乙醇在15℃—40℃下的平均摩尔气化焓是多少

乙醇的摩尔汽化热是41.50KJ/mol，乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。汽化热是一个物质的物理性质，是在一般情况下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。蒸发热又叫汽化热，与熔化热、升华热统称为相变热或潜热。

1、在微量试验（不多于50ML）中，可以使用坚固的长颈瓶作为反应容器来对抗暴沸2、在反应体系中加入毛细管，碎瓷片，沸石等多孔物沸石3、搅拌。通常反应使用磁力搅拌，非常容易暴沸的反应与放热大的反应需要使用更激烈的机械搅拌4、在反应体系中加入大量的玻璃纤维5、小心控制温度与入料速度，或者更换为间接加热方式 例如：乙醇制乙烯实验中为了防止催化剂/吸水剂浓硫酸暴沸溅出发生危险，必须放入碎瓷片或者沸石。在进行水的蒸馏的实验中，由于蒸馏瓶的玻璃表面十分光滑，缺少汽化核，因此容易暴沸，在实验时需要在蒸馏瓶中加入沸石或者碎瓷片，防止暴沸。扩展资料主要引起暴沸的原因：1、由溶解热+汽化热引发的“暴沸”：如误操作时将水倒入浓硫酸中，由于二者互溶时放出的热量满足了水的汽化热，而又未能均匀导出，以致产生“暴沸”；

2、由汽化热引发的“暴沸”：如冷水滴入热油中引发的“暴沸”。

比19℃26℃乙醇饱蒸汽压别5.3kPa8.0kPa水饱蒸汽压别2.3kPa3.2kPa所室温乙醇比水更容易挥发

摩尔蒸发焓求沸点公式：ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)。

其中a、b是依赖于液体的参数。但克-克方程只能用于很接近理想气体的实际气体，对非理想性较强的气体偏离严重。

根据不同的精度要求，可以用不同的公式表达压强和沸点关系。以理想气体假设为基础的克劳修斯-克拉贝龙方程在理论上有重要的意义，也可以很方便的表达饱和蒸汽压和沸点的关系。

蒸发和沸腾

都是汽化现象，是汽化的两种不同方式。蒸发是在液体表面发生的汽化过程，沸腾是在液体内部和表面上同时发生的剧烈的汽化现象。溶液的蒸发(evaporation)通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快。

液体蒸气压百于饱蒸气压液体挥发直蒸气压等于饱蒸气压止所饱蒸汽压越液体越度容易蒸发达液－气平内衡，比19℃26℃乙醇饱蒸汽压别5.3kpa8.0kpa水饱蒸汽压别2.3kpa3.2kpa所室容温乙醇比水更容易挥发。

探究表面积对蒸发的影响。用滴管在两片相同的钢片上各滴一滴酒精，用滴管头将其中一片钢片上的酒精摊开，静候片刻，可以看出被摊开的钢片上的酒精先干，得出表面积是影响蒸发的因素，表面积越大，蒸发得越快。

蒸发吸热”进一步探究实验。备好相关实验器材：两块相同的钢片、酒精灯、水、酒精、滴管，备好扇子、酒精棉球，然后让学生对教学设计中提到的问题和讨论的结果进行分组实验，验证其科学性。

将两块相同的钢片作为实验对象，其中一块钢片进行轻微加热，然后用滴管分别在两块钢片上滴一滴酒精，静候片刻可以看到，轻微加热过的钢片上的酒精先干，得出温度是影响蒸发的因素，温度越高，蒸发得越快。