乙酸中什么容易断裂

乙酸在反应中体现酸性，断裂O-H，乙酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为：CH3COOH→CH3COO-+H+；

乙酸酸的通性体现在以下几点：

能使紫色石蕊变红；

乙酸盐反应，与弱酸盐反应生成新盐和新酸（强酸制弱酸）如与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；2CH3COOH+CaCO3=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2 ↑ ；

现象：能观察到溶液中有气泡冒出，该反应说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性；

乙酸和碱反应，生成醋酸盐和水：CH3COOH   +NaOH   →  CH3COONa   + H2O ；

CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O；

乙酸和活泼金属反应：

2CH3COOH  +  2 Na   →   2CH3COONa   +   H2 ↑ ；

    2CH3COOH + Mg → Mg（CH3COO）2 +H2↑ ；

5.与活泼金属氧化物反应，生成盐和水：

2 CH3COOH   +  Ca（OH）2   →  Ca（CH3COO）2   + 2 H2O .

酸性

羧酸中，例如乙酸，的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。

2CH3COOH + Na2CO3 =2CH3COONa + CO2 ↑+ H2O

2CH3COOH + Cu(OH)2=Cu（CH3COO）2 + 2H2O

CH3COOH + C6H5ONa =C6H5OH (苯酚）+ CH3COONa

二聚物

乙酸的二聚体，虚线表示氢键

乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，现在已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。（两端连接H）

溶剂

液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似。因为介电常数为6.2，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品。

化学反应

对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，所以铝制容器能用来运输乙酸。金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如最著名的例子：小苏打与醋的反应。除了醋酸铬（II），几乎所有的醋酸盐能溶于水。

Mg（s）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2（g）NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O（l）

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，特别注意的是，可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

同样，乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应)。

CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O

440℃的高温下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2↑

乙酸与碱反应：CH3COOH+-OH-=CH3COO- +H2O

乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +H2O+CO2↑

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑

乙酸与氧化锌反应:2CH3COOH+ZnO→(CH3COO)2Zn+H2O

乙酸与醇反应：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应)　

乙酸与锌反应：2CH3COOH +Zn →（CH3COO）2Zn +H2↑

乙酸与钠反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

鉴别

乙酸：是一种弱酸，具有酸的性质，在与活泼金属反应、与醇在一定条件下发生酯化反应时，断裂的是羧基上的氧氢键；

乙醇：与金属钠等活泼金属反应时，醇羟基上的氧氢键会断裂。

乙酸中的羧基中的羰基（CO）在羟基（OH）的影响下变得很不活泼，不跟HCN、NaHSO3等亲核试剂发生加成反应，而它的羟基（OH）比醇羟基容易离解，显示弱酸性。

这就是因为羰基的影响使得那个氢原子和氧原子之间的化学键键能弱 这样就容易断裂 容易在水中电离

乙酸的沸点117.9℃。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH₃COOH，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.7℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

作用

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

以上内容参考：百度百科-乙酸

和氢氧化钠反应是氢氧化钠来提供氢氧根，那么乙酸提供氢离子

而酯化反应是在浓酸存在下得到正离子，然后和亲电氧得到产物，那么乙酸是得到乙酰基正离子，而如果是乙醇得到正离子的话，就是得到乙基正离子，明显是乙酰基正离子比较稳定，所以是断裂乙酸的羟基，要是有一个更容易得到正离子的话，比如是叔醇或者是苄醇类的话，就是醇断羟基了，而酸不是

仅供参考@！！！

乙酸分子中，-OH键远比-H键要牢靠的多。

在水中能够电离出氢离子，却不能电离出氢氧根离子。

而酯化反应中，乙酸羰基氧原子结合氢离子，使碳原子的正电性增强，从而利于醇的亲核进攻。醇进攻乙酸形成一个过渡态中间体，从而削弱-oH使其断裂出来。