为什么乙酸沸点高于乙醇

这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。

乙醇和钠生成乙醇钠C2H5ONa

乙醛和钠生成乙醛钠NaCH2CHO

乙酸和钠生成乙酸钠CH3COONa

只有乙酸和氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠反应，因为其他两种物质酸性实在太弱

乙醇官能团羟基，熔点-114.3度，沸点78.4度，纯净乙醇分子间有较弱氢键，与水互溶，有挥发性，味道较好闻，浓度高时则有刺激性味道

乙醛官能团醛基，熔点-121度，沸点20.8度，比分子量相近的丙烷要高得多。这是因为羰基极性较大（双键增强极性），分子间有类似氢键的C=O...C作用力，不过这个作用比氢键弱所以乙醛沸点比乙醇低得多。有酸性，比乙醇强一点。“烂苹果”的味道。易挥发，有毒，不要长时间接触

乙酸官能团羧基，熔点16.6度沸点117.9度，分子间氢键较强。也可形成键能较小的分子内氢键（氢与双键氧，距离远所以键能小）。纯乙酸又称冰醋酸，“很少洗的抹布”的味道，闻起来有点酸，纯净乙酸腐蚀性较强，即使是食品级也不要喝。有挥发性，低温下蒸汽会二聚（两个分子间氢键O-H...O=）。

乙烯、丁酸、乙酸乙酯沸点最高的是哪个,为什么?

第一组应该是乙酸,乙酸分子间的氢键更强些,而乙炔谈不上正规的氢键.（乙酸117.9℃,乙醇78.4℃）

第二组应该是乙酸乙酯77.6℃,乙酸沸点不低,但成酯之后减弱了分子间的作用力,丁酸163.5℃,乙烯不用说了吧,常温是气态.

这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醛醛基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醛的醛基H，此外-COOH上的羰基可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醛，熔点更远高于乙醛。

另外乙酸的分子量最大，所以沸点高。

如乙酸，2个分子之间能通过2个氢键形成较稳定的二聚体环状结构，所以0度时就能凝结成为冰醋酸，沸点比同样是2个C原子的乙醇高。

而乙醛也是2个C原子，但是官能团是醛基-CHO，导致醛的分子之间不能形成氢键，所以醛易挥发，即沸点较低。

若是问到沸点的比较，先分析晶体类型，一般原子晶体高，分子晶体低。

若都是分子晶体，一般先比较分子量，分子量大，则分子间作用力大，沸点会较高。

若在上面的分析中出现反常，则一般都从氢键的角度分析。