磷酸和硫酸哪个酸性强

一.1.工业用硫酸和磷矿粉反应制备磷酸

Ca3（PO4）2+3H2SO4==3CaSO4+2H3PO4

2.相同浓度下，硫酸导电性比磷酸强（灯泡更亮）。

3.相同浓度下，比如：1mol/L硫酸和磷酸分别与金属镁条反应，

硫酸比磷酸的速度显著的快些。

4.相同浓度下，硫酸比磷酸的PH要小。

5.硫酸钠，硫酸钾等呈中性，而磷酸钠，磷酸钾则呈碱性（说明磷酸是弱酸，它的盐会水解；硫酸是强酸，它的盐不水解）。

二.Si，P，S，Cl

这四种元素非金属性递增。

主要表现为：

1.最高价氧化物对应的水化物酸性增强。

H2SiO3(极弱酸)<H3PO4（中强酸）<H2SO4（强酸）<HClO4（最强酸）

2.与氢气的化合难易程度。

Si与H2，高温下才能缓慢化合，生成SiH4，但同时分解。

P与H2，较高温度下才能化合，但不很顺利，PH3也太不稳定。

S与H2，300度左右化合，生成H2S，硫化氢也较不稳定，易受热分解。

Cl与H2，光照或点燃就可剧烈化合，爆炸或剧烈燃烧，生成的HCl很稳定，在1000度以上才少量分解。

工业上用硫酸制盐酸

而盐酸同样是强酸

这种制式利用了盐酸的易挥发性

硫酸制磷酸的原理是利用磷酸根比硫酸根结合H离子能力强，

而酸性的比较与H离子的电离程度有关

而一般情况下碳酸氢根结合H离子的能力都比磷酸根强，即其电离能力比磷酸根弱，所以不反应

hi>hbr>hcl>hf，因为氟氯溴碘同族可以比较，前三个都是强酸，你放心，中学绝对不会让你跨族比较强酸的，除非题目有某些明显暗示

高氯酸是六大无机强酸（盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）最强的

然后就是些弱酸了，弱酸酸性肯定比强酸弱，这是毋庸置疑的

h2so3（亚硫酸）>h3po4（磷酸）>hno2（亚硝酸）>hf（氢氟酸）>hcooh（甲酸）（事实上前面这些都是中强酸）>c3h6o3（乳酸）>ch3cooh（醋酸）

>>

h2co3（碳酸）>h2s（氢硫酸）>hclo（次氯酸）>h3bo3（硼酸）>h2sio3 （硅酸）>c6h5oh（苯酚）

偏磷酸酸性比磷酸强，具体在哪个位置不用深究，我手头也没有电离数据，中学很难见到偏磷酸，硼酸都很罕见，另外中学很少比较乳酸和各种酸的谁强谁弱，基本上知道比碳酸、乙酸强就够了

2，取等量的（比如1摩尔）与等量的NaOH反应，再测ph值，发现硫酸钠中性，磷酸钠碱性，硫酸钠是强酸强碱盐，磷酸是强碱弱酸盐，得证；

3，酸碱中和滴定，发现将等量的硫酸和磷酸中和，需要更多的NaOH

4，电解，发现硫酸产生的电流大

磷酸的化学式是H3PO4，硫酸的化学式是H2SO4，它们不同的地方在于前者是H3P,后者是H2S,前面3个氢原子，后面两个，所以前面氢比后面多1，但硫的相对原子质量只比磷大1，所以两者一样重！

希望对你有帮助！

硝酸为一元酸，只含有一个羟基，硫酸为二元酸，含有两个羟基，磷酸为三元酸，含有三个羟基。因为羟基之间可以形成氢键，分子之间的作用力，氢键比范德华力等大得多，含有多个羟基的化合物，通过氢键可以形成网状分子间结构，要打断这种结构，需要的能量更高，表现在粘度上，一个分子含有的羟基数量越多，粘度越大。因此，在同样温度下，同样浓度下，磷酸的粘度大于硫酸，磷酸和硫酸的粘度大于硝酸。