工业硫酸对人有害吗

硫磺粉的作用和用途：

1、化工上的作用

用于橡胶轮胎、化学纤维、农药、染料、造纸、医药、制糖和农药化工等行业。电子工业中制造电视显像管及其他阴极射线管用各种荧光粉，橡胶中的硫化剂，也是高级的化学试剂，硫可以用来制造工业硫酸。

2、农业上的作用

在农业上可用于调节土壤的硝化和PH值，也可制作杀虫剂、杀菌剂。

3、医药工业上的作用

在医药工业上可用来制造磺胺等药品。中药硫磺粉具有壮阳杀虫杀菌去除体内湿寒的作用。可以治疗阳痿虚寒腹泻发寒干燥和湿疹癞疮这样的疾病。中药硫磺粉一般都是研末口服也可以外敷涂抹皮肤。吃药的时候一定要遵从医嘱不可擅自用药避免引起药物毒副反应，阴虚的患者以及孕妇应该禁止服用。

4、军事上的作用

硫磺粉在军事上可用来制造常规炸药。

5、其他作用

食品工业可用来制作蔗糖脱色剂等，在半导体工业上也有一定的作用。它对白粉菌科的真菌孢子具有选择毒性，因此多年来用做该科病害的保护性杀菌剂。

扩展资料

硫磺粉对环境的影响：

1、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：因其能在肠内部分转化为硫化氢而被吸收，故大量口服可导致硫化氢中毒。急性硫化氢中毒的全身毒作用表现为中枢神经系统症状，有头痛、头晕、乏力、呕吐、共济失调、昏迷等。本品可引起眼结膜炎、皮肤湿疹。对皮肤有弱刺激性。生产中长期吸入硫粉尘一般无明显毒性作用。

2、毒理学资料

毒性：属低毒类。但其蒸汽及硫磺燃烧后发生的二氧化硫对人体有剧毒。

危险特性：与卤素、金属粉末等接触剧烈反应。硫磺为不良导体，在储运过程中易产生静电荷，可导致硫尘起火。粉尘或蒸气与空气或氧化剂混合形成爆炸性混合物。

燃烧(分解)产物：氧化硫。

参考资料来源：百度百科-硫磺粉

参考资料来源：人民网-砒霜、朱砂 这些剧毒中药其实是重症高手

接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。

（4）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下

（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 ===== 2Fe2O3+8SO2 从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。

（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法

（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。

（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法

SO2+2NH3+H2O =====（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O ===== 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。

盐酸的工业制法之一

工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

盐酸的工业制法之二

盐酸是氯比氢的水溶液。在制革、印染、食品、医药、化工、冶金等工业部门大量使用盐酸。工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。氯化氢是在合成塔里合成的。

近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化氢制盐酸。例如，氯气跟乙烯反应，生成二氯乙烷(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。

C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl

氯化氢是制氯乙烯的副产品。参考资料： http://www.jshlzx.net/klh/2/2008/text/zk08_157.htm

工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。主要分为浓硫酸 、稀硫酸、发烟硫酸、液体三氧化硫、蓄电池硫酸等，也生产高浓度发烟硫酸、液体二氧化硫、亚硫酸铵等产品。

工业硫酸广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、医药工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。还用于生产染料、农药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。

工业浓硫酸无色透明，是一种油状的液体，硫酸的密度比水的密度大，溶于水是放出大量的热；有强烈的腐蚀性和脱水性。

除此之外，发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

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硫酸产品的硫酸含量、杂质含量、透明度等指标均满足GB/T534-2002优等品的要求，但是色度指标却出现多次超标，即出现发黑、发绿、发红等色度超标现象。

1、硫酸发黑

发黑的硫酸进入酸库大罐后，使大罐硫酸呈现灰褐色或黑色，对硫酸的质量造成很大影响。在干吸循环酸发黑期间，发现稀酸呈墨黑色；对二吸塔出口尾气进行取样检测，发现尾气中存在黑色油雾颗粒。

