浓硫酸与糖反应具体过程与反应条件如何

变黑（脱水性，碳化）

膨胀（有大量气体产生）

有刺激性气体（so2)

反应剧烈，放出大量热（浓硫酸与水混合放热、反应放热）

C12H24O12+24H2SO4=12CO2+24SO2+36H2O

因为浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性，所以当白糖中加入浓硫酸时，白糖会被氧化脱水生成碳而变黑。具体的反应比较复杂，简单点就是糖脱水生成碳跟水。

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只有把浓硫酸变稀的，哪有把稀硫酸变浓硫酸的。

因为出厂的硫酸本身就是浓的。

蒸发不可取。虽说硫酸是不挥发性酸，但真要蒸发，到后期浓硫酸分解，污染相当严重。通三氧化硫？从哪里获得三氧化硫？

一定要做可以考虑加一种吸水剂后过滤（用耐酸漏斗），吸水剂不可与硫酸反应。

白糖的主要成分是蔗糖，与浓硫酸迅速反应，反应如下：

1、蔗糖属碳水化合物，遇到具有脱水性的浓硫酸，会失水炭化变黑；

2、浓硫酸具有强氧化性和脱水性，能将炭氧化为二氧化碳；

3、这两个反应都是放热的，使糖形成多孔膨松的形态，即黑面包的形态。

简介氨糖硫酸盐中的硫酸根可以在促进蛋白多糖的合成，不需要硫酸软骨素等物质进行介导。而且硫酸根离子还具有抑制软骨降解酶的作用，减少损伤细胞的内毒性因子的释放，从而减轻骨性关节炎的临床症状，阻止疾病的进展； 氨糖 氨糖的全称是D-氨基葡萄糖，是单糖成份，氨糖是亲水性极强的蛋白多糖的重要组成部分，它能合成人体中的胶原蛋白，极易被人体吸收。按制作工艺来讲分为2种，一种是D-氨基葡萄糖盐酸盐 一种是D-氨基葡萄糖硫酸盐。它不属于普通要领的中西药范畴，是运用尖端技术从海洋生物体中提取的纯天然物质，因此对人体无毒副作用。最新医学研究发现，人体内缺乏氨糖会直接导致各种骨关节疾病的发生，而氨糖流失的过程在人们35岁左右就已经开始了。氨糖不仅控制着人体骨关节的健康，还控制着关节软骨滑膜的代谢平衡。氨糖能为人体大量催生和补充关节滑液，从而不断润滑关节软骨面，减少磨损，使关节部位灵活自如。补充足量的关节滑液，也为关节软骨提供了，足够的物质载体。氨糖通过强烈的刺激软骨细胞，合成人体中的胶原蛋白和透明质酸，不断修复已被磨损的关节软骨，并能够生成新的关节软骨和滑膜，从而恢复关节部位的正常生理功能和无能无力功能。同时，对于长期服用消炎镇痛类药物而造成的关节软骨细胞的损伤，也具有很好的修复作用。氨糖是关节腔内的“清道夫”，不仅能抑制非特异性因子的炎性反应，解除疼痛，而且能消除关节腔内有害酶类，提高关节和机体的免疫力。通过补充氨糖带来免疫力的提高，是消除关节炎症的重要前提。 硫酸盐 硫酸盐矿物是金属元素阳离子(包括铵根)和硫酸根相化合而成的盐类。由于硫是一种变价元素，在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿物。当它以最高的价态S6+与四个O2-结合成[SO4]2-，再与金属元素阳离子即形成硫酸盐。在硫酸盐矿物中，与硫酸根化合的金属阳离子有二十余种。 治疗疾病　　骨关节炎 氨糖与胶原蛋白、硫酸软骨素协同对抗骨关节炎 　　氨糖是摄取构成软骨蛋白多糖之主成分之一的，可缓和因变形性关节病之疼痛，并防止恶化的持续。 氨糖是以蛋白多糖之方式存在于身体内，主要分布在软骨及结缔组织，氨糖结合硫酸软骨素等集合体，再组合胶原蛋白、水分等组成完整软骨，以维持各器官的强度、柔软性与弹力性。构成这种蛋白多糖的主要成分就是氨糖和硫酸软骨素。