●铵盐与酸反应吗

不一定的.有些可以反应.

1.弱酸的铵盐可与强酸反应：

NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2

(NH4)2CO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2

2.弱酸的正盐与该弱酸反应：

（NH4)2SO3 + H2O + SO2 = 2NH4HSO3

3.挥发性酸的铵盐与不挥发酸反应：

NH4Cl + H2SO4(浓）== NH4HSO4 + HCl

4.还有氧化还原反应：

3(NH4)2S + 8HNO3 = 6NH4NO3 + 3S + 2NO + 4H2O

不一一列举了.

固态铵盐的与碱混合加热可生成NH3，NH3与浓盐酸反应生成NH4Cl，有白烟产生，所以可用蘸了浓盐酸的玻璃棒放在试管口观察是否有白烟生成。

固态铵盐的检验也可以是与碱混合加热在试管口放一红色湿润石蕊试纸，看试纸是否变蓝。如果变蓝，说明是固态铵盐，否则不是铵盐。因为铵盐与碱混合加热生成NH3，NH3遇水生成NH3·H2O，

NH3·H2O能电离出OH-，显碱性可使红色湿润石蕊试纸变蓝。

②（nh4）2s属于弱酸的铵盐，与盐酸反应生成硫化氢，与氢氧化钠反应生成氨气，故符合；

③al（oh）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故符合；

④nh4cl与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氨气，故不符合；

⑤

属于氨基酸，与盐酸、氢氧化钠反应，故符合；

⑥ch3cooh与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成醋酸钠，故不符合；

故选d．

作用氨水和盐酸作用是溶液中的反应。

盐酸的溶质是氯化氢，在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-。

氨水NH₃，H₂O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH₃是弱电解质，只能在水中部分电离。

所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应，也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)。

离子方程式:H+ + OH == H₂O

化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

扩展资料：

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

氨水可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——氨水

:实质

(NH4+)+(OH-)=NH3+H2O

但能够与铵盐反应生成氨水(弱碱)的碱(碱性物质)，必然其碱性要强于氨水的碱性。所以碱性比氨水弱的物质，不会与铵盐发生反应。

能和有些酸反应如:(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2

不能和有些酸反应如:硫酸氨不和盐酸反应,

不一定都生成氨气如:

(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O

再者，如果是稀溶液，不加热，铵盐与碱反应生成一水合氨。

氨水与盐酸反应的化学方程式是NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。

氨水弱碱性，盐酸强酸性。两者反应生成氯化铵和水。离子式为NH3H2O+H（+）＝NH4（+）+H2O。氨是将氨水溶于水的水溶液，氨气由于成分的复杂性而表现出性质的多样性。

氨水密度小于1，最浓的氨水为氨水35.28%，密度为0.88g/cm3。氨水含氨越多密度越低。例如，当氨水的质量分数为10%时，密度为0.958g/cm3，当氨水的质量分数为30%时，密度为0.892g/cm3。

氯水性质介绍

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

那是因为浓氨水挥发的氨气分子与浓盐酸挥发的氯化氢分子发生化学反应生成氯化铵，氯化铵为白色颗粒，所以产生白色烟环。

方程式为：

氨水：主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。

氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

氨水与盐酸反应的化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O。

氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。

盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

弱碱性

氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。

铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨.

NH4++H2O==可逆==NH3.H2O+OH-,这就是说,铵盐溶液中有大量的铵根离子,结合水微弱电离的氢氧根,所以不能写成NH4+＋OH-＝＝NH3·H2O.只有强碱的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根.水呈中性,连弱碱都不是,所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式

铵盐的性质

皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。

加热则出NH，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NHCl，NHBr，(NH)PO等)热分解产物为NH与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N或其氧化物出现，如：

铵根

铵根

铵根

铵根

铵根

铵根

注：以上只是较为常见的方程式，具体情况可能不同。

强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NHHCO，(NH)CO等在常温条件下就缓慢分解成NH、CO和水蒸气而损失。

鉴定方式

碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3HO

作用后产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀。

制备方式

①制备四碘合汞(II)酸银(I)：Ag(HgI)，在45～50℃由黄色可逆地变为红色。

2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO

②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：Cu(HgI)，在71℃由红色变为黑紫色。

2CuSO+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO