醋酸镁是沉淀吗

高中遇到的沉淀有：1.弱碱——除了氨水外的碱金属（K，Na等）或除了Mg，Be外的碱土金属（Ca，Ba等）的金属对应碱都不溶于水。顺便说一下，Al(OH)3是两性化合物，它还能和强碱进一步反应而生成AlO2-（现象为沉淀溶解）。

2.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属（K，Na等），铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。

3.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。

4.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的（按F到I的顺序）。

5.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。6.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。

7.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。（通常考不到那去）

8.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。

9.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。（Cu2S不存在对应酸式盐）

复分解反应，我记得定义是在水溶液两种物质交换成分，然后会生成水，气体，沉淀，或者难电离的物质。

至于为什么会发生这样的反应，首先在水溶液中进行，二者都是以离子形式存在，当两者电离出的离子相遇后，如果会生成气体沉淀或者弱电解质，生成的这些东西会从反应体系中脱离，促使反应的正向进行从而达到几乎完全反应。

满足上述定义的酸和盐都可发生。

水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁。醋酸是一种羧酸，属于一元弱酸，酸性比碳酸强，所以它能够和碳酸钙、碳酸镁发生反应，生成乙酸钙（或乙酸镁）和碳酸，碳酸不稳定，一生成，就分解为二氧化碳和水。

乙酸的酸性，来源于羧基上的氢原子。羧基上的氢原子能够在水溶液里部分电离，电离的时候失去一个电子，变成氢离子，所以乙酸有酸性，可以使石蕊试液变红，溴麝香草酚蓝试液变黄，不能使无色酚酞试液变色。它可以和金属反应，生成乙酸盐，放出氢气，还可以和碱性氧化物反应，生成盐和水，还可以和碱类发生中和反应，生成乙酸盐和水。

乙酸还可以和盐类反应，生成乙酸盐和另一种酸，但是如果生成物里没有沉淀或气体，乙酸就不可以和这种盐类发生反应，如乙酸和氯化钠就不能发生反应，但可以和碳酸钠发生复分解反应。

希望我能帮助你解疑释惑。

记下此时所消耗NaOH溶液的体积VmL,再重复实验2次，求出V的平均值。

则c(醋酸镁)=0.1000xV/10 mol/L

法二：取醋酸镁溶液样品50mL，加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m克。

则n(醋酸镁)= m/58 mol， c(醋酸镁)= m/（58×0.05） mol/L