酒精多少℃蒸发

乙醇挥发实际就是酒精汽化，是气体酒精。挥发会是酒精浓度越来越低，还有酒精不变质。酒精挥发是物理变化，是酒精分子运动的结果，酒精分子本身没变化，只是酒精分子间的间百隔发生了变化。而酒精燃烧是化学变化，酒精的分子破裂为了碳、氢、氧原子，碳、氢、氧原子再重新组合成二氧化碳分子和水分子，分子本身发生了变化。

1个大气压下，乙醇的沸点是78°C。78°C时乙醇的汽化热约为842kJ/kg。

假设室温是25°C，要让乙醇沸腾，需要先将其加热到78°C。由其比热容可以得到，令1kg乙醇从25°C升温至78°C需要142kJ。

0.789kg×142kJ/kg=112kJ；将这些乙醇在78°C下蒸发的汽化热为842kJ/kg×0.789kg=664kJ。两者之和为776kJ

100%的乙醇比热容（L)112.3J/K*mol （G）65.4J/K*mol

90%的 没有数据 这个只能自己估算

乙醇（L)生成焓为-277.7KJ/mol(g) -235.1KJ/mol

Q＝39.2KJ/MOL＊1MOL＝39．2KJ

W（体积功）＝－P△V＝－nRT=-1*0.008314*351.65=-2.924KJ(T为乙醇的沸点)

△U=Q+W＝39．2KJ＋（－2．924KJ）＝36．276KJ

①乙醇（60℃，g）→②乙醇（78℃，g）→③乙醇（78℃，l）→④乙醇（60℃，l）；

①→②吸热△H1；H1可以用Q=nc1△T求出；

②→③气相转化为液相，温度不变，放出蒸发热△vapH2，H2可以根据乙醇的摩尔蒸发热求出；

③→④放热△H3；H3=Q=nc2△T；

注意，C1是乙醇气体的摩尔比热容，C2是乙醇液体的摩尔比热容。

将上述的H1、H2、H3相加，就可以算出散失的热量，吸热符号为正，放热符号位负。

这个在大学化学中的物理化学上有讲到的。。不知道你读的是几年级、、、