络合物的绝对形成常数和条件形成常数是什么？有什么不同？两者之间的关系？
络合物的条件形成常数：
1、绝对形成常数KMY：在络合滴定的过程中，如果M、Y、MY均未发生副反应，那麽当反应到达平衡时，可以用络合物的形成常数KMY来衡量该反应进行的程度，称为绝对形成常数。
2、条件形成常数K‘MY（表观形成常数）：在络合反应达到平衡时，反应在副反应存在下主反应进行的程度。
K‘MY== [M’]== [Y‘]==
得：K‘MY== ==
表示 与 有关。
⑴、 ==
在一定的反应条件下， 均为定值，此时 即为常数。
当反应条件改变时，各副反应系数也发生相应的变化， 也随之改变。
⑵、对数形式：lg ==lg -lg
一般情况下， ＜
配合物的稳定常数与条件稳定常数的不同，引入引入条件稳定常数原因：
（1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应,大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应.更符合实际情况.
（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响,所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度.
扩展资料：
配位化合物（即络合物）的稳定性：
通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。
配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：
配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似，也有其离解平衡常数，称为配合物的稳定常数K。
K越大，配合物越稳定，即在水溶液中离解程度小。
配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r φ为离子势 Z为电荷数 r为半径。
过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。
因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。
配合物的稳定性符合软硬亲和理论，即软亲软、硬亲硬。
参考资料：百度百科-配位化合物
如果是还原态生成络合物，会使电对电位上升，如果是氧化态生成络合物，会使电对电位下降。如果两种价态都生成配合物，则根据配合物生成常数计算，氧化态的生成配合物更稳定则电位下降，反之升高。
络合物是由一些带负电的基团或电中性的极性分子，一同金属离子或原子形成的配位键化合物。
稳定常数：指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。配离子的生成常数又称为稳定常数。
PH值：是衡量水体酸碱度的一个值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