蛋白多糖在人体内随时会合成、分解，可是随着年龄的增加，合成能力逐渐衰退，特别消耗软骨组织。此时口服方式补助氨糖与胶原蛋白、硫酸软骨素合剂，非常有利于改善软骨组织的减少。 依照实验表明，氨糖与胶原蛋白、硫酸软骨素合剂服用6个月治疗骨关节炎效果很好，改善率将近80%。在继续服用6个月，则关节炎几乎完全改善。 氨糖和硫酸软骨素、胶原蛋白三管齐下，协同后的十大作用 1) 骨关节炎患者的软骨出了毛病，机体合成的软骨建筑材料蛋白多糖和胶原蛋白产量不足，无法保持软骨健康（这是老龄在软骨上的表现之一）。同时“噬软骨酶”异常活跃，破坏正常软骨。解决这个问题，需氨糖和硫酸软骨素、胶原蛋白三管齐下。2) 氨糖和硫酸软骨素、胶原蛋白结合服用，加强软骨修复，改善关节功能。 　 　3) 氨糖与硫酸软骨素、胶原蛋白综合作用，可刺激新软骨的合成，同时抑制噬软骨酶的活动。这有助于保持软骨基质正常化，从根本上治疗这种病。其他的疗法能减缓疼痛或炎症，但氨糖与硫酸软骨素、胶原蛋白三管齐下，从根本上抑制这种病的发展，帮助机体自我修复。4) 单独服用时，每一种都很有效；三者结合服用时，效果更好，是成千上万骨关节炎患者的福音，可以解决药物和手术无法解决的问题。简单说来，三者是名副其实的软骨保护剂。5) 强化软骨细胞大分子的合成（粘多糖、粘多蛋白、胶原蛋白、核糖核酸和脱氧核糖核酸）。 　　6) 强化透明质酸的合成（透明质酸是使关节液有一定厚度和粘性的物质，在滑膜和软骨之间提供润滑）。 　　7) 抑制破坏软骨细胞大分子的酶。 　　8) 疏散滑液中的血栓、纤维蛋白、类脂物、胆固醇沉积等，疏通周围关节中的血管。 9) 减缓关节疼痛。 　 10) 减轻骨膜炎。 　　临床研究氨糖和软骨素、胶原蛋白混合物的共同作用，是对付骨关节病的重拳，可谓强强联手，重拳出击。 作用机理 海奥圣氨糖硫酸盐骨之力软胶囊 划时代的关节的“防弹衣”氨糖，铸就“钢筋铁骨” 　 　氨糖——关节腔“清道夫”和“原料”，修复关节软骨的主体。1823年法国科学家欧吉尔（odier） 在甲壳动物外壳中提取了这种物质，并命名为氨基葡萄糖 (chitin)。 　 　一、阻断炎症，清淤祛痛 氨糖能直接阻断软骨中的蛋白酶的活性，抑制和降低有损伤细胞作用的超氧化自由基的产生，补救非甾类抗炎药等物质对软骨细胞的损害，阻断对软骨的破坏。氨糖产生的透明质酸还具有分子屏障作用，可有效控制炎症的进程，抑制对非特异性因子的炎性反应，防止疾病进展，改善关节活动，缓解疼痛。通过补充氨糖带来免疫力的提高，是消除关节炎症的重要前提。 　 　二、锁定病源，防止转移 　 　氨糖，具有超强渗透性，能直达病患组织细胞内，深层杀灭痹毒，斩断风湿、类风湿、强直性脊柱炎的根源；可迅速消除关节酸痛、麻木、发热等症状。最为关键的是，在病灶部位及时解决，同防止病情转移。 　 　三、提供垫衬，减震缓冲 氨糖硫酸盐区别于氨糖盐酸盐而言，因自身含有硫酸根，可以不通过硫酸软骨素进行引导，而直接被组织吸收，新形成的关节软骨、关节滑液犹如“液状磁石”，能将水分吸入蛋白多糖分子内，使软骨变厚及有如海绵般，并增加关节内的滑液量。如此一来，它便能提供“垫衬”作用以增强关节的减震能力和缓和行走或跳动时的冲击和摩擦。 四、修补受损，逆转康复 　　关节滑膜和软骨的健康是关节健康最重要的指标。氨糖强烈地刺激软骨细胞合成人体中的胶原蛋白和透明质酸，催生关节滑液，修复已被磨损的关节软骨，并能够生成新的关节软骨和滑膜。 刺激迷走神经，使小动脉扩张，促进微循环，预防进行性风湿、类风湿、痛风等关节炎。同时氨糖有助于维护体内Ca2+、Na+平衡。长期服用，还使关节的免疫功能显著增强，防止复发！

