乙醇的化学性质有哪些

1.可以和金属反应。

2.活泼金属可以将羟基中的氢取代出来。

3.有还原性，可以被氧化成为乙醛。

4.可以发生酯化反应。

5.乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

6.燃烧后发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳。

7.可以发生消去反应和脱水反应。

8.能与氧化铜在加热条件下反应生成乙醛，铜和水。

9.乙醇能与纳反应生成乙醇钠，所形成的溶液带碱性。

无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物.

外观与性状：无色液体,有酒香.

熔点(℃)：-114.1

沸点(℃)：78.3

相对密度(水=1)：0.79

相对蒸气密度(空气=1)：1.59

饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)：1365.5

临界温度(℃)：243.1

临界压力(MPa)：6.38

辛醇/水分配系数的对数值：0.32

闪点(℃)：12

引燃温度(℃)：363

爆炸上限%(V/V)：19.0

爆炸下限%(V/V)：3.3

溶解性：与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂.

三、乙醇的化学性质

1．与金属反应

2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.

2．与氢卤酸反应

C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O

C2H5OH + HX==C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生.

3．氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,放出大量的热

CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行.

2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛

4．消去反应

（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）

C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O

（2）分子间消去制乙醚

C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸）

5.其他

C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O

乙醇氧化反应：CH2CH3OH+3O2====2CO2+3H2O（断所有的键）

乙醇催化氧化：2CH2CH3OH+O2==Cu/Ag(催化剂)==2CH3CHO+2H2O(断连接碳原子上的氢)

还有酯化反应（取代反应的一种）：

CH3CH2OH+CH3COOH==(浓)H2SO4==CH3COOCH2CH3+H2O(酸脱羟基醇脱氢)

残留物：乙醇钠

pH>7

2现象：产生有刺激性气味气体（乙醛），黑色固体变红

3现象：产生有刺激性气味气体（乙酸），产生砖红色沉淀

2、乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸发生酯化作用，生成相应的酯类和水。

3、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。

4、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。乙醇也可与浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。

5、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。如果温度在140℃左右生成物是乙醚，如果温度在170℃左右，生成物为乙烯。

乙醇的化学性质

1.乙醇与钠的反应

①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多

②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应

a. 燃烧

b. 催化氧化

乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

3.乙醇的消去反应

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的.脱水性，硫酸要用98%

的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

[补充] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答] 生成另一种物质——乙醚。

消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

拓展内容： 乙醇的消去反应

乙醇的消去反应

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

结果是生成不饱和的碳碳双键

注意：

①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%

的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

[实验1] 点燃酒精灯,在酒精灯火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯,观察烧杯内壁有什么现象?说明酒精中含有什么元素?然后迅速将烧杯倒转过来,向烧杯里注入少量的澄清石灰水,振荡,观察现象.这又说明酒精中含有什么元素?

[实验2] 向试管里注入约2ml无水乙醇,再放入一小块擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体然后点然,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻,观察烧杯内壁上有什么现象,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,振荡,观察实验现象,说明乙醇与钠反应生成了什么气体.

[实验3] 向试管里注入约2ml无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰上加热至红热,然后伸入无水乙醇中,反复几次.观察铜丝的变化,并小心闻试管中液体的气味.

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

乙醇不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性。乙醇

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+

乙醇的pKa=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

4.2 还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）

实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

4.3 能发生酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）

“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

4.4 能与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

4.5 能发生氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O

不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2Cu+O2－加热→2CuO

C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）

总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）

乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

4.6 能发生消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）

2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛。