苯甲酸制备中加盐酸酸化会出现什么现象
会氧化亚硫酸根离子到硫酸根离子(一般不用强氧化性酸酸化,因为硫酸与氯化钡生成沉淀,而硝酸有强氧化性酸化是因为有些反应要在酸性条件下进行或者不能再在碱性条件下进行,或者是在酸性条件下更易反应,例如酸性的高锰酸钾溶液的氧化性要比碱性的高锰酸钾溶液强很多,还有的是为了区分反应物用的,比如说要用盐酸酸化了的氯化钡溶液检验硫酸根离子,是因为不仅仅硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀,还有碳酸根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸根离子干扰
至于搭配的酸,要不干扰实验,例如一般用盐酸酸化氯化钡溶液,而碳酸钡、亚硫酸钡溶于盐酸,所以要用盐酸酸化,防止被碳酸根离子
是指加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。
具体说就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。例如:酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。
(1)盐酸酸化的BaCl2溶液就是在配制BaCl2溶液时已经事先加入盐酸试剂，用于检验不含其他离子的溶液中的硫酸根离子
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，是为了排除碳酸根、Ag+、亚硫酸根等的干扰，得到准确的实验结果
注意：
检验硫酸根时，如果没有干扰就可以加入盐酸酸化的BaCl2溶液，但是有其他离子干扰就必须逐一加入。
加盐酸酸化的BaCl2溶液不能排除Ag+的干扰：直接加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀可能是AgCl或BaSO4。
先加盐酸是为了排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰：要先加盐酸，无明显变化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-。
希望能帮到你
KAl(SO4)2+Ba(OH)2——？
【额……我怀疑拿盐酸酸化的目的是防止铝离子水解为氢氧化铝胶体罢了，因此MS不需要考虑(H +)+(OH -)=H2O的反应】
第一步:
刚开始滴加的时候,Ba(OH)2处于少量的地位,因此一进入溶液就立即完全反应；
会发生两个反应:
①Ba 2+与SO4 2-比例为1:1的反应；
②Al 3+与OH -比例为1:3的反应.
而每个KAl(SO4)2中都有2个SO4 2-,无论如何都能把每个Ba(OH)2中的1个Ba 2+反应掉,因此忽略反应①,按照反应②来配平.经计算,两物质物质的量比为2:3
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓
第二步:
随着Ba(OH)2溶液的慢慢滴加,KAl(SO4)2渐渐消耗殆尽；但强碱溶液仍越来越多,按理说会与Al(OH)3反应生成偏铝酸盐但是现在溶液中仍然存在SO4 2-与K +,因此强碱Ba(OH)2进入溶液后就会转化为KOH与Al(OH)3反应,而Ba 2+与SO4 2-生成沉淀
Ba(OH)2+2Al(OH)3+K2SO4=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O
因此“向用盐酸酸化的KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液直至过量”的总反应是
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
就是在溶解易水解的物质前，先在待溶解固体上滴几滴稀盐酸，然后溶解即可。具体说就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
