配制盐酸为什么要量取4.2~4.5毫升浓盐酸?
我们可以来计算一下你所用的盐酸的物质得量浓度1000×0.1/9=11.11mol/l
要配制1升0.1mol/l的盐酸溶液，其中所含氯化氢的物质的量当然是0.1mol了，所用的浓盐酸的浓度是11.11mol/l，需用此浓盐酸的体积是0.1mol/11.11mol/l=0.009l=9ml
浓盐酸的密度是1.19克/毫升,质量分数为36.5%,经过换算其物质的量浓度为11.9mol/L.
配制0.2mol/L Hcl溶液400mL时,需要盐酸物质的量为:0.2*0.4=0.08mol
需量取浓盐酸0.08/11.9=0.0067升=6.7毫升.
c1×v1=c2×v2，所以设应取浓盐酸x毫升，则有
12mol/L× Xml=0.1mol/L×500 ml，解方程求得x等于41.67 毫升。所以如果用量筒量取的话应该量取41.7毫升。
数在35%~38%之间，其量浓度 (摩尔浓度) 约在
11.0mol/L~12.5mol/L范围之间 。因此 配1L 0.1mol/L
盐酸溶液 大约需要这种原料盐酸体积v ：
0.1mol=12mol/L* v
v=0.1mol/(12mol/L)
≈8.3ml 。
因为原料盐酸浓度不稳定，取9ml 原料盐酸是为了
尽量满足所配盐酸浓度达到0.1mol/L 。
标准溶液是需要标定的，即使浓度达不到0.1000mol/L ，
对一般测定工作是没有影响的。
作为标准来讲是要有一个规定的，写上9ml 是标准
内容的完整。
配制后的HCL总量：0.1mol/LX1000ml=0.1mol=浓盐酸中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积
注：浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已知量.
1000ml 0.2mol/L盐酸溶液一共有0.2mol盐酸.
设需要浓盐酸为xml,HCl分子量为36.5g/mol,你的1.19应该是密度是1.19g/cm3,质量分数是0.365.
1.19*x*0.365/36.5=0.2
x=16.8ml
配制0.2mol/L Hcl溶液400mL时，需要盐酸物质的量为:0.2*0.4=0.08mol
需量取浓盐酸0.08/11.9=0.0067升=6.7毫升。
