证明碳酸酸性强于苯酚装置
（1）乙酸能和碳酸盐反应生成CO 2 ，而CO 2 气体通入苯酚钠溶液中又有苯酚生成，所以正确的连接顺序是a→c→b→d，
故答案为：a→c→b→d；
（2）根据以上分析可知，装置A中，广口瓶中所放入的物质是CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ，分液漏斗中所放入的物质是CH 3 COOH溶液，
故答案为：CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ； CH 3 COOH溶液；
（3）由于乙酸易挥发，且乙酸也能和苯酚钠反应，所以装置B中所加入的物质是碳酸氢钠，其作用是吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应，
故答案为：NaHCO 3 溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应；
（4）装置C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ，
故答案为：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ．
1. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，可以证明苯酚的酸性比碳酸弱，原理是强酸制弱酸。 化学方程式： C6H5ONa + CO2 + H2O ---->C6H5OH + NaHCO3
2. 向两种溶液中滴加三氯化铁溶液, 呈紫色的是对甲苯酚, 不反应的是苯甲醇. 原理是酚遇三氯化铁显色即显色反应.
在圆底烧瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液
在第一个试管中加入澄清的石灰水，第二个试管中加入苯酚钠，第三个试管中加入澄清的石灰水
打开酒精灯和分液漏斗活塞，让饱和碳酸钠溶液流入圆底烧瓶，制取二氧化碳
让二氧化碳沿导管依次进入三个试管中。
现象：第一个试管中澄清石灰水变浑浊（证明产生二氧化碳）
第三个试管中澄清石灰水在一段时间内不变浑浊（证明二氧化碳被苯酚钠吸收，证明碳酸与苯酚钠反应，证明碳酸酸性强于苯酚）
加热目的：降低二氧化碳溶解度，便于二氧化碳的溢出
饱和碳酸钠作用：用于制取二氧化碳（若用碳酸氢钠，反应过于激烈，故使用碳酸钠）
（2）二氧化碳通入到苯酚钠溶液发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因为醋酸易挥发且酸性强于苯酚，所以挥发的醋酸对碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，A、B之间应该加一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸，故答案为：在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO3溶液，吸收挥发的醋酸．
2，上述加入碳酸钠试液，苯酚溶解；
3，上述通入过量二氧化碳气体，苯酚析出；
4；1的另一份样品加入碳酸氢钠溶液，依旧微溶；
实验表明：苯酚能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应；苯酚的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸。
在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。
2.
在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）
3.
在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。
交流现象1.
苯酚不能使石蕊变红。
2.
苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。
3.
苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。
实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）
演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：
H2CO3
>
>
NaHCO3
。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。
| （1）溶液由澄清变浑浊 （2）C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH +NaHCO 3 （3）在A、B之间连接一个洗气瓶，加入饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸 |
| 试题分析：（1）醋酸与石灰石反应生成CO 2 ，碳酸的酸性强于苯酚的。因此CO 2 通入到苯酚钠溶液中会生成苯酚，所以仪器B中的实验现象是溶液由澄清变浑浊。 （2）由于碳酸的酸性强于苯酚的，而苯酚的酸性又强于碳酸氢纳的，所以CO 2 与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢纳，则仪器B中反应的化学方程式为C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH+NaHCO 3 。 （3）因为醋酸易挥发，所以生成的CO 2 气体中含有醋酸，醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，因此实验设计不严密。要改正只需要在A、B之间连接洗气装置，洗气液为饱和NaHCO 3 溶液，吸收挥发的醋酸即可。 |
故答案为：；C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）①图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑，
故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑；
②乙炔含有不饱和键，能够与高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；氧化；
③乙炔含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
④乙炔等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，
故答案为：检验乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
所以仪器的连接顺序ADEBCF，
故答案为：ADEBCF；
（2）实验过程中发生反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，
故答案为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．