因此可以确认，重油燃烧时产生的黑色污染不能在净化工序完全得到去除，部分进入干吸工序后使干吸循环酸发黑。

2、硫酸发绿

管程内腐蚀形成的酸泥中含有大量Fe、Cr、Mn 等金属离子，随着烟气进入二吸塔后，使二吸循环酸中Fe、Cr、Mn 达到一定的含量即出现绿色现象。

3、硫酸发红

在干吸工序及干吸地下槽，硫酸均为无色清亮，但进入酸库地下槽或大罐以后经常发现颜色发红现象；采样后放置约10~15d后，发红硫酸变为无色透明，并形成白色沉淀。

参考资料来源：百度百科-工业硫酸

要是浓度不够可以使用，但是稀硫酸对管路腐蚀严重。

硫酸铵变黑主要是饱和器内比重不够，酸焦油没有及时排出，和硫酸铵混合后使得硫酸铵发黑。

硫酸铵变蓝主要是饱和器内酸度不够，局部碱性，生成普鲁士蓝，使得硫酸铵呈现蓝色。

接触法制硫酸

　接触法制硫酸可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气（含有一定量的SO2）等作原料。世界上主要用硫黄作原料制硫酸，是因为用硫黄作原料成本低，对环境的污染少。我国由于硫黄矿产资源较少，主要用黄铁矿作原料，部分工厂用有色金属冶炼厂的烟气、矿产硫黄或从石油、天然气脱硫获得的硫黄作原料。

工业制造硫酸的生产过程主要分三个阶段。

一、造气

将硫黄或经过粉碎的黄铁矿，分别放在专门设计的燃烧炉中，利用空气中的氧气使其燃烧，就可以得到SO2。

ΔH＝－297 kJ／mol

ΔH＝－853kJ／mol

燃烧黄铁矿是在沸腾炉中进行的。当黄铁矿矿粒燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”。因此，人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉（如上图）。由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全，从而可提高原料的利用率。

从燃烧炉中出来的气体叫做炉气。用燃烧黄铁矿制得的炉气含有SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如砷、硒等的化合物和矿尘等。杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响。因此，在进行下一步氧化反应以前，必须对炉气进行净化和干燥处理。用燃烧硫黄制得的炉气除含有SO2、O2和N2外，杂质较少，不需要经过净化和干燥处理。

二、接触氧化

经过净化、干燥的炉气（其成分体积分数分别约为：SO27％，O211％，N282％）进入接触室（见“接触法制硫酸流程图”），发生氧化反应，生成SO3。

SO2跟O2是在催化剂（如V2O5等）表面上接触时发生反应的，所以，这种生产硫酸的方法叫做接触法。

SO2接触氧化反应在什么条件下进行最为有利呢？

1．温度

SO2接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断可知，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。表1列出的一系列实验数据也证明了这一点。

表1 不同温度下SO2的平衡转化率

但是，温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益来考虑，对生产不利。在实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的平衡转化率（93.5％～99.2％）都比较理想。

2．压强

SO2的接触氧化也是一个总体积缩小的气体反应。表2列出了压强对SO2平衡转化率影响的一系列实验数据。

讨论1 根据化学平衡理论和表2的数据，考虑综合经济效益，你认为SO2的接触氧化反应在什么压强下进行最为有利？

表2的数据说明，增大气体压强，能相应提高SO2的平衡转化率，但提高得并不多。考虑到加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，而且常压下400℃～500℃时，SO2的平衡转化率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压进行操作，并不加压。

由于SO2的氧化反应需在400℃～500℃条件下进行，因此，反应前必须把炉气预热到这个温度；又由于此反应是放热反应，随着反应的进行，反应环境的温度会不断升高，这不利于SO3的生成。所以在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器，用来把反应生成的热，传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反应后生成的气体。

三、三氧化硫的吸收

从接触室出来的气体，主要是SO3、N2以及剩余的未起反应的O2和SO2。SO3与H2O化合就生成了H2SO4。

SO3（g）＋H2O（l）====H2SO4（l）

ΔH＝－130.3 kJ／mol

H2SO4虽然是由SO3跟H2O化合制得的，但工业上并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3。因为那样容易形成酸雾，不利于对SO3的吸收。为了尽可能提高吸收效率，工业上用H2SO4质量分数为98.3％的硫酸作吸收。

