稀硫酸的替代品

不是.

取代反应的定义：

指有机化合物分子中任何一个原子或基团被其它原子或基团所取代的反应.

这个定义就表明了反应物一定有分子.CH3COONa是离子化合物,根本没有分子.

所以不是取代反应.

这是一个离子反应,属于复分解反应.

不能用硫酸, 生成的硫酸钙微溶，容易附着在碳酸钙表面，影响反应进一步进行。若使用稀硫酸会导致反应速率过慢。

碳酸钙和稀盐酸bCaCO₃＋ 2HCl ==== CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

稀硫酸也能与碳酸钙反应，但在反应过程中会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙生成后会覆盖在碳酸钙表面，使反应减慢，最终导致反应停止，影响结果。

扩展资料：

CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的三键特征。

现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。

参考资料来源：百度百科-二氧化碳

氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，这是一个平衡反应

用氯化钠溶液吸收氯化氢，是增加溶液中氯离子浓度，可以组织一下氯气和水反应的反应

稀硫酸起不到这种作用。

不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

实验室制备二氧化碳注意事项：

1、反应时可能挥发出的氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

二氧化碳的理化性质：

二氧化碳常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

二氧化碳不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

1、烷烃RH与X2反应,RH+ X2 →RX+HX(R表示烷烃基，X=Cl、Br、I，下同) [光照]

2、芳香烃(如苯、甲苯) 与X2在苯环上取代（Ph表示苯基C6H5,下同）PhH+ X2 →C6 H 5X+HX [ FeBr3 / Fe ]

3、芳香烃(如甲苯) 与X2在支链上取代 PhCH2+X2 →PhCHX+HX [光照]

4、芳香烃(如苯、甲苯)与浓硝酸进行硝化反应PhH+ HNO3 →C6 H 5NO2+H2O [（箭头上方写）浓硫酸，（箭头下方写）加热（一般是55~60摄氏度）]

5、芳香烃（如苯）与浓硫酸进行磺化反应 PhH+ H2SO4 →C6 H 5SO3+H2O [加热（一般是70~80摄氏度）]

6、卤代烃RX水解 RX+NaOH →ROH+NaX [（箭头上方写）H2O，（箭头下方写）加热]

7、醇ROH与HX的取代反应ROH+HX→RX+H2O [加热]

8、醇ROH（如乙醇）分子间脱水成醚R-OH+R’-OH→R-O-R’+H2O [（箭头上方写）浓硫酸，（箭头下方写）140℃]

9、羧酸R（COOH）n与醇R（OH）n（n为正整数）发生酯化反应,比如 RCOOH+R’OH→ RCOOR’+H2O [（箭头上方写）浓硫酸，（箭头下方写）加热，箭头为可逆号]

10、酯RCOOR’的水解 RCOOR’+H2O→RCOOH+R’OH[（箭头上方写）稀硫酸，（箭头下方写）加热，箭头为可逆号]

或者 RCOOR’+ NaOH→RCOONa+R’OH [加热]

11、苯酚与浓溴水反应PhOH+3Br2 →三溴苯酚（化学式自己写）+3HBr [无条件，但要注意是很浓的溴水, 三溴苯酚要打沉淀符号]

12、二糖水解

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 [稀酸溶液 / 酶]

蔗糖 果糖葡萄糖

C12H22O11+H2O→2C6H12O6 [稀酸溶液 / 酶]

麦芽糖葡萄糖

13、蛋白质水解 [稀酸溶液 / 碱性溶液 / 酶]

若只是为了替代强酸性，可用盐酸便可。

实验中用浓硫酸的很少，多半用的是稀硫酸，稀硫酸没有强氧化性，与金属反应只会生成氢气，不会生成二氧化硫。而单质与浓硫酸反应，便会有二氧化硫生成，不会生成氢气。