碱性酒石硫酸铜乙液为什么一直不溶解

[Cu(NH3)6]SO4

是紫色。

[Cu(en)3]SO4

也应该是紫色。

[Cu(H2O)6]SO4:

淡蓝色。

[Cu(NH3)(H2O)5]SO4:

浅蓝色。

[Cu(NH3)2(H2O)4]SO4:

蓝色。

。。。

[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4:

深蓝色

[Cu(NH3)5(H2O)]SO4:

紫色。

[Cu(NH3)6]SO4::

蓝紫色

这是由于相对于配体H2O来说，NH3使较强的配位体。氨配体的数目增加(至5)，金属的配体场分裂能增加，吸收光子的能量增加。

化 学

注意事项；

1．本试卷l至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。

3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮捧干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Mg-24 A1-27 Cl-35．5 Cu—64

一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分)

1．宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项

* 种类 主要食物来源

钙 奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

铁 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜

锌 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米

碘 海产品、加碘盐

A．元素D．分子C.原子D．离于

2．下列物质属于氧化物的是

A．02B．CO C.KCl03D．CH3COOH

3．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为

A．-lB．+1C．+2D．+3

4．下列图示实验操作中，正确的是

5．今年6月1 日起全国执行“限塑令”，南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是

A．大部分塑料在自然环境中很难降解

B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”

C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维

D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料

6．下列变化中，属于物理变化的是

7．下列做法不会危及人体健康的是

A．把霉变大米淘净后继续食用B．用甲醛水溶液浸泡水产晶

C．根据医嘱适量服用补钙剂D．用聚氯乙烯做食品包装袋

8．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是

A．该元素原于的质子数为57B．该元素原子的核电荷数为57

C．该元素原于的核外电子数为57D．该元素为非金属元素

9．2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是

A．氯化钾KClB．碳酸氢铵NH4HC03

C．尿素CO(NH2)2D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2

L0．常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为

A．15％B．20％C．25％D．33．3％

11．抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是

A．高氯精由4种元素组成

D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1

C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14

D，高氯精中氯元素的质量分数为25％

12．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部 正确的是

A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥

C．碱——①⑤D．混合物——②③⑥

13．下列说法正确的是

A．分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的

B．某雨水的pH小于5．6，因此雨水中溶解的是SO2

C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异

D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应

14．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是

A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液

15．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2．6 gA与B完全反应后，生成8．8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为

A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44

二、选择题(本题共川、题，每小题有一个或二个选项符合题童。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)

16．第29届奥运会将于今年8月在我国举办，本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列选项符合“绿色奥运”理念的有

A．采用丙烷(C，He)作火炬燃料

B．所有奥运用品和食品都是绿颜色的

C．把环境保护作为奥运设施规划和囊设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

17．对下列实验事实的解释正确的是

实验事实 解释

A 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 氢氧化钠发生了潮解

B 硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰 硫和氧气反应，阳气的相对含量不同，反应的剧烈程度不同

C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥

D 硝酸铵溶于水的过程中，温度计插入液体后显示温度下降 硝酸铵溶解时，扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量

18．右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；

下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

根据图表信息判断下列说法正确的是

A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线

B．b的溶解度小于a的溶解度

C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液

19．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是

A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2

B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO

C．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有CO

D，根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成

20．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是

三、(本题包括2小题，共12分)

21．(5分)请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)。

(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、

。

(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是。

22．(7分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜)，用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。

[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?

[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴人下列液体中，观察其显示的颜色并记录。

液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色

[得出结论门紫甘蓝的汁液 (选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。

[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色?

用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u，则肥皂水的碱性比纯碱

溶液的碱性(选填“强”或“弱”) 。

pH 7～9 10～11 12～14

紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色

查阅资料：

[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以

区分液体碱性的

[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。

取干燥的花①和喷上水的花②，分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。

[反思]上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：

花②中 ；

花③中

四、(本题包括3小题，共13分)

23．(4分)请模仿示例，在空格处填上适当的化学式；

24．(2分)今年5月27日上午10点23分，著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆。根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：

(1) ；(2)；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。

25．(7分)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。

(1)①水 (填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。

②保持水的化学性质的最小粒子是 。

(2)右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 的物质，还可

以 的杂质。

(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。某兴趣小

组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。

可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水

五、(本题包括2小题，共15分)

