不能与稀盐酸反应的金属是

为什么二氧化锰与浓盐酸反应不与稀盐酸反应

二氧化锰只能和浓盐酸在加热的条件下反应

mno2+4hcl=△=mncl2+cl2↑+2h2o

稀盐酸还原性不够强,不反应

如果你问的是为什么不生成mncl4

那么是由于mno2他是一种两性偏酸的氧化物,不能生成mncl4

可以和活泼金属反应。所谓活泼金属是指钾钙钠镁铝锌铁锡铅锰等一些金属，稀盐酸可以和他们反应被置换出氢气。

可以和分子构成中有碳酸根离子的物质、亚硫酸根离子的物质（初中不要求掌握）、碳酸氢根离子的物质等反应，生成二氧化碳或二氧化硫（初中不要求掌握）。

可以和金属氧化物反应，比如CuO、Fe2O3反应。

可以和指示剂反应的，比如和石蕊反应使石蕊变红。

可以和AgNO3溶液反应，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

还可以和一些物质发生反应的，初中阶段没必要接触的如FeS

另外指出一下，楼上有一点写错了。稀盐酸和强氧化剂应该是不反应的，只有浓盐酸才会和MnO2反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 这是实验室制取氯气的，高中会学。

部分不跟稀酸反应的金属,加入氧化剂(题目会告诉你,一般是氧气,双氧水之类的)就会反应了,让你写方程式的话,你直接依题意写出反应物,然后写出还原产物,再配平就是了.

根据金属活泼顺序：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au

可以看出Cu的活泼排在H的后面，，金属与稀盐酸的反应本质就是金属与H+的反应。而Cu活泼性低于H，因此不能产生反应。同理，排在H后面的金属Hg、Ag、Pt、Au都不能与稀盐酸反应。

因为表现溶液中金属活泼性的失电子过程，包含金属原子的电离，所以一般说来，元素金属性越强，金属活泼性就越强，就越容易与水或酸反应，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性通常是指元素的气态原子失去电子的能力。非金属性则是指元素的气态原子获得电子的能力。而元素的原子失去电子或获得电子的能力都是相对的，因此，元素的金属性和非金属性也是相对的。

元素的气态原子失去电子的倾向通常用电离能来衡量。电离能是指处于基态的气态原子生成气态阳离子所需要的能量。元素的原子电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即该元素在气态时金属性就越强。

金属活泼性是指金属单质在水溶液中生成水化离子的倾向大小，亦即金属活泼性大小，它是用标准电极电势来衡量的。它不仅与金属的电离能有关，而且还与金属的升华热和电离后金属离子水化能有关。

扩展资料

元素的金属性与金属活泼性的区别

①概念不同

元素的金属性是指气态金属原子失去电子的能力，而金属活泼性则是指金属单质在水溶液中形成水合离子倾向的大小。

②判断方法不同

金属性可以通过分析金属原子的电子层结构(即电子层、原子半径、最外层电子数)来判断金属性的强弱。而金属活泼性除子与原子结构及电离能有关以外，还与水合能、升华能有关，标准电极电势值就是这儿方面综合的结果。

③衡量角度及表现形式不同

金属性是从微观角度得出的关于金属原子的性质。而金属活泼性则是从热力学始末态宏观的角度得出金属单质在水溶液中的性质，它是定量衡量金属活泼性强弱的尺度。我们平时所使用的金属活动顺序表，就是金属活泼性的一种表现形式，它是根据标准电极电势值由低到高的顺序排出来的。

④分析、讨论两者的环境不同

金属性是在气态情况下讨论的金属活泼性是在水溶液中进行分析的。

⑤适用范围不同

金属性只应用于利用元素周期表来判断元素的金属性的变化规律及其金属最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱，即金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。

而金属活泼性应用于讨论水溶液中金属元素氧化还原性能。例如:利用金属活泼性可判断金属能否从水中或非氧化性酸中置换出氢，金属在盐溶液中置换的方向和在一般情况下，电解质溶液中金属离子的放电次序等等。

参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表

其次，看看该物质是否是稀盐酸的化学性质中能跟稀盐酸的类型；

最后，提供给你稀盐酸（稀硫酸）的化学性质：

证明是酸的方法 ①石蕊试液 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色

无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色

②跟金属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金属氧化物

反应 氧化铁

固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碱反应的方程式现象 氢氧

化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色

氢氧

化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碳酸盐反应 碳酸钠

碳酸钙

检验Cl－、SO42－ 方法 Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸 SO42－：

现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。