盐酸和硫酸可以除铁锈吗

盐酸的除锈效果比硫酸好的原因：

分析：

H2SO4与Fe2O3反应生成H2O和Fe2(SO4)3，

化学方程式：Fe2O3+3H2O=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2(SO4)3微溶于水，反应一段时间后会附着在铁锈（Fe2O3）表面，阻止反应的进行，而盐酸不会。

化学除杂（就是用化学方法把某种物质除去，而保留另一种物质）有几个基本要求：1、不添，即除杂时不添加新的杂质2、不减，既不减少所需要提纯的物质等。现在看题目：除去盐酸中的硫酸，盐酸在水中电离出H+和Cl-，硫酸在水中电离出H+和SO42-，要留下盐酸，即除去溶液中的SO42-，并用Cl-取而代之。那么现在好好回想溶解表，看看那些离子能和硫酸根结合生成沉淀（或微溶）呢？有Ag+、Ca2+、Ba2+，那么再看看，沉淀要在盐酸中仍以沉淀形式存在，并且该离子要能和Cl-共存，那么只有Ba2+。即：向溶液中加入适量BaCl2就可以将盐酸中的硫酸除去。

论酸性盐酸和硫酸都是强酸，但是为什么选盐酸，并不因为盐酸比较好稀释，而是盐酸具有挥发性，不会在已处理好的铁上有残留，减少对铁的腐蚀，前几楼的朋友希望你们能对回答负责，不要乱说，其实你们说的也对，但是辞不达意而已。南辕北辙了。

鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（bacl2溶液）；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的（bacl2溶液），然后，再（过滤），就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有cl- 和so42-应先加入适量的（ba(no3)2溶液），再加稀硝酸，证明so42-存在并除去so42-。将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的（agno3溶液），再加 （稀硝酸）证明 cl-存在

1.

bacl2溶液.

2.

bacl2溶液

3.

过滤

4.

ba(no3)2溶液

5.

agno3溶液

6.

稀硝酸

都可以,不过一般用盐酸比较多

------------

刚搜了一下,

硫酸与金属氧化物的反应速度就比盐酸慢,可以加热提高反应速度,或者加点硫酸铜溶液进去也能快点

意思是盐酸好些.

1.BaCl2,方程式：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓

2.通入H2,

H2+CuO＝Cu+H2O

3.通入CO2,Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

盐酸更适合做除垢剂。因为硫酸有强烈的氧化性，使金属壳氧化。。。同时硫酸还有强烈的腐蚀性，木制品，塑料制品等等大部分家庭用品都能被硫酸所腐蚀。。。所以一般除垢剂用的是盐酸而不是硫酸。。。

稀盐酸及其它酸除锈统称酸洗法，这种方法速度慢、成本高、对环境污染大等，对于小数量工期松的工件还将就能用，数量一大就不如喷砂法好

可以用盐酸除铁制品表面的铁锈,由于是稀盐酸，盐酸腐蚀铁制品较轻。

首先盐酸可以和铁锈的主要成分三氧化二铁反应：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

然后因为如果时间过长，盐酸会和铁反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

所以待表面的绣除尽时应用大量的水冲洗以保证铁制品不被继续腐蚀