实验目的：1. 通过对蔗糖与浓硫酸反应的实验装置的改进和实验条件的优化，进一步提高实验装置的设计和实验条件优化的能力。2. 完成对蔗糖与浓硫酸反应实验装置的改进和实验条件的优化。3. 增强绿色化学的实验意识，养成爱护环境、节约资源的习惯。 实验教学目标：知识与技能：1.加深学生对浓硫酸的脱水性的理解。2.通过观察实验现象，明白“黑面包”实验的本质。过程与方法：1.学会验证物质性质的基本实验方法。2.锻炼学生对实验现象的归纳总结能力。情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，增强学生的绿色环保意识

【实验原理】：浓H2SO4实验发生装置：∆C12H12O11 ==== 12C + 11H2OC + 2H2SO4（浓） ==== CO2↑+2SO2↑ + H2O性质检验：5SO2 + 2KMnO4 +2H2O ====2MnSO4 + K2SO4 +2H2SO4；CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O

实验设计思路：一、 实验应满足的条件：1. 反应是固体和液体间的反应，且白糖的颗粒较粗，为了让学生看到明显的实验现象应进行研磨。2. 该反应需要提供一定的热量才能引发。3. 生成物中含有SO2等有毒气体，应添加尾气处理装置。二、 教材实验中的不足及改进措施1.教材中的不足之处：①教材中的实验是在敞开体系中进行的，没有考虑到蔗糖被浓硫酸脱水后再与浓硫酸反应会放出二氧化硫等有毒气体。②没有设置对反应生成物的检验，学生不容易察觉到反应的本质。2.改进思路：①实验在封闭体系中进行。②增加尾气处理装置；③增加对反应生成物的检验装置。3.改进措施①将在敞口烧杯中进行的反应改为在带有单孔橡胶塞的锥形瓶中进行。既可以方便搅拌，又便于观察黑面包的高度。②在装置末端增加氢氧化钠溶液作为尾气处理装置。③对生成的二氧化碳和二氧化硫分别进行检验。为了避免SO2对CO2的检验干扰，应先检验SO2，即先用品红溶液检验SO2，并用KMnO4溶液除去SO2，同时为了检验SO2是否完全除去，在KMnO4后再加入品红溶液，若品红未褪色标明SO2已经除尽，再通过澄清石灰水对二氧化碳进行检验。④对褪色后的品红溶液加热以验证SO2的存在时，应添加防倒吸装置。可在锥形瓶和左端品红溶液之间添加用T形管连接的NaOH溶液，在实验进行过程中关闭下方止水夹，打开右端止水夹从而进行产物的检验；当对品红溶液加热时，关闭右端止水夹，打开下端止水夹，既可以防止溶液倒吸，又可以防止继续产生SO2的污染环境。三、 确定实验探究的因素及水平影响因素：该反应是固体和液体间的反应，实验效果受多个因素的影响如蔗糖的粒度、蔗糖和浓硫酸的用量及比例、滴加的水的量。在本次实验中探究的因素及水平如下：

水平 因素 蔗糖的质量/g

V(H2O) V(H2SO4)

