已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2 ·6C 2 H 5 OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH 3 COOC 2
| （1）增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行 （2）增加醋酸浓度，减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行 （3）B （4）除去粗产品中的乙醇 （5）除去粗产品中的水 |
| 试题分析：（1）制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行； （2）乙酸乙酯、乙醇、乙醚的沸点较低，边加醋酸边蒸馏，目的使产品蒸出，减小乙酸乙酯的浓度，同时增大醋酸的浓度，使平衡正向进行； （3）乙酸乙酯不溶于水，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水、二氧化碳气体，所以溶于水的物质在下层，不溶于水的乙酸乙酯在上层，分液可使混合物分离，因此除去产品中的醋酸，应选择碳酸钠溶液，答案选B； （4）粗产品中仍含有乙醇、乙醚、水，其中乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2 ·6C 2 H 5 OH，所以加入饱和的氯化钙溶液，目的是除去粗产品中的乙醇； （5）无水硫酸铜与水结合生成蓝色的CuSO 4 ·5H 2 O，所以加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，然后蒸馏可得乙酸乙酯。 |
（1）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，
故答案为：增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动；
（2）由于乙酸乙酯中含有乙酸，乙酸和Na2CO3溶液反应，不能用酸性高锰酸钾，否则会氧化乙醇和其他有机物，故答案为：B；
（3）氯化钙和乙醇形成乙醇氯化钙，故氯化钙的作用是除乙醇；故答案为：除去粗产品中乙醇；
（4）无水硫酸钠可结合水形成硫酸钠结晶水化物，故无水硫酸钠作用为除去粗产品中水．
故答案为：除去粗产品中的水．
故答案为：在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）；
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，易于分离，故答案为：BC；
（3）乙醇、乙酸的沸点较低，为防止乙醇、乙酸挥发，应小火加热，否则易造成原料的损失，
故答案为：反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应；
（4）碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，
故答案为：在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅；碳酸钠、乙醇；B；
（5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，根据反应的可逆性特点，增加反应物有利于平衡向正方向移动，提高乙酸乙酯的产量，增加了冷凝装置，有利于收集产物，
故答案为：a．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；b．增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；c．增加了冷凝装置，有利于收集产物．
蒸出乙酸乙酯，使酯化反应不断向正向进行；
除杂，干燥，蒸馏。
B
除去乙醇
除去水分
但是乙酸本质上是属于弱酸，酸与碱形成盐，所以酸与盐是相互之间相对稳定的存在，除非是像碳酸根、碳酸氢根这类特殊的盐，否则都是不会反应的。
可以除去乙醇。
氯化钙跟氨反应生成氨合物CaCl2·8NH3。无水氯化钙用做脱水剂、干燥剂(但不能干燥氨、硫化氢和酒精)，氯化钙还用做纺织物的上浆剂、净水剂、防冻剂、食物保存剂、路面整洁剂。
将CaCl2·6H2O跟冰按1.44∶1混合，在实验室中用做致冷剂，可获得—54.9℃的低温。由盐酸跟碳酸钙反应制得，工业上主要由氨碱法副产物提供。
扩展资料
氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2，俗称氯石灰。它是典型的离子型卤化物，物理性质呈现为无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。无毒、无臭、味微苦。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。溶于醇、丙酮、醋酸。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。
| （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应， 故答案为：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH
CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O （2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂， 故答案为：催化作用；吸水作用； （3）水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是乙酸和碳酸氢钠反应生成的二氧化碳，故答案是：气体CO 2 ； （4）闻到的刺激性气味的物质是乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；原因是：注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性； 故答案为：乙酸；乙醇；注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性； （5）碳酸钠在饱和食盐水中易溶，乙酸乙酯溶解度减小，故选用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的碳酸钠杂质，故答案为：碳酸钠； （6）根据沸点不同，将混合液体分离的操作是蒸馏，通过蒸馏可以分离乙酸乙酯，故答案为：蒸馏． |
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；
故答案为：催化剂、脱水剂；CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；
（2）球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油体液体，
故答案为：防止倒吸；冷凝；分层，上层为无色油体液体．
CaCl2+4C2H5OH=======CaCl2·4C2H5OH
氨气也会和氯化钙络合，所以氯化钙也不能用于干燥氨气。
CaCl2+8NH3========CaCl2·8NH3
就像无水硫酸铜可以和水反应，也已用来检测水或是吸收少量的水。
CuSO4+5H2O=======CuSO4·5H2O
无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