26．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化

关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、

E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效

应的气体。

(1)写出化学式：

甲 ；乙

(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式

(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：

27．(11分)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；

其步骤为：

I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳

Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀

Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O

Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg

(1)请根据上述步骤回答问题：

①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: -

I．贝壳煅烧成生石灰

Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和

②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。

③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一

点： 。

(2)回答下列问题；

①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。

A．分子B．原于C.阳离子D．阴离子

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属，

除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。

(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数。

①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。

讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 影响。

②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。

欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是

六、(本题包括1小题，共15分)

28．(15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。

(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D

四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填 字母) 。

(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。

用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯

中，若观察到 ，

则表明该装置的气密性良好。

②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管

内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，

停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：

。

反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。

③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是

④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量

(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)

南京市2008年初中毕业生学业考试化学参考答案与评分标准

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)

1．A2．B 3．D 4；A5．C6．B7．C8．D 9．A 10．B

11．D 12．D 13．C 14．B 15．C

二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答 案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)

16．AC17．B18．A19．BD20．C

说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。

2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣 O．5分，不累计扣分。

三、(本题包括2小题，共12分)

21．(本题共5分，每空1分)

(1)CaC03+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2

(2)A

(3)氢气密度比空气小难溶于水且不与水反应

(4)将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条熄灭

22．(本题共7分，每空1分)•

[得出结论1] 能

[质疑并求证] 弱

[得出结论2] 相对强弱

[拓展应用]红柠檬酸固体不显酸性

[反思] 水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸在水中会解离出H+

柠檬酸溶解于水，在水中会解离出H+

四、(本题包括3小题，共13分)

23．(本题共4分，每空1分)

N2NaOHCO2C2H5OH

24．(本题共2分，每空1分)

(1)可燃物(2)O2(氧气或空气)(本题答案不分先后顺序)

25．[本题共7分，(1)、(3)每空1分，(2)共1分]

(1)①属于②水分子(H20分子)

(2)滤去不溶性吸附一些可溶性 (本题答案不分先后顺序)

(3)②(饱和)Na2CO3溶液CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCOa (只写此化学方

程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2C03＝2NaOH十CaCO3不扣分也不加分)

④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡产生较多泡沫

五、(本题包括2小题，共15分)

26．(本题共4分，每空1分)

(1)H2C

(2)CH4十202===CO2十2H2O

(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)

27．(本题共11分，每空1分)

(1)①CaC03===CaO十C02Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

②I、Ⅳ、V

③蒸发皿玻璃樟 (本题答案不分先后顺序)

④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)

(2)①C②活泼

(3)①完全反应后生成的固体的质量有

②充分反应后生成的氢气的质量(体积)

六、(本题包括1小题，共15分)

28．[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分]

(1)D(2)乙>Cu>甲

(3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分)

②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)•

③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)

(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变

②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降

③防止污染空气④

解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y(设和答共1分)

3Cu +8HN03===3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H20

64*3 8*63 2*30

3.84g y x

x=1．2z(1分)

y=l0．08g(1分)

．10．08g/100g Xl00％==10．08％(1分)

答：生成NO的质量为1．2e，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％

氨溶液

或者

氢氧化铜

来鉴别酮和醛。

1、

银镜

反应

银氨

络合物

(氨银

配合物

,又称

托伦试剂

)可以被

醛类

化合物还原为银，而醛被氧化为相应的

羧酸根离子

，生成的银附着在容器壁上光亮如镜。因此，在样品溶液中加入银氨络合物，生成银镜的即为醛，不生成的为酮。

2、氢氧化铜鉴别法

醛类可以与新制氢氧化铜（

斐林试剂

、

班氏试剂

、

本尼迪特试剂

）反应，出现砖红色沉淀，而酮不会发生此现象。

扩展资料

醛、酮的化学性质有许多相似之处。但由于酮中的羰基与两个

烃基

相连，而醛中的羰基与一个烃基及一个

氢原子

相连，这种结构上的差异，使它们化学性质也有一定的差异。总的来说，醛比酮活泼，有些醛能进行的反应，酮却不能进行。

醛的羰基

碳原子

上连有氢原子，因此容易被氧化，不仅

强氧化剂

，即使氧化剂也可以使它氧化。醛氧化时生成同碳数的羧酸。酮则不易被氧化。

一些弱氧化剂只能使醛氧化而不能使酮氧化，说明醛具有

还原性

而酮一般没有还原性。因此，可以利用弱氧化剂来区别

醛和酮

。

参考资料来源：

百度百科

-醛

参考资料来源：百度百科-酮

丙多·吗啉胍 盐酸吗啉胍+丙硫多菌灵

腐殖·吗啉胍 盐酸吗啉胍+腐殖酸

琥铜·吗啉胍 盐酸吗啉胍+琥胶肥酸铜

混脂酸·铜 混合脂肪酸+硫酸铜

甲酚·愈创木酚 邻甲氧基酚+愈创木酚

菌毒·吗啉胍 盐酸吗啉胍+菌毒清

菌清·烷醇 三十烷醇+菌毒清

苦·硫·氧化钙 苦参碱+硫黄+氧化钙

吗啉胍·羟烯腺 盐酸吗啉胍+羟烯腺嘌呤

吗啉胍·羟烯腺·烯腺 盐酸吗啉胍+羟烯腺嘌呤+烯腺嘌呤

吗啉胍·三氮唑 盐酸吗啉胍+三氮唑核苷

吗啉胍·锌 盐酸吗啉胍+硫酸锌

吗啉胍·乙铜 盐酸吗啉胍+乙酸铜

羟烯腺·铜·烯腺 羟烯腺嘌呤+烯腺嘌呤+硫酸铜

羟烯腺·铜·烯腺·锌 羟烯腺嘌呤+烯腺嘌呤+硫酸铜+硫酸锌

三氮唑核苷·铜 三氮唑核苷+硫酸铜

三氮唑核苷·铜·烷醇 三氮唑核苷+三十烷醇+硫酸铜

三氮唑核苷·铜·烷醇·锌 三氮唑核苷+三十烷醇+硫酸铜+硫酸锌

三氮唑核苷·铜·锌 三氮唑核苷+硫酸铜+硫酸锌

铜·烷醇 三十烷醇+硫酸铜

锌·植病灵 植病灵+硫酸锌

植病灵 三十烷醇+硫酸铜+十二烷基硫酸钠

配置使用活性染料的吸尽染色处方时必须注意哪些方面？

由于活性染料中的反应基团不同，最佳染色温度、染色处方也有变动。为此首先请确定使用哪类型的染料：

活性染料与直接染料相比，直接性较低，故一是般在染色时添加无机盐以提高直接性。通常使用50 g/L 左右的芒硝（Na2SO4），染不同深度对其用量可适当增减。为了达到匀染效果。可分批添加无机盐。下面给大家介绍碱剂的作用：碱主要是作为染料与染物应对的催化作用，它使染料分子和纤维素分子发生结合。因此，重要的是不在于碱是种类而是添加碱后染液PH平均值。一般情况下染液的PH值应11。5为最佳，通常添加20g/L纯碱后的PH值就能达到11。5左右。但是也有的染整企业使用烧碱（NaOH），但是由于其是强碱，PH值调整至11。5有一定难道，也就是说不易控制，故使用较少，但是如有定量加料系统时可以使用。

坯布染色时为了防止绳状被折的固定，可以在染浴中添加软柔剂是非常有效的，染色用水的水质属硬性时，可添加金属螯合剂。

2： 浴比和染色性

据悉，国外的工厂普遍采用常压低浴比染色机对棉针织品进行染色加工，低浴比大家都知道，由于活性染料是直接性易受影响的染料，对提高染料的利用率及有效利用，使用低浴比条件进行染色是极为有效的。

一般，浴比与染料的上染率之间关系可通过公式表示

E=K/（K+L）

K=[D]f/[d]s,L=Ws/Wf

E:上染率， L：浴比， K：分配系数， WS；染液重量，

WF：纤维重量；[D]S染液中的染料浓度 [D]F：纤维上的染料浓度

从公式中可以看出，如果分配序数固定：浴比越大，上染率就越小。

3：活性染料染色的碱剂使用

纤维素纤维用活性染料染色时，碱充当染料与纤维之间的反应触媒，因此必须使用碱剂促进反应。此时碱剂的种类和用量不是重点，但必须注重染浴的PH值的管理。染色时的最佳PH值是基于染色温度而变化的，一般中温（60C）染液的PH值设定在11，5左右，高温型染液的PH值控制在10-11左右，低温PH值控制在12，5左右。

一般添加20G/L的碳酸钠即可达到11。5，如需要较高的PH值可用磷酸钠或氢氧化钠，需用低PH值的可用碳酸氢钠。氢氧化钠是强碱PH值难以控制，故不经常使用。

4：19#蓝匀染性的问题

19#蓝是一只上染率，染色牢度都具有特色的染料，在全球范围内得到广泛使用。

此染料属于乙烯砜型染料，在染色时呈硫酸乙磺结构，通过加碱变成乙烯砜结构，然后

与纤维发生反应，呈硫酸乙磺结构时，具有较高的溶解性，但亲和力极低，为此，初次吸尽率极低。乙烯砜形态时溶解性大幅度下降，但是此时的亲和力明显提高。吸尽率大幅度上升，所以在普通的染色条件下，会出现染色不匀现象。可用以下方法解决。

A；使用提高乙烯砜溶解稳定性的表面活性剂

B：分批加盐碱或予加碱法

5：21#翠蓝的匀染性和重现性的问题及解决方法

21#蓝的发色团是使用铜钛箐，它有如下特点

A：分子量大 B是易集聚的水溶性染料，在染液中一般不呈水溶状态而呈胶体状。

C：其化学结构中含有很多异构物，由于厂家不同，批次不同，其结构构成也各异。

21#蓝有很高的亲和力所以初次吸尽率，易集聚，溶解不稳定，是造成染色不匀的原因。

解决方法：1；由于溶解不稳定采用予加碱法是极为有效的。

2：虽然是中温染料但其固色温度应在85度以上。

3：由于直接性高应采用分批加碱法调整上色速度。

6：耐汗-光牢度

一般日晒牢度的退色机理是光氧化反应，因此，具有耐氧化反应的化学结构的染料被视为日晒牢度好的染料，但是，汗-光牢度的退色机理是光还原反应，汗-光牢度好的染料应具备耐还原反应。大多数活性染料属于偶氮型染料组分中含有J酸和Γ酸，都具有良好的汗-日牢度。这些组分一般只生产红光黄色和橙色，蒽醌型染料无论在氧化还是还原条件下都具有良好的稳定性，故耐日晒和耐汗光牢度都具佳，这些染料一般只限于蓝色。

7；棉/尼龙混纺织物染色（防止尼龙组分沾污）

最近，对棉/尼龙混纺织物的染色有所增加，在使用活性染料对棉组分染色时，活性染料对尼龙组分的沾污比较严重，同时也会造成染色牢度下降与染色再现性不佳。造成以上这些现象的原因主要是因为活性染料的母体和酸性染料的母体一样，所以可以采用酸性染料的染色机理对尼龙进行染色。此外，活性染料具有在碱性条件下也可能发生上染的特点，但提升率差。

那麽，如何来克服或减少活性染料对尼龙的沾污呢 ？

1；选择使用不易沾污尼龙组分的活性染料，

2：使用防止尼龙沾污的助剂，如防沾剂等。

3：优化染色工艺

1.从活性染料的染色工艺来看，加碱前的初次吸尽条件与尼龙沾污有关，如初次吸尽温度上升，就会增加尼龙沾色。一般温度控制在50℃左右---60℃以下为佳，与初次吸尽时的PH值有关，在酸性条件下沾污严重。建议在染色时采用先加碱的方法，把PH值调整至中性-碱性我只知道这些

苯乙酮的相对分子质量为120.15。苯乙酮是一种无色晶体或浅黄色油状液体。有像山楂的香气。密度1.0281，熔点19.7℃，沸点202.3℃。能与蒸汽一同挥发。氧化生成苯甲酸和二氧化碳。还原生成乙基苯或乙基环己烷或1-苯基乙醇。

苯乙酮可用作制造香料和医药的原料，也用作增塑剂及溶剂；也用于配制香料。微溶于水，易溶于醇、醚、氯仿、脂肪油和甘油，溶于浓硫酸时呈橙色。

苯乙酮运输、贮存时应放置在阴凉、干燥处，不能接近火源、热源。

化学结构：

C4H8O2

化学特性：

相对分子质量: 88.12.无色液体。不溶于水, 溶于苯、醇、醚和酯。在130℃分解。通常商品为60%的苯二甲酸二甲酸溶液。 相对密度: 约1.091 闪点: 50℃(开杯).

火灾危险

与还原剂及硫、磷混和, 能成为有爆炸性的混合物。遇高温、猛撞, 有引起燃烧爆炸的危险。

通常过氧化甲乙酮不超过9%，以避免爆炸危险。

主要用途：

是不饱和聚酯树脂在世界上应用最广泛的引发剂。90%以上的喷射法成型所用的引发剂是过氧化甲乙酮。其价格低，性能好，使用极其方便，和树脂混合容易。

制备方法：

在反应釜内，将30%的双氧水(过氧化氢)227kg与浓硫酸34kg室温下混合（硫酸缓慢注入双氧水）甲乙酮和乙二醇（安定剂）混合后，搅拌下滴加入反应釜，反应温度20℃，滴加完毕后，继续反应1h。

反应结束，静置分层

爆炸是有可能的，并非是有什么不良添加剂造成的。