1 1 8 10g

2 1.5 9

3 2 10

因素及水平的判断依据：1.黑面包的高度2.品红溶液的褪色情况；3.高锰酸钾溶液的颜色变化情况4.氢氧化钙溶液的浑浊情况。

实验研究方案及实验记录一、 实验简单的操作步骤（用流程图，不用文字）；实验装二、 实验装置图；三、 实验方案和实验记录（用表格）；实验方案：在实验中固定蔗糖的用量为10g,第一个品红的用量（V品红：V水=1:4），高锰酸钾的用量（V高锰酸钾：V水=1:4），第二个品红的用量（V品红：V水=1:6），改变浓硫酸的体积和水的体积，通过简单比较法探究本实验的最佳水平。其中，第一个品红褪色，加热后又恢复，说明产物里面含二氧化硫，高锰酸钾和二氧化硫反应后颜色变浅，第二个品红不褪色，说明二氧化硫已经被完全除净，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。实验记录：

实验次数 实验条件 黑面包的高度/cm 品红（左） 加热后 KMnO4 品红（右） 澄清石灰水

V(H2O)/ml V(H2SO4)/ml

1 1 8 3.5 褪色　 变红 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

2 1.5 4.7　 褪色　 变红 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

3 2 3.8　 褪色　 变红 褪色　 不变　 变浑浊　

根据以上的实验记录结果可知，当浓硫酸的体积为8ml时，加入1.5ml的水，黑面包的高度最高。虽然高锰酸钾的颜色褪去，变成了无色，但是右端的品红溶液颜色并没有发生变化，证明高锰酸钾已经将SO2去除干净，所以并不会干扰二氧化碳的检验，那么通过澄清石灰水变浑浊可以得出生成物中含有二氧化碳的结论。在接下来的实验中固定水的体积为1.5ml,改变浓硫酸的用量，继续进行探究。

实验次数 实验条件 黑面包的高度/cm 品红（左） 加热后 KMnO4 品红（右） 澄清石灰水

V(H2O)/ml V(H2SO4)/ml

1 1.5 8　 4.7　 褪色　 变红　 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

2 9　 5.5　 褪色 变红　 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

3 10 4.0　 褪色 变红　 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

根据以上的实验记录结果可知，当水的体积为1.5ml时，加入9ml的浓硫酸，黑面包的高度最高。同时左边品红的颜色褪去，加热后恢复，证明产物中含有SO2，高锰酸钾的颜色变浅，右边品红颜色无变化，证明SO2已经被去除干净；澄清石灰水变浑浊证明了产物中含有CO2。实验结论：本实验的最佳因素及水平是：当蔗糖的量为10g时，加入1.5ml水，9ml的浓硫酸黑面包的高度最高，现象最明显。四、 实验注意事项：1.实验过程中要安全使用浓硫酸，防止浓硫酸烫伤皮肤和烫坏实验台面。2.搅拌用的玻璃棒要放到固定位置，不能随意放在桌上，防止烫伤皮肤和烫坏实验台面。3.实验过程中要防止溶液的倒吸现象。4.做完一组实验后应彻底清洗具支试管，防止残留的SO2及可能产生的酸雾影响后续实验的观察。5.防止生成的二氧化硫逸出污染环境。6.实验后的废物要回收到指定地点。

参考文献：[1]卢一卉﹒化学实验教学研究 [M]﹒北京：科学出版社，2015：120-123.[2]王红娜，张洪俊，张庆民.2008.二氧化硫漂白性实验及黑面包实验的改进.教学仪器及实验，24（1）：29-30﹒

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蔗糖和浓硫酸的反应

实验目的：1. 通过对蔗糖与浓硫酸反应的实验装置的改进和实验条件的优化，进一步提高实验装置的设计和实验条件优化的能力。2. 完成对蔗糖与浓硫酸反应实验装置的改进和实验条件的优化。3. 增强绿色化学的实验意识，养成爱护环境、节约资源的习惯。 实验教学目标：知识与技能：1.加深学生对浓硫酸的脱水性的理解。2.通过观察实验现象，明白“黑面包”实验的本质。过程与方法：1.学会验证物质性质的基本实验方法。2.锻炼学生对实验现象的归纳总结能力。情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，增强学生的绿色环保意识

【实验原理】：浓H2SO4实验发生装置：∆C12H12O11 ==== 12C + 11H2OC + 2H2SO4（浓） ==== CO2↑+2SO2↑ + H2O性质检验：5SO2 + 2KMnO4 +2H2O ====2MnSO4 + K2SO4 +2H2SO4；CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O

实验设计思路：一、 实验应满足的条件：1. 反应是固体和液体间的反应，且白糖的颗粒较粗，为了让学生看到明显的实验现象应进行研磨。2. 该反应需要提供一定的热量才能引发。3. 生成物中含有SO2等有毒气体，应添加尾气处理装置。二、 教材实验中的不足及改进措施1.教材中的不足之处：①教材中的实验是在敞开体系中进行的，没有考虑到蔗糖被浓硫酸脱水后再与浓硫酸反应会放出二氧化硫等有毒气体。②没有设置对反应生成物的检验，学生不容易察觉到反应的本质。2.改进思路：①实验在封闭体系中进行。②增加尾气处理装置；③增加对反应生成物的检验装置。3.改进措施①将在敞口烧杯中进行的反应改为在带有单孔橡胶塞的锥形瓶中进行。既可以方便搅拌，又便于观察黑面包的高度。②在装置末端增加氢氧化钠溶液作为尾气处理装置。③对生成的二氧化碳和二氧化硫分别进行检验。为了避免SO2对CO2的检验干扰，应先检验SO2，即先用品红溶液检验SO2，并用KMnO4溶液除去SO2，同时为了检验SO2是否完全除去，在KMnO4后再加入品红溶液，若品红未褪色标明SO2已经除尽，再通过澄清石灰水对二氧化碳进行检验。④对褪色后的品红溶液加热以验证SO2的存在时，应添加防倒吸装置。可在锥形瓶和左端品红溶液之间添加用T形管连接的NaOH溶液，在实验进行过程中关闭下方止水夹，打开右端止水夹从而进行产物的检验；当对品红溶液加热时，关闭右端止水夹，打开下端止水夹，既可以防止溶液倒吸，又可以防止继续产生SO2的污染环境。三、 确定实验探究的因素及水平影响因素：该反应是固体和液体间的反应，实验效果受多个因素的影响如蔗糖的粒度、蔗糖和浓硫酸的用量及比例、滴加的水的量。在本次实验中探究的因素及水平如下：

水平 因素 蔗糖的质量/g

V(H2O) V(H2SO4)

1 1 8 10g

2 1.5 9

3 2 10

因素及水平的判断依据：1.黑面包的高度2.品红溶液的褪色情况；3.高锰酸钾溶液的颜色变化情况4.氢氧化钙溶液的浑浊情况。

实验研究方案及实验记录一、 实验简单的操作步骤（用流程图，不用文字）；实验装二、 实验装置图；三、 实验方案和实验记录（用表格）；实验方案：在实验中固定蔗糖的用量为10g,第一个品红的用量（V品红：V水=1:4），高锰酸钾的用量（V高锰酸钾：V水=1:4），第二个品红的用量（V品红：V水=1:6），改变浓硫酸的体积和水的体积，通过简单比较法探究本实验的最佳水平。其中，第一个品红褪色，加热后又恢复，说明产物里面含二氧化硫，高锰酸钾和二氧化硫反应后颜色变浅，第二个品红不褪色，说明二氧化硫已经被完全除净，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。实验记录：

实验次数 实验条件 黑面包的高度/cm 品红（左） 加热后 KMnO4 品红（右） 澄清石灰水

V(H2O)/ml V(H2SO4)/ml

1 1 8 3.5 褪色　 变红 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

2 1.5 4.7　 褪色　 变红 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

3 2 3.8　 褪色　 变红 褪色　 不变　 变浑浊　

根据以上的实验记录结果可知，当浓硫酸的体积为8ml时，加入1.5ml的水，黑面包的高度最高。虽然高锰酸钾的颜色褪去，变成了无色，但是右端的品红溶液颜色并没有发生变化，证明高锰酸钾已经将SO2去除干净，所以并不会干扰二氧化碳的检验，那么通过澄清石灰水变浑浊可以得出生成物中含有二氧化碳的结论。在接下来的实验中固定水的体积为1.5ml,改变浓硫酸的用量，继续进行探究。

