氢硫酸是酸吗

氢硫酸是弱酸，因为硫离子是弱离子。

与过氧化钠反应的原因是氢硫酸中存在水分子，过氧化钠在水分子的作用下被激活（因为氧离子在水中不稳定）且自身发生氧化还原反应：2Na2O2+2H2O==O2↑+4NaOH。生成的氢氧化钠电离出的氢氧根离子碰到氢硫酸电离出的氢离子发生中和反应：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O。总方程式：2Na2O2+2H2S==2Na2S+2H2O+O2↑。

要说把硫氧化，就要靠氧气了。生成的氧气若是在硫化氢没有反应掉许多的情况下，则可以氧化它，因为氢离子足量：2H2S+O2==2S↓+2H2O。过氧化钠虽有氧化性，但是其先与水反应

区别如下：

1.形态不一样。在常温的情况下，氢硫酸是属于气态，而硫化氢则是属于液体。

2.组成不同不一样。硫化氢只有一种(硫化氢分子)组成，属于纯净物；硫化氢溶于水所得的溶液为氢硫酸，而氢硫酸含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)，是一种混合物。

3.用途不一样。硫化氢多用在制造业工业当中，例如金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等，是属于废气，对空气环境有比较大的污染。氢硫酸主要用在金属精制、农药、医药、催化剂再生等，不适应长期放在空气中保存。

扩展资料：

硫化氢

硫化氢俗称“臭蛋气”，为硫的氢化物，一种无色、具有腐败臭蛋样气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体的一种。硫化氢能与多种离子起化学作用，生成不溶于水的硫化物，能使铜、银表面变黑。广泛存在于金属冶炼、天然气 、盐酸和硫酸等的制造工业中。

在制造硫酸盐纸浆、人造丝、人造棉、橡胶、二硫化碳等各种硫化物时，常有硫化氢气体排出。在一些化学反应中，含硫化合物不稳定也会分解出硫化氢，如：炼焦、精制石油及金属冶炼中，硫化氢作为一种常规废气，极易泄漏到空气中。

氢硫酸主要用途

1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫

3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等

参考资料：硫化氢——百度百科

氢硫酸——百度百科

分子式：H2S

CAS号：

性质：无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限：下限为4.3％(vol)，上限为40.0％(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。

硫化氢与氢硫酸

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸是弱电解质。

常用方程式

H2S H+ + HS-

HS- H+ + S2-

H+ + S2- = HS-

H+ + HS- = H2S

H2O + S2- HS- + OH-

HS- + H2O H2S + OH-

H2S + OH- == HS- + H2O

HS- + OH- == S2- + H2O

H2S + Cl2 == 2Cl- + 2H+ + S↓

2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O

2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O

H2S + Cu2+ == 2H+ + CuS↓

H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH

H2S + 2OH- == S2- + 2H2O

3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑

分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。

燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等[2] 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。[2]

危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。

颜色与气味[3] ：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

相对密度为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。[3]

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。[3]

可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。

没理解你说的“碳酸氢钠怎么检验二氧化硫”是什么意思。

氯化铁检验二氧化硫，利用的是铁离子的氧化性和二氧化硫的还原性，还有铁离子与亚铁离子的颜色不同。至于浓度，你钻牛角尖了，这里的氯化铁是作为试剂的，有标准的。

用硝酸酸化过的硝酸钡检验二氧化硫，也不知道你从哪来的。

化学有些东西，没有前提，预处理不同，反应条件不同，产生的结果可能天差地别，所以一定要细心。

氢硫酸它是无色液体，有刺激气味，（有酸的特性），不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸不是电解质。

物理性质

硫化氢无色透明有臭鸡蛋气味的气体，比空气略重，15℃、1个大气压下的相对密度为1.189，式量为34。硫化氢气体容易在地势较低的地方聚集，如果存在硫化氢泄露，人就采取自我保护措施，在自然风的上风方向、地势较高地方工作。硫化氢能在液体中溶解，既能溶于水等无机溶剂，又溶于乙醇、甘油等有机溶剂。在20℃时，1体积的水可溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液叫氢硫酸，摩尔浓度为0.1mol/L。氢硫酸比硫化氢气体有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变浑浊。硫化氢的溶解度与温度的关系是随温度的升高而降低。液态硫化氢的沸点很低，只有-60.2℃。硫化氢的熔点-82.9℃。硫化氢气体稳定性好，高温下才能分解。在干燥的空气中硫化氢也不与空气中的氧气发生反应。但硫化氢具备可燃性，自然温度260℃。硫化氢气体以适当比例与空气或氧气混合后，点燃后就有可能，但不一定会爆炸。在空气中可保范围的体积比百分数为4.3%-46%。硫化氢溶于水后pH值<7，表现为明显的酸性。具有强还原性，使高锰酸钾溶液褪色。

3化学性质

能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化亚铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。硫化氢的水溶液。最高浓度可达0.1mol/L左右。与碱反应可生成正盐或酸式盐。具有强还原性。放置不久被空气中氧氧化而析出硫沉淀。

4化学分析

特性

能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀，可用于分析化学中。用于纺织及制革，以及制取其他硫化物

1、硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。

氢硫酸储罐

2、硫化氢的分子结构：为极性分子。

3、硫化氢的化学性质：

（1）不稳定性

硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。实验从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。

H2S=(高温)H2+S

（2）可燃性：

2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）

2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）（无↓符号）

注意：n（H2S）/n（O2）=a

完全燃烧时，a=2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a=2，产物为S，当2/3〈a〈2时，产物为S和SO2。

在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。

（3）还原性：

硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又因为硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，所以硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

常用离子方程式

H+ + S2-= HS-

H+ +HS-= H2S

S2-，HS-水解：

H2O + S2-== HS-+ OH-

HS-+ H2O == H2S + OH-

H2S + OH- == HS- + H2O

HS-+ OH- == S2-+ H2O

5H2S+8MnO4- +14H+ ==5SO4- +8Mn2+ +12H2O

H2S + Cl2 == 2Cl-+ 2H+ S↓

2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O

2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O

H2S + Cu2+== 2H++ CuS↓

H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH

H2S + 2OH- == S2- + 2H2O

3HS- + Al3+ + 3H2O ==Al(OH)3↓ + 3H2S↑

SO3+2S+6H==3S↓ +3H2O

H2SO4(浓） + H2S == 2H2O + S↓ + SO2

3H2SO4（浓） + H2S =△= 4H2O + 4SO2

硫化氢制取：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

注：不能用强氧化性的酸（浓硫酸，硝酸)因为H2S有较强的还原性。

制取之后应尽快使用否则会变浑浊（生成硫单质）

5与硫化氢

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶

硫化氢

液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H、S、HS、极少量OH)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸溶液具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应（实质上也是与其溶液反应），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。

酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S过量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

氢硫酸气体变送器

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸是弱电解质。

氢硫酸电离方程式：H2S=H+ HS- HS- =H+ S2-

6制取方法

药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸

装置：启普发生器（与H2、CO2相似）

氢硫酸制取

原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集：向上排空气法

验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸

除杂质：吸HCl：饱和NaHS溶液

吸水：五氧化二磷固体(注：H2S+CaCl2=CaS+2HCl CaCl2固体不能作干燥剂 原理：高沸点酸制低沸点酸）

尾气吸收：用NaOH溶液

7用途

1.合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。

2.分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸、制元素硫

3.转化硫黄和硫酸，生产硫化钠和硫氢化[1]钠，或用于生产有机硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等

加压或者降温

1、常压下，温度降低到

沸点：-60.4℃时

硫化氢转化成液态

2、继续降温到熔点：-85.5℃时，硫化氢转化成固态

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氧硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸的化学式是H2S，硫是-2价的。臭鸡蛋味

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

氢硫酸在常温下是液态

氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

氢硫酸不宜在空气中长久保存