一定温度下用蒸馏水稀释醋酸溶液,随着溶液浓度的下降,为什么ph值不是始终能够保持增大趋势

您好：在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.

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醋酸为弱电解质，在溶液中HAc=(可逆)H(+)+Ac(-)。加入醋酸盐后，溶液中的醋酸根浓度增加，平衡向左移动，抑制了醋酸的解离，溶液PH会减小。溶液稀释可以使醋酸解离平衡向右移动，从而保持溶液PH不变。

加了水以后，水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子 和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会继续解释的,放心.哈哈)， 所以 H+ 的物质的量（ n ）增大了， 但由于水的体积增大很多，根据c=n/V V↑ n↑(n增大的程度远小于V的程度) 所以c(H+)↓ 

根据醋酸的电离方程式 c(CH3COO-) : c(H+)=1:1 所以..同理可得..

V↑ n(CH3COO-)↑ (n增大的程度远小于V的程度).. 所以 c(CH3COO-)↓.