硫酸钠溶解度

硫酸钠溶解度

温度 溶解度（克/100mL水）

273K 4.9

283K 9.1

293K 19.5

303K 40.8

313K 48.8

323K \

333K 45.3

343K \

353K 43.7

363K 42.7

373K 42.5

在低于32.4℃时，析出的为Na2SO4·10H2O晶体，而在高于32.4℃时，析出的为Na2SO4。硫酸钠溶解度低于32.4℃时随著温度增加而增加，高于32.4℃时随著温度增加而逐渐下降

Na2SO4·10H2O = 2Na+ + (SO4)2- +10 H2O, △H>0 . 正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进溶解。即随著温度升高溶解度增大。

32.4℃以上，结晶为Na2SO4。

Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2- △H<0 . 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，抑制溶解。即随著温度升高溶解度减小。

总的来看，硫酸钠溶解度随著温度升高，先增大而而后减小

（2）温度不变时，可以采用加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故填：加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）．

（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量是25g+50g=75g，故填：75．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠的晶体，从图中可以看出，当温度高于30℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，低于30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解大变化比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下，故填：①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大．

化学式为NaSO4，无色斜方晶体

物理性质：

无色晶体；

熔点884摄氏度；

相对密度2.68；

常以水合物形式存在，如NaSO4.10H20；

有苦咸味，不融于乙醇，融于水；

加热到一百摄氏度失去结晶水，或在空气中迅速风化，转变为无水白色粉末

用途

硫酸钠常用来制硫化钠，它还是常用的化工原料之一，应用于纸浆，玻璃．洗衣粉，纺织等方面；

它也用做缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等

制备

它是食盐与硫酸制造盐酸时的副产品，也可以由天然产物萃取来制备

外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。

结构：单斜、斜方或六方晶系。

溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。

熔点： 884℃ （七水合物于24.4℃转无水，十水合物为32.38℃，于100℃失10H2O）

沸点： 1404℃相对密度： 2.68g/cm3

热力学函数（298.15K，100kPa）：

标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol)：-1387.1

标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1270.2

标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)： 149.6

溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于甘油。

其它性质：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。

溶解度： 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 100℃ 溶解度 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2　45.3 44.3　43.7 42.7 42.5 结晶水 24°C以下7H2O 32.4°C以下10H2O 无水硫酸钠或1H2O

温度/℃ 溶解度（克/100mL水）

0 4.9

109.1

2019.5

3040.8

4048.8

50

6045.3

70

8043.7

9042.7

100 42.5

硫酸钾在水中的溶解度

温度 :　0℃　10℃　20℃　30℃　40℃　60℃　80℃　 90℃　 100℃

溶解度: 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1

在相同温度下，可以看出有时候钠盐低，有时候钾盐低。溶解度曲线是完全不同的。

na2so4属于易溶。其变化规律为：

从硫酸钠的溶解度曲线我们可以看出，刚开始的时候na2so4的溶解度随温度升高而先升高,在32.4℃时出现了一个转折点。这是因为32.4℃左右时，硫酸钠的存在形式不同。在32.4℃以下，与饱和溶液呈平衡的固体是含结晶水的硫酸钠na2so4·10h2o,随温度升高溶解度增大。在32.4℃以上，与饱和溶液呈平衡的固体是无水硫酸钠na2so4，随温度上升而溶解度减小。