实验中通常选用稀盐酸,而不选用浓盐酸或稀硫酸的原因

氯水里面有次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定会分解，生成盐酸和氧气，氧气逸出，就剩盐酸了。

方程为：

Cl₂+H₂O===HCl+HClO

2HClO→2HCl+O₂↑

氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。

扩展资料：

从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。

这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。

焰色反应用稀盐酸的原因：

很多金属具有焰色反应，做完之后可能残留在铂丝上面，用盐酸洗涤这些物质，形成对应的金属氯化物，在火焰上烧的时候可以将这些物质分解挥发。而硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象。

焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

扩展资料：

当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色。

每种元素的光谱都有一些特征谱线，发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等。

参考资料来源：百度百科——焰色反应

一般实验用的稀盐酸是1mol/L 的盐酸，但是，因为放置时间比较久，还是会有一定的挥发。

盐酸又称氢氯酸,是由氯化氢气体溶解在水中形成的一种较强酸,是化学中六大强酸之一,氯化氢气体有刺激性气味,溶解在水中一样有刺激性气味,这种味道和家中食用醋的味道差不多,只是比醋的味道更浓一些,所以盐酸有刺激性气味,建议不要直接从瓶口闻,以免损伤呼吸道黏膜。

浓硫酸具有吸水性。然后顺便提一下，这里的水，是指浓硫酸能够取氢元素和氧元素，且质量比为1:8，与水中的氢氧元素比相同，因此叫吸水性。其实也并不是所有的化学实验当中都要用稀盐酸和稀硫酸的，比如很多实验当中需要用浓硫酸干燥气体（氨气除外，因为浓硫酸能与氨气反应。）

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

扩展资料：

一、检查方法

1、游离氯或溴

取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。

2、硫酸盐

取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

3、亚硫酸盐

取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

4、炽灼残渣

取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查，遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

5、铁盐

取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查，与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

二、相关用途

1、除去开水中的水垢（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）

2、实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3、与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

参考资料来源：百度百科－稀盐酸

检测碳酸盐用稀盐酸的原因有：

1、检测的碳酸盐以碳酸钙居多，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会依附在碳酸钙表面，最终使反应停止，实验失败。

2、稀硫酸在水分挥发后会变成浓硫酸，具有强的腐蚀性和脱水性，这是很危险的。

3、就是成本问题，稀硫酸要比稀盐酸贵。

酸的概念是：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。盐酸HCl和硫酸H2SO4，都含有氢离子，所以具有酸的通性。

酸有五大通性，具体如下：

（1）跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；

（2）跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

（3）跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

（4）跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（5）跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl。

氯化铜本身就可溶解于水中，不需要盐酸。

氯化铜物理性质：绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。其水溶液对石蕊呈酸性。有毒。有刺激性。溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。

（氯化铜粉末）