ph与pka的关系公式

ph＝pka＋lg（A－/HA）

式中，A－是A的负离子，H是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程

PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。

只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。

所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了。

扩展资料：

由于HA与A的电离作用就等同于水的自我离子化，酸度系数与碱度系数的积就相等于水的离解常数（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。

由于Ka与Kb的积是一常数，较强的酸即代表较弱的共轭碱；较弱的酸，则代表较强的共轭碱。

pK是解离常数水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，pKa减小，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。

当溶液中药物离子浓度和非离子浓度完全相等，即各占50%时，溶液的pH值称为该药的离解常数，用PKa表示。

利用汉德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以计算其非离子型和离子型药物分数。

酸性药物：AH=A-+H+ lg(cm/ci)=pKa-pH

碱性药物： B+H+=BH+ lg(ci/cm)=PH-pKa

其中ci和cm分别为离子型和非离子型药物浓度

参考资料：百度百科--pKa

参考资料：百度百科--酸碱度

pka是指酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。

当ph=pka时，溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离方程式为HA→H(+)+A(-),则电离常数ka=[H+]*[A-]/[HA],pka=-log(ka),pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。

随着pka增加，碱性化合物的碱性增强酸性化合物的酸性则随着pka降低。

pKa是指酸度系数，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+。

pKa值会影响一物质的特征，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及氨基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。

苯酚（Phenol，C6H5OH）又名石炭酸、羟基苯，是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体，有毒。苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。苯酚有腐蚀性，常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，苯酚暴露在空气中呈粉红色。苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。

[H+] = 根号(c*ka)

= 根号(0.0167 * 1.02*10^-10)

= 1.305*10^-6 mol/L

pH = 5.9

PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。

PH与PKa在计算溶液的PH时，马上可以想到两者的联系有：

弱酸溶液的PH=(PKa+Pc)/2,其中的Pc是弱酸浓度的负对数。

缓冲溶液的PH=PKa-lg[HA]/[A-],其中的[HA]/[A-]是弱酸与弱酸盐的浓度比。

两者关系的公式一定还有许多。

区别：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。

2.

联系：PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。

1.

pH值是体现某溶液或物质酸碱度的表示方法。pH值分为0－14范围，一般从

0－7属酸性，从7－14属碱性，7为中性。任何物质都具有其自身的酸碱

属性，人的皮肤也不例外。健康皮肤的pH值5．0－5．6之间，属弱酸性。

2.

酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的。离解的化学反应为:HA+H2O≒A-

+H3O+。

当pka增大时，意味着h+与oh-同样增大才能满足，这个反应的是水的电离程度增加了，产生的h与oh都变多了。这时就是ph值也增加了，因为ph是h+浓度的负对数。