硫酸氢钾的理化性质

硫酸氢钾电离方程式是：KHSO₄=K(+)+H(+)+SO₄(2-)。

硫酸氢钾的水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。在某些情况下，硫酸氢钾的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用。

举例说明，蒸馏硫酸氢钾和乙酸钾的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氢钾溶液也可以与大部分的碳酸盐反应并生成二氧化碳。

硫酸氢钾性质：

硫酸氢钾是一种在化工领域比较常见的化学品，广泛用作防腐剂、分析剂等。白色片状或粒状结晶，易吸湿，在乙醇中分解。

高温时失去水分并易成为焦硫酸盐，溶于1.8份冷水、0.85份沸水，相对密度2.24，熔点197℃，低毒，半数致死量（大鼠，经口）2340mg/kg，有腐蚀性。

方法如下：

加入氯化钡 BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4过滤 、加入碳酸钾K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3过滤 、加入氢氯酸 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2、加热除去过量盐酸，剩下的就是脱氢硫酸钾了。

硫酸氢钾的水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。在某些情况下，硫酸氢钾的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用。比如，蒸馏硫酸氢钾和乙酸钾的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氢钾溶液也可以与大部分的碳酸盐反应并生成二氧化碳。

混合等物质的量的氢氧化钾和硫酸，可以得到硫酸氢钾和水。KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O氯化钾和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钾和氯化氢气体。KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl 液态的硫酸氢钾会被喷洒到空中，在空中它冷却并凝固成固态的硫酸氢钾颗粒。副产物氯化氢可以溶解在水中而形成盐酸。

使用注意事项：

第一，硫酸钾很容易产生硫化氢，在使用的时候一定要远离城镇，避免影响空气质量，导致出现大面的的毒害现象。如果要在城镇中心或是粉尘污染较少的地区使用硫酸钾，就要做好防护措施，避免有毒气体扩散。

第二，硫酸钾在使用的时候，应该要减少使用次数，切忌长期使用。如果用它长期浇灌土壤，则会导致土壤酸化，不利于植物的生长，甚至还会减少农作物的产量，使用时最好配合氯化钾交替使用，这样就可以调节土壤中的酸性。

第三，使用硫酸钾的时候要控制好用量，比如用它来施肥的时候，要先根据作物的生长情况调整用量，用量不足时起不到明显的作用，但是用量过多则会导致肥害，所以使用硫酸钾的要求比较严格，尽量少用。

第四，硫酸钾在作用上是不及氯化钾的，对于水田等还原性强的土壤来说更适合使用氯化钾，而且硫酸钾的价格比较贵，在能用氯化钾的情况下尽量不要食用硫酸钾。但是它对十字花科作物以及大蒜等需硫量多的作物效果比较好，可以优先调配使用。

以上内容参考百度百科——硫酸钾

以上内容参考百度百科——硫酸氢钾

凡是含有氧元素的盐类都是含氧酸盐。硫酸氢钾含有金属阳离子钾与酸根阴离子硫酸根，氢离子可不看，故答案很明显，硫酸氢钾是含氧酸盐

（1）次氯酸，为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和次氯酸根离子，故答案为：HClO⇌H + +ClO - ；

（2）硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K + 、H + 、SO 4 2- 离子，故答案为：KHSO 4 =K + +H + +SO 4 2- ；

（3）氢氧化铁，为三元弱碱，部分电离，用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，电离出Fe 3+ 、3OH - ，故答案为：Fe（OH） 3 ⇌Fe 3+ +3OH - ；

（4）碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na + 、HCO 3 - ，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO 3 - ，电离方程式为NaKHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，故答案为：NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ．

硫酸氢钾与过硫酸氢钾不一样。

硫酸氢钾化学式KHSO，是一种在化工领域比较常见的化学品，广泛用作防腐剂、分析剂等。

过硫酸氢钾化学式KHSO5，又称过一硫酸氢钾、单过硫酸氢钾，有极强的水溶性和腐蚀性，因其可提供超强有效的非氯氧化电势和微生物效能，而被广泛应用于工业生产和消毒领域，它还具有储存稳定性好、使用安全方便等特点。