盐酸怎么勾兑？
盐酸是腐蚀性非常强的化学物质，勾兑应遵循以下步骤：
首先根据现有盐酸的浓度和勾兑后的浓度，以及需要勾兑后的盐酸的数量(一般用体积表示)，计算出需要的盐酸数量和用水量；
第二步根据盐酸和用水的数量选择合适大小的容器、量具和混合容器，盐酸最好选用塑料容器盛放，量具最好也选用塑料材质的，混合要用大型敞口容器，准备好搅拌用的玻璃棒或塑料棒；
第三步，选择合适的勾兑地点，最好是带通风设备的房间、通风橱，或通风良好的空旷地带，做好个人防护；
第四步，操作前穿戴好保护用品，包括口罩（或防毒面具）、乳胶手套等，如果在室外操作，操作人员要站在上风口；
第五步，操作时，先将水全部倒入混合容器中，再把盐酸缓慢倒入，边倒边搅拌，直至倒完；
第六步，勾兑好的盐酸在混合容器中放置冷却，然后装入储存容器中，勾兑完成；
第七步，把所有用过的容器、物件用水冲洗干净，洗手洗脸；
第八步，如果在操作过程中，不慎把盐酸溅到眼睛里皮肤上，要立即用大量清水冲洗。溅到衣服上，也要立即冲洗。
如果不是专业人员，建议不要操作，以免发生危险。
有什么问题请留言。
方法：一是酸碱中和法，二是盐酸再生法。
盐酸再生法均采用加热蒸发、喷雾燃烧的方式，目前国内的盐酸再生装置都是引进的，其工艺是对废酸液进行直接加热回收盐酸和氧化铁，少数大型钢铁联合企业采用鲁奇法和鲁特纳法。该处理工艺一次性投资大、运行维护费用高、设备损坏严重，一般中小企业难以承受。因此，国内的中小企业大都采用石灰中和法，使废酸液中和后达标排放。但此法需消耗大量的石灰，并产生大量的含水率99%的泥渣需干化处理。该方法处理设施投资和处理成本也都较高，且废酸液中的有用资源未能回收利用。
根据氯化氢易于挥发和易溶于水的特性，以及氯化亚铁在盐酸溶液中溶解度的规律，采用蒸汽间接加热、负压蒸发浓缩工艺，蒸发产生的气体经冷凝器冷凝成为稀盐酸，返回酸洗车间再次使用；废酸液经蒸发浓缩使氯化亚铁达到一定浓度后，冷却浓缩液使氯化亚铁以结晶的形式析出，再经离心分离获取氯化亚铁的晶体。
1. 采用负压蒸发技术处理盐酸酸洗废液，技术上可靠、经济上合算，适用于中、小型钢铁企业盐酸酸洗废液的综合利用。
2. 由于负压蒸发降低了蒸发温度，所以延长了设备的使用寿命，降低了设备的维修、保养费用。
3. 能源消耗较少，回收的再生盐酸价值可折抵处理成本，使该处理系统能持续运行。
4.所需设备数量少，投资较低，且操作简单易行，很适合采用盐酸酸洗的中、小型冷轧带钢企业使用。
工业中的废酸包括：如硫酸、盐酸、柠檬酸、乳酸等无机酸和有机酸，它是一种非常重要的化工原料，几乎所有的工业都直接或间接地用到它，其中酸做为生产工艺的中间化工原料使用的情况又非常多，多余的废酸因为无法继续使用而需要经过处理达标后排放又成为化工企业的主要环保难题。在这种前提下，以膜技术为依托，开发研制成功了废酸回用设备，它具有易于实现工艺改造、投资回报率高、易于操作、易于维护、运行费用低、自动化程度高等特点。废酸回用设备能直接处理废酸回用，变害为宝，为企业解决环保问题的同时还带来不菲的经济效益，使用领域与前景十分可观，具有巨大的投资回报价值。
在生产工艺过程中主要污染物产生于如下工序:
a.表面氧化酸洗:定期产生废盐酸,含酸量较高,同时含有大量铁氧化物和铁离子,这类废液将单独收集处理。
b.表面酸化水洗：酸化处理后，须用大量的清水对加工产品进行漂洗，故产生大量的漂洗水，同时产品在电镀过程中其表面会带出少量的电镀液和磷酸液以及产生大量的清洗水。废水中的主要污染物为Zn、Cu及少量的磷酸盐，此外还有酸雾吸收装置排放的酸性废水。
c.其它零星废液：干拉后续处理时，会定期产生一定量的废脱脂液。废酸与废脱脂液可实现同时处理。
H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl
磷酸是没有管制的，容易买到。吸收装置需要防倒吸。
也可以加热蒸发一些三价金属氯化物的饱和溶液来得到氯化氢，比如氯化铝，氯化铁。
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3HCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31.1%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。
观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。用手在瓶口上方轻轻扇动，小心地闻一闻有没有气味。
纯净的浓盐酸，是没有颜色的液体，工业用的浓盐酸常因为含有杂质（主要是铁的化合物）而带有黄色。浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。盐酸有刺激性气味，有腐蚀性。
我们已经知道盐酸能使酸碱指示剂变色，能跟活泼金属、碱以及某些盐反应。
金属制品在电镀、电焊前，要用盐酸（俗称盐镪水）清洗表面的氧化物，这是利用盐酸的什么性质呢？
取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。我们可以看到铁钉表面变光亮了，这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成可溶性的氯化铁和水。
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入5毫升盐酸，微微加热。观察试管里的变化。我们可以看到黑色的氧化铜粉末消失了，它也跟盐酸反应，生成了绿色的可溶性的氯化铜和水。
像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
盐酸能跟碱和某些盐反应。
向盛有少量氢氧化铜固体的试管里加入盐酸，振荡，观察发生的变化。
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化。
蓝色的氢氧化铜固体跟盐酸反应，生成氯化铜和水。
硝酸银溶液跟盐酸反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银。
硝酸银溶液可以用于检验盐酸。
希望我能帮助你解疑释惑。
盐酸制作方法如下：
1，先取适量PVC，加入试管中，在试管塞上塞入蘸水导管，把带导管试管塞塞入试管（记得先检查气密性）
2，用试管夹固定在铁架台上，使酒精灯外焰可以接触到试管底部，在烧杯中装水，把导管口放入水中
3，点燃酒精灯，先均匀预热再局部加热PVC，过段时间就会产生氯化氢气体，溶于水得盐酸
4，先移开导管再熄灭酒精灯。
即得盐酸。纯度不高，浓度不高。
盐酸对于爱好化学实验的朋友，是一种不可或缺的试剂，但是因为受到管制，所以不好获得。
实验室：
一般实验室不制备盐酸，主要是向外购买商品盐酸，然后根据自己的需要稀释、使用。如果要制取的话，有以下方法：1.用氢气和氯气反应生成氯化氢，然后通入水中。2.讲氯气通入水中，会生成盐酸和次氯酸，然后加热或长时间光照（主要是为了分解里面的次氯酸).{这个方法实验室里并不用，不过是根据实验原理，这个方法可以制得。}
工业上是在氯碱工业中，用其中的产物-氯气，和氢气反应制得。这个我不是特别熟。
原理
NaCl(s)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCI
NaHSO4+NaCI(s) =加热=Na2SO4+HCI
总式 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手，还有夹子（防止冷凝水倒流）
如果需要使用的话建议你到化学试剂商店购买，因为制取的办法比较麻烦，一般家庭里是无法完成的，而且浓硫酸也不好弄。
