化学求解答！！！ 口诀 硫酸盐除钡（除硫酸钡皆可溶）是什么意思 还有从这口诀怎么可以知道什么 求详

大概是除去硫酸钡中的少量碳酸钡吧。

如果用硫酸，现象是从沉淀到沉淀，同时有气泡冒出。但是用“不再有气泡冒出”作为判断反应结束的终点，会有很大的偏差，原因就是BaSO4会覆盖在BaCO3的表面，阻止进一步反应，结果就是反应不完全，不能完全除去BaCO3。

楼上有人提到引入了新杂质HCl，我不赞同。因为用HCl后，BaSO4还是沉淀，简单过滤和洗涤沉淀就可以除去所有的可溶物，不用担心引入可溶性的物质（包括盐酸！）。

是用硫酸根离子但是在这之前要除杂 先加HCL 后 再加 H2SO4。

方程参照上楼的 Ba2+和SO4(2-在4上面打不起)→BaSO4↓(不溶于硝酸)

如果是说怎样除去硫酸钡中到碳酸钡

只需要将两者投入过量的盐酸中

其中BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,碳酸钡被反应溶解

而余下到BaSO4还是沉淀

只需过滤洗涤干燥烘干即可

如果不是HCl选取硫酸的话,可能生成的硫酸钡覆盖在碳酸钡到表面阻止反应进行,使得碳酸钡不能被除尽

望采纳，谢谢

Mg(OH)2难溶于水,MgSO4易溶于水,只要加水过滤,滤渣就是Mg(OH)2

常温下慢慢挥发,意思可能是 Mg(OH)2在空气中慢慢干燥.（如果你没打错字）

C不行,会把BaSO4带入到难溶物中（不是MgCl2）

2、采用稀硫酸清洗，也是由于酸效应作用，就可以定量洗出杂质氢氧化钡；

3、清洗结果是杂质中的氢氧根离子与清洗剂的氢离子结合生成水。清洗剂的硫酸根与杂质里的钡离子，生成硫酸钡。

这个问题简单,我们可以加盐酸把碳酸钡溶解,（我们知道硫酸钡不溶解于盐酸）形成氯化钡溶液,把硫酸钡过滤出去,再加碳酸钠溶液形成碳酸钡沉淀,过滤出来就可以得到纯净的碳酸钡了.

望采纳谢谢