吸收过程在吸收塔里进行。为了增大SO3跟98.3％的硫酸的接触面积，强化吸收过程，在吸收塔里装填了大量瓷环。吸收操作采取逆流的形式，SO3从吸收塔的下部通入，98.3％的硫酸从吸收塔顶喷下，供稀释用的硫酸从吸收塔底放出。98.3％的硫酸吸收SO3后浓度增大，可用H2O或稀硫酸稀释，制得各种浓度的。

从吸收塔上部导出的是N2、没有起反应的O2和少量SO2，如果把它们当作尾气直接排入大气，既会造成原料浪费，又会造成环境污染。因此，应将上述气体再次通入接触室，进行第二次氧化，然后再进行一次吸收。这样经过两次氧化和吸收的气体，剩余SO2的含量已经很少了。最后再将这种尾气加以净化回收处理，既可消除SO2对大气的污染，又可充分利用原料。

资料

热交换器是化学工业里广泛应用的热交换设备，它有多种形式。在多数热交换器内部，装有许多平行的管道或蛇管，以扩大传热面，提高热交换效果。一种流体在管道内流动。两种流体通过管壁进行热交换，热的流体得到冷却，冷的流体得到加热。

1、增大反应物之间的接触面积。制造硫酸时把黄铁矿粉碎，并在沸腾炉中燃烧，从而加快反应的进行。用98.3%的浓硫酸吸收时，在吸收塔里填满瓷环，使液体和气体的接触面积增大，提高吸收率。

2、选择合适的催化剂。实际生产中，许多进行很慢的反应，不符合工业生产的要求，在使用催化剂后，使化学反应速率大大加快，从而缩短了化学反应达到平衡的时间。在430℃下，转化为的转化率可达到98%左右，如不使用催化剂，需很长时间才能达到平衡，如使用了催化剂，在数小时内就可能达到平衡。

原理二、提高原料转化率原理

1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时，采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。

2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中，冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。

原理三、生产工艺条件优化原理

1、原料气的组成。为了提高的转化率和加快反应速率，在原料气中要通入过量的空气，以增大氧气的体积分数，可以大幅度地提高的转化率和设备生产能力。

2、选择合适的温度和压强进行反应。转变成，最好在400℃~500℃进行，压强选择常压（因常压下的转化率就已经很高了）。实际生产中一般综合考虑反应特点和化学平衡移动原理并结合设备条件，选择最适宜的温度和压强，以利于反应的进行。

原理四、经济效益最高原理

1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的和空气，在接触室里起热交换作用。

2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。

3、综合利用“三废”——废水、废气和废渣。如硫酸工业上，尾气中可用浓氨水吸收制得氮肥或释放出循环使用，还可以用石灰乳吸收尾气中的制得石膏。

4、生产规模和厂址的选择。由于硫酸是腐蚀性液体，不便储存和运输，因此要求把硫酸厂建在靠近硫酸消耗量大的地区。工厂规模的大小，主要是由硫酸用量的多少来决定。硫酸厂选址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。

镁是叶绿素的重要成份，它对于光合作用是必不可少的。镁元素是许多酶的活化剂，能促进碳水化合物的新陈代谢、核酸的合成、磷酸盐的转化等。硫酸镁是非常重要的肥料，因为它能为庄稼提供丰富的营养。镁元素有助于作物生长和高产。硫酸镁是很好的肥料，它不仅能提供镁元素及硫元素，且能疏松土壤。镁和其它15种元素被认为是植物生长和高产的营养剂，有关植物的营养成份和肥料,传统肥料含有的营养成份（氮、磷、钾）显然不足以提高农业产量。而中量的营养成份（钙、镁、硫）和微量营养成份（锌、铜、铁、锰、硼、钼及氯）在土壤中变得更少，缺乏这些营养成份会导致作物产量降低。实践证明镁被过量地从土壤中提取出来是导致这种广泛分布的缺乏病症的主要根源，镁是提高生产率和农业产量的重要成份，必须及时地补充它。

工业硫酸镁的用处

可以让颜料和汽油沉淀,但会对水质有影响