

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）

（2）8g

(3)8g

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y

MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

95 58117

x5.8gy

95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y

x=9.5gy=11.7g

NaCl溶液的溶质的质量分数为

11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%

答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611

=10：18：5：44

（2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x

钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%

(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

x=500nL

7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x

(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

56 2

x 0.352g

x=(56×0.352g)/2=9.856g

该铁合金中碳的质量分数为(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%

介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢

（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

152 2

y 0.352g

y=(152×0.352g)/2=26.75g

FeSO4的质量分数为：

26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%

8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x

Na2O+H2O==2NaOH

6280

3.1g x

62：80=3.1g：x x=4g

4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a

HCl + NaOH ===NaCl

36.5 40 58.5

50g•y 4.0g a

36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%

（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g

设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶

5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100

b=52.9g

答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%

（3）需蒸发52.9g水

9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；

（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x

CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44g

x 0.132g

100/x=44/0.132g x=0.3g

Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g

Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×100%=1.2%

答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

10．（8分）（1）4s（2）6.6g

（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x

2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑

142 88

x 6.6g

142/88=x/6.6g x=10.65g

m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g

w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%

答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%

11．（3分）4.5 495.5 200

12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑

65 982

xy 0.1g

(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g

铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为

(6.75g/10g)×100%=67.5%

（2）98/2=y/0.1g y=4.9g

稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×100%=9.8%

答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

13．（3分）2.53

14．（4分）（1）乙

（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x

NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5

x1.435g

x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g

则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×100%=1.17%

答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%

15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X

2KClO3=====2KCl + 3O2↑

245 96

x 2.4g

245：96=x：2.4g x=6.125g

(6.125g/10g)×100%=61.25%

答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。

25%

16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：

30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏

5亩果园需硫酸铜的质量为：

150㎏×1%×5=7.5㎏

因为8.8㎏>7.5㎏

所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要

17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x

SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI

64 254

x 1.27mm

64：254=x：1.27mgx=0.32mg

空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m³

由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³

所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级

计算题汇编2

河南省

18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

武汉市

19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：

实验收集1.12L氧气后试管内固体

残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的

质量

7.98g 6.92g

问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）

黄冈市

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

长沙市

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：

（1） 样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

广东省

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾

(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；

铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.

（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：

（！）被吸收的SO2的质量。

（2）发生反应的NaOH的质量。

（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。

广西省

24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

重庆市

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

四川省

26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

贵阳市

28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

昆明市

30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？

31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：

（1） 生成沉淀的质量。

（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）

陕西省

32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？

（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3

（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。

（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？

甘肃省

34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）

（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。

（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

宁夏

35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。

用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用 它的过程中应注意什么? 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 20．0 16．0

2 20．0 12．0

3 20．0 8．0

4 20．0 8．0

试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。

（2）样品中氧化亚铁的质量分数。

（3） 所用硫酸溶液溶质的质量分数。

答案：

18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y

根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g

K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑

138149 44

x y 4.4g

138：x==44：4.4g x=13.8g

149：y=44：4.4g y=14.9g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10％

19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。

解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x

2KClO3=====3KCl+3O2↑

245 149

3x 6.92－x

245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g

答：最多可回收2.45g的二氧化锰。

20、（4分）解：设至少需要含杂质20％的石灰石的质量为，则：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

(1－20%)m66.0g

100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g

答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g

21、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y

58.5g×20%=11.7g

CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

135 80117

x y 1.17

(1)135：x=117：11.7g x=13.5g

样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×100%=75%

(2)80：y=117：11.7g y=80g

NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g

所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g

（或其他正确答案也可以）

22、（5分）（1）A（或铝元素）

(2)39：27：64：320：24 5.7%

(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g

超过了安全摄入量。

23、（7分）（1）0.64g

（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

80 64

x 0.64g

80：64=x：0.64g x=0.8g

（3）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%

（其他合理答案也给分）

24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为X

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

142 233

x11.65g

142/233=x/11.65g x=7.1g

Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%

25、（8分）（1）钠（或Na） 6

（2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3

设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，

生成NaCl的质量为z

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O

100 44

w4.4g

100/44=w/4.4g w=10g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111100117

10%x10%y 10g z

106/100=10%x/10g x=106g

111/100=10%y/10g y=111g

117/100=z/10g z=11.7g

NaCl溶液中溶质的质量分数为

11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%

26. （4分） 4.5g 495.5g22

27． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为X

CaCO3=====CaO+CO2↑

100 44

100t•80% x

100/(100t•80%)==44/x x=35.2t

生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t

答：（略）

28、（4分） 100 200

29. （4分） 2016.2%

30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X

S+O2====SO2

32 64

1.6g x

32/64==1.6g/xx=3.2g

答：（略）

31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y

(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3

138 100202

6.9g x y

138/100=6.9g/x x=5g

138/202=6.9g/y y=10.1g

(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%

答：（略）

32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g

其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g

（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：

3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345%

答：（略）

注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分

2．其他合理解法均可参照给分

33. （6分） (1)76 6：1：12

(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)

34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x

Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl

142 233

x2.33g

142/x=233/2.33g x=1.42g

（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为

1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g

原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×100%=94.67%

35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x

x×20%=1000g×0.2% x=10g

需水的质量：1000g－10g=990g

答：（略）

据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分