实验次数 实验条件 黑面包的高度/cm 品红（左） 加热后 KMnO4 品红（右） 澄清石灰水

V(H2O)/ml V(H2SO4)/ml

1 1.5 8　 4.7　 褪色　 变红　 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

2 9　 5.5　 褪色 变红　 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

3 10 4.0　 褪色 变红　 颜色变浅　 不变　 变浑浊　

根据以上的实验记录结果可知，当水的体积为1.5ml时，加入9ml的浓硫酸，黑面包的高度最高。同时左边品红的颜色褪去，加热后恢复，证明产物中含有SO2，高锰酸钾的颜色变浅，右边品红颜色无变化，证明SO2已经被去除干净；澄清石灰水变浑浊证明了产物中含有CO2。实验结论：本实验的最佳因素及水平是：当蔗糖的量为10g时，加入1.5ml水，9ml的浓硫酸黑面包的高度最高，现象最明显。四、 实验注意事项：1.实验过程中要安全使用浓硫酸，防止浓硫酸烫伤皮肤和烫坏实验台面。2.搅拌用的玻璃棒要放到固定位置，不能随意放在桌上，防止烫伤皮肤和烫坏实验台面。3.实验过程中要防止溶液的倒吸现象。4.做完一组实验后应彻底清洗具支试管，防止残留的SO2及可能产生的酸雾影响后续实验的观察。5.防止生成的二氧化硫逸出污染环境。6.实验后的废物要回收到指定地点。

参考文献：[1]卢一卉﹒化学实验教学研究 [M]﹒北京：科学出版社，2015：120-123.[2]王红娜，张洪俊，张庆民.2008.二氧化硫漂白性实验及黑面包实验的改进.教学仪器及实验，24（1）：29-30﹒

1、浓硫酸有脱水性，会把蔗糖脱水。

c12h22o11＝浓h2so4＝12c＋11h2o

2、另外，由于浓硫酸有强氧化性，还可能跟生成的碳反应：

2h2so4＋c＝△＝co2↑＋2so2↑＋2h2o

3、蔗糖单独不和稀硫酸反应，与浓硫酸混合后接触稀硫酸也只是蔗糖与浓硫酸（混合溶液）反应

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸

具有吸水性.

⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.

⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量

的热：h2so4

+

nh2o

==

h2so4·nh2o,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性

质.

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4·

5h2o、na2co3·10h2o）中的水.

2．脱水性

⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）.

浓硫酸

如c12h22o11————>12c

+

11h2o

1、工艺不同

根据制糖工艺的不同，白砂糖可分为硫化糖和碳化糖。

2、用途不同

碳化糖主要用于饮料，医药行业。碳化糖保质期较长，质量较好，价格相对昂贵。目前我国绝大部分糖厂生产的是硫化糖，主要提供给食品厂家和居民日常生活消费。

3、生产方式不同

硫化糖指采用亚硫酸法加工生产的机制糖，主要提供给食品厂家和居民日常生活消费。碳化糖指采用碳酸法加工生产的机制糖。

扩展资料：

碳化糖的分类和品级：用碳酸法工艺生产的食糖主要有以甜菜为原料的绵白糖、白砂糖和以甘蔗为原料的绵白糖、白砂糖。其中，绵白糖可分为精制、优级、一级三个等级；白砂糖可分为精制、优级、一级、二级四个等级。

甘蔗制糖技术是以甘蔗为原料，经过提汁、清净等多重工序制成白砂糖等产品的过程，即为甘蔗制糖工艺。甘蔗特性、蔗汁的化学成分及性质，对制糖工艺影响甚大，是选择生产方法及工艺条件的主要依据。

在制糖厂制糖过程中，首先需要对甘蔗进行压榨，提取蔗汁。由于蔗汁中含有较多杂质，所以工作人员必须要采取一些澄清方法对蔗汁进行处理，这样才能够保证下一步工序的正常进行，才能保证生产的砂糖的质量。

参考资料：百度百科—硫化糖