浓硫酸制取硝酸

硫酸可用二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4

还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑

硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑

硝酸易挥发，使反应可以进行。如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4，则反应温度需进一步升高，硝酸分解加剧，产率反而下降。

2、硝酸得到硫酸的方法：硝酸和二氧化硫反应，这里利用了硝酸的强氧化性，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸！方程式为：3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO

3、硝酸和一些低价的硫化物也能得到硫酸的，譬如：硝酸和氢硫酸反应也可以得到硫酸！

2.接触氧化：2SO2+O2==2SO3

3.三氧化硫的吸收：SO3+H2O==H2SO4

②氨氧化法制硝酸[工业制法]:

工业制法原料:NH3

,水,空气.

设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于

800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。

主要反应为：4NH3

+

5O2

=催化剂+强热=

4NO

+

6H2O

[氧化炉中]；2NO

+

O2

=

2NO2

[冷却器中]；

3NO2

+

H2O

=

2HNO3

+

NO

[吸收塔]；

4NO2

+

O2

+

2H2O

==

4HNO3

[吸收塔]。

从塔底流出的硝酸含量仅达50%,

不能直接用于军工,染料等工业,

必须将其制成98%以上的浓硝酸.

浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,

在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,

浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

如果温度够的话，也是可以生成硫酸钠，可你看反映条件是“微热“，其实微热就可以产生HNO3气体了，温度太高，生成的硝酸易分解

浓硫酸制盐酸的方程式呢???

NaCl+H2SO4=加热=NaHSO4+HCl↑

NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4(加强热)

总反应:2NaCL+H2SO4(浓)=2HCL+Na2SO4(强热)

NaNO3+H2SO4(浓)=HNO3+NaHSO4

(这是实验室制法。工业制法需要用NH3制得NO，再得NO2，再吸收得硝酸)

H2SO4(浓)+2NaNO3=加热=Na2SO4+2HNO3↑

因为硝酸是挥发性酸，在浓硫酸存在，并加热下，可以挥发出硝酸气体，符合制备挥发性酸的复分解反应原则

NaCL+NaHSO4=HCL+Na2SO4(加强热)

总反应：2NaCL+H2SO4(浓)=2HCL+Na2SO4(强热)

NaNO3+H2SO4(浓)=HNO3+NaHSO4

(这是实验室制法。工业制法需要用NH3制得NO，再得NO2，再吸收得硝酸)