乙烯燃烧的热方程式

甲烷：正四面体结构，饱和烃，能发生取代反应。乙烯：直线型，不饱和烃，有双键，能被氧化成co2，可以发生加成加聚反应，能使溴水退色（加成反应），和水加成得乙醇。苯：平面结构，不饱和烃，无双键，一种特殊的键，能使溴水退色（萃取）。乙醇：能和酸发生取代反应生成酯，能发生消去反应生成乙烯，可氧化成乙醛、乙酸。乙酸：能使碳酸钠放出气体，和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯。乙酸乙酯：乙醇和乙酸的反应产物，有香味，能水解。

CH 2 =CH 2 + Br 2       CH 2 BrCH 2 Br

2CH3CH2OH+O2    铜加热是条件       2CH3CHO+2H2O

CH2=CH2+3O2     2CO2 +2H2O

CH3CH2OH+3O2     2CO2 +3H2O

CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

从方程式看一体积乙烯和乙醇燃烧时都消耗三个体积的氧气,所以混合气体中乙烯和乙醇的体积比为D.任意比.

今后再做这类题目时,可以这样思考：把有机物的分子式进行改写,CH3CH2OH→C2H4·H2O,去水后与C2H4分子式相同,混合时燃烧时消耗氧气量相等.

再如CH3COOH和CH4,CHCOOH→CH4·CO2,去CO2后与CH4分子式相同,混合时燃烧时消耗O2相等.

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2 C2H2 + 5 O2 →（点燃）→4CO2 +2H2O

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2C2H2+3O2=2CO2+2H2O C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O,

CH4+2O2=CO2+2H2O

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

可知1molCH4和CH3COOH燃烧只需2mol氧气，耗氧量最少。

乙烯在一定条件下转化为乙醇，这里采用乙烯水化法：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH ，反应条件催化剂，这是一个加成反应。

乙醇在一定条件下转化为乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O （条件，Cu，加热） 氧化反应乙醛转化为乙酸。

2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH 氧化反应。

扩展资料：

乙醇的物理性质：

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

20℃下，乙醇的折射率为1.3611。

溶解性，能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

潮解性，由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

乙醇的化学性质：

酸碱性：

弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。其化学反应式为：

还原性：

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

脱水反应：

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

参考资料来源：百度百科-乙醇

C2H5OH+ 3 O2=== 3 H2O+ 2 CO2

可得知它们的耗氧量是相同的,所以无论它们体积比为多少,耗氧都为3X,

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。