初中化学；什么物质可以与水，有能和盐酸反应

RB 相对分子量 85.5

4.48升氢气 为 0.2mol 2mol碱金属生成1mol H2

如果全是RB那么 会放出 (9.8/85.5)/2=0.057MOL

不足

如果全是是K （9.8/39）/2=0.1256 小于0.2 不行

铯就更不考虑了

如果全是NA （9.8/23）2= 0.21 可行

如果全是 LI （9.8/7）2= 可行

这个是利用十字相乘法的 一个基本知识来解题了

假设全是某种物质

如果想的得到 0.2 那么 就是 一个大于 0.2 一个小于 0.2 或者2个都等于0.2（都等于 本题不可行）

氯化铷（化学式：RbCl）的制作来源：

氯化铷主要由锂工业处理锂云母、盐卤水尾渣中回收，也有从比较富集的含铷光卤石以及富铷的矿泉水中提取的。

制备纯氯化铷最常见的方法是将氢氧化铷和盐酸混合反应，然后重结晶纯化：

RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)

另一个方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：

Rb(s) + NaCl(s) RbCl(l) + Na(s)

另一个昂贵的方法是用铷金属和卤素反应：

2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)

RbCl具有吸湿性，故必须和大气中的湿气隔离，例如使用干燥剂。RbCl主要是在实验室中使用。因此，许多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各种化学和生化的研究需求。

根据金属活泼顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au

可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。

因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。

元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。

金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。

扩展资料

元素的金属性与金属活泼性的区别

①概念不同

元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。

②判断方法不同

金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。

③衡量角度及表现形式不同

金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。

④分析、讨论两者的环境不同

金属性是在气态情况下讨论的金属活泼性是在水溶液中进行分析的。

⑤适用范围不同

金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。

而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。

参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表

例如盐酸和铁的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7。酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成。

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）。二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）。

.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。

设平均相对原子质量为X

2A+2HCl=2ACl+H2↑

2X 22.4

8.8g 4.48L

X=22

铷的相对原子质量为85，大于22，所以另一碱金属的相对原子的质量必须小于22，而碱金属中小于22的只有锂，因此选D

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂

Cu+2HCl=CuCl₂+H₂

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Ca+2HCl=CaCl₂+H₂

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

Ca(oH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

参考资料来源：百度百科——盐酸