关于HCL的电离
因为H和CL原子之间的结合是 以共价键的形式结合的，二者之间没有电子的得失，只有电子的偏移，所以无 阴阳离子。
二者结合过程可以这样说：H 最外层是1个电子，还需要一个 达到稳定，
CL最外层是7个电子，还需要一个达到8个电子的稳定结构，二者都需要一个，谁都不愿意失去一个电子，所以一商量，各自提供一个 共用，形成共用电子对，所以谁也没有完全失去电子或得到电子。
希望可以帮得到你~~
HCL在水溶液中是以离子形式存在，因为这时候要考虑它是强电解质，是完全电离的。如果不是在水溶液里是没有离子存在的。
强酸：硫酸，硝酸，盐酸，高锰酸，高氯酸，氢溴酸（除此外几本都是弱酸）
强碱：氢氧化钾，钙，钠，钡（除此外金属碱都是弱碱，另外铵水也是弱碱）
离子就是酸碱对应的阴阳离子…强酸：高锰酸根，氟离子，高氯酸根，氯酸根，硝酸根，硫酸根，氯离子，
弱酸：碳酸根，亚硫酸根，次氯酸根，
强碱：各金属离子，
弱碱：铵根离子强酸：硫酸根、氯离子、硝酸根、高氯酸根……
弱酸：醋酸根、碳酸根……
强碱：钾、钠、钙、钡
弱碱：铵……
阳离子：因失去电子而形成正电荷的粒子。比如：Mg2+，因为Mg的最外层电子数为2，只有失去电子才能成为阴离子。化学规定：失电子显正性。
比如硫酸的化学式是h2so4,阳离子为+1价h离子,阴离子为-2价硫酸根离子.由于硫酸是不带电荷的,所以阴阳离子的价数要相等.所以是两个h离子和一个硫酸根离子配合.
又如盐酸为hcl,阳离子也是+1价h离子,阴离子为-1价cl离子.
再如氧化铝的化学式为al2o3,组成为+3价al离子和-2价o离子.也是不不带电,所以要采用+3*2+(-2)*3=0.所以氧化铝的的化学式为al2o3.
3个例子够了吧?明白了吧?
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我冲六级啊.千万别吝啬分数哦.哈哈!
阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.
阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.
要是不知道阴阳离子的意义,那有个最简单的方法---看加减号,正为阳,负为阴.
再从他们生成来看，将硫单质加入到亚硫酸钠溶液中，煮沸，即可得到硫代硫酸钠，亚硫酸钠水解显碱性，加入盐酸，会中和这种碱性，使反应逆向进行，即硫代硫酸铵和盐酸反应生成硫单质和二氧化硫。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
电解需要明确阴阳离子放电顺序。盐酸溶液中含有的离子有H^-、Cl^-、OH^-.
阳离子只有氢离子，所以在阴极氢离子放电；
阴离子放电顺序：Cl^->OH^-，所以氯离子在阳极放电，因此电解盐酸实质上就是电解电解质本身。电解方程式及双线桥如下：
希望我的回答能对你的学习有帮助！
鉴别Ag+用硝酸酸化氯化钠溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓
鉴别Pb2+用硫化钠溶液，产生黑色沉淀
Pb2+ +S2-=========PbS↓
鉴别Hg2+加少量KI溶液生成橘红色HgI2沉淀，然后溶解，生成无色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-
鉴别Cu2+用氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
Cu2++2OH-==============Cu（OH）2↓
鉴别Bi3+用“马希法”。先把Bi3+ 转化为Bi2O3（如果是非氧化性酸根离子，则不必转化）。用盐酸，锌，Bi2O3混合，生成气体进行加热，得到亮棕色的”铋镜”，即可检验出铋的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加热=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加热==2Bi（铋镜）＋3H2
鉴别Ba2+，先用盐酸滴入待测液，如果没有产生沉淀和气体，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉淀，证明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓
鉴别Fe3+用KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3
鉴别Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成红色溶液证明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3
鉴别Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然后加入乙醇，生成绿色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
鉴别Mg2+用Na2CO3沉淀Mg2+后生成MgCO3，然后过滤洗涤，另取试管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液变浑浊。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓
鉴别NH4+，用浓氢氧化钠溶液混合加热，生成刺激性气体使红色石蕊试纸变蓝。
NH4+ +OH-====加热=== NH3↑+H2O
鉴别Na+，用铂丝沾取原溶液，在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色
鉴别Ca2+，用碳酸钠混合生成白色沉淀，通入过量CO2，沉淀溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2
鉴别 Al3+，加入少量氢氧化钠溶液，生成白色胶状沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，沉淀溶解，得到无色溶液。
+【（更准确），加入盐酸，直到沉淀刚好溶解，然后加热Na2CO3溶液，生成大量气泡，白色胶状沉淀】
Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉淀
AlO2 -+H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑
鉴别CO32- ，加入盐酸，生成无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2
鉴别HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成无色无味气体，生成白色沉淀，生成气体通入澄清石灰水变浑浊，然后过量气体使浑浊石灰水又变澄清。
Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2
鉴别SO32- ，加入盐酸，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色。
SO32- +2H+==================SO2↑+H2O
鉴别 SO42-，先加入盐酸，没有沉淀气体生成后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明溶液含有SO42-。
Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓
鉴别S2O32-，加入盐酸，生成黄色沉淀，生成无色刺激性气体，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热品红溶液，溶液又变成红色，说明溶液含有S2O32-。
S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O
鉴别NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO2-。
5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3-+3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2
鉴别NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然后加入铜片，生成无色气体，遇到空气变成红棕色气体，说明原溶液含有NO3-。
2NO3-+3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2
鉴别I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然后加入淀粉溶液，生成溶液变成蓝色，证明原溶液含有I-。
2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O
鉴别Br-,把原溶液滴入氯水，然后加入CCl4溶液，溶液分层，下层液体变成橙色，证明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-
鉴别